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2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題21 1． 選擇題。(本大題共5小題) 1．純鐵的熔點為1 535℃，而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1 200℃左右就熔化了，這是因為(　　) A．鐵的純度越高熔點越低 B．合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高 C．因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低 D．在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 解析：合金的熔點比各成分的熔點都低。 答案：C 2．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是(　　) A．NaF、MgO、Al2O3均可由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是離子化合物 B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．Na2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融狀態(tài)或溶于水時能導(dǎo)電，都是電解質(zhì) D．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物 解析：B項氧化性酸和酸的氧化性不同，常見的氧化性酸有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等；C項SO2是非電解質(zhì)；D項氧化物只含兩種元素，其中一種為氧元素。 答案：A 3.對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點)，下列說法正確的是(　　) A．A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A＞C B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是狀態(tài)E C．維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y，則x＜y D．使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1 解析：A、C兩點正反應(yīng)速率應(yīng)相等，A項錯；五點中v(正)＜v(逆)的是狀態(tài)D，B項錯；因為p2＞p1，故所需時間x＞y，C項錯。 答案：D 4．室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(　　) A．將水加熱，平衡正向移動，KW變小 B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)增大 C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動，c(OH－)增大 D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動，KW增大 解析：A項，加熱后KW變大，不正確；C項，新制氯水久置后，水的電離平衡向左移動，c(OH－)減??；D項，KW不變，不正確。 答案：B 5．下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機物不存在同分異構(gòu)體的是(　　) 解析：A項中的鄰位碳原子上不帶氫原子，C項中無鄰位碳原子，故A、C兩項均不能發(fā)生消去反應(yīng)；D項消去后可得到兩種烯烴CH2==CHCH2CH3和CH3CH==CH--CH3；B項消去后只得到。 答案：B 二．非選擇題。 1.下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容 編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 ① 制備氧氣 H2O2―→O2 ② 制備氨氣 NH4Cl―→NH3 ③ 制備氯氣 HCl―→Cl2 (1)上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是________(填氣體的化學(xué)式)。 (2)寫出實驗室用H2O2制備O2的化學(xué)方程式：____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)： ①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是__________________________________________ ________________________________； ②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________ _______________________________________________________________； ③請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)： __________________________________________________； __________________________________________________； __________________________________________________。 ④整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置；吸收多余的氯氣用氫氧化鈉溶液，請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________ __________________________________________________， 在此反應(yīng)中若有2.24 L(標準狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________個。 解析：(1)實驗室用H2O2制備O2的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑，H2O2本身既是氧化劑又是還原劑；制備氨氣發(fā)生的為復(fù)分解反應(yīng)；只有制備氯氣時，HCl→Cl2，HCl作為還原劑，必須加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)。(3)①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{色。②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。③Na2SO3被氧化為Na2SO4。④1 mol Cl2與NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1 mol，所以若有2.24 L(0.1 mol)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol即6.021022個。 答案：(1)Cl2　(2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)①溶液變?yōu)樗{色?、?Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③向試管中取少許B中的溶液加入鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀生成證明Na2SO3已被氧化 ④Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　6.021022