《江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三3月教學(xué)情況調(diào)研（一）化學(xué)試題及答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三3月教學(xué)情況調(diào)研（一）化學(xué)試題及答案（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2016屆高三年級第二次模擬考試(一) 化學(xué)　　 本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共120分?？荚嚂r間100分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Mg：24　S：32　Cl：35.5 Fe：56　Ba：137 選擇題(40分) 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1. “保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. 化石燃料脫硫、脫硝處理 B. 工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放 C. 廢電

2、子產(chǎn)品統(tǒng)一回收處理 D. 農(nóng)作物秸稈就地露天焚燒 2. 下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是(　　) A. 質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：N B. 氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C. 氨分子的電子式：H∶NH ∶H D. 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：NO2CH3 圖1 3. 下列說法正確的是(　　) A. 分子式分別為C2H6和C4H10的兩種有機化合物一定互為同系物 B. 某反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示，可見催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 C. 非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D. 1 mol N2與3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)可得2 mol NH3　

3、 4. 工業(yè)制粗硅的反應(yīng)為2C＋SiO2Si＋2CO↑。下列說法正確的是(　　) A. SiO2為分子晶體，Si為原子晶體 B. Si是光導(dǎo)纖維的主要成分 C. 在該反應(yīng)條件下，C的氧化性強于Si的氧化性 D. 每生成1 mol Si理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為46.021023 5. X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是(　　) A. 原子半徑由大到小的順序：Z、X、Y B. 元素非金屬性由強到弱的順序：W、Z、Y C. 簡

4、單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Z、W D. W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同 6. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A. ＝110－13 molL－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO B. 使酚酞試液變紅色的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－ C. c(Fe3＋)＝0.1 molL－1的溶液中：Na＋、Cl－、SCN－、SO D. 水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液中：K＋、Na＋、Br－、HCO 圖2　　　　　圖3 7. 下列實驗操作正確的是(　　) A. 用圖2所示裝置制備Cl2 B.

5、將混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶除去Cl2中混有的HCl C. 用圖3所示裝置分離CH3COOC2H5與飽和Na2CO3溶液 D. 稱取1.06 g Na2CO3固體，置于100 mL容量瓶中，加水稀釋，配制0.10 molL－1的Na2CO3溶液 8. 在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是(　　) A. Al(OH)3AlCl3(aq)無水AlCl3 B. Fe2O3FeCl3(aq)Fe C. NaOH(aq)Cu(OH)2Cu2O D. NH3NO2HNO3 9. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A. 用強堿溶液吸收硝酸工業(yè)的

6、尾氣：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O B. NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱： NH＋HCO＋2OH－CO2↑＋NH3↑＋2H2O C. 明礬凈水：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ D. 苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH＋HCO―→C6H5O－＋CO2↑＋H2O 圖4 10. 某原電池裝置如圖4所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl，電解液為1 molL－1的鹽酸。下列說法正確的是(　　) A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B. 放電時交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C. 放電后交換膜右側(cè)溶

7、液酸性增強 D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01 mol離子 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11. 下列說法正確的是(　　) A. 實驗室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉 B. CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0 C. 在一體積可變的恒

8、溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，壓縮體積，平衡正向移動，K值增大 D. 25℃時Ka(HClO)＝3.010－8，Ka(HCN)＝4.910－10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c(NaClO)

9、物Y可發(fā)生消去反應(yīng) D. 三種物質(zhì)均能與NaOH和Na2CO3溶液反應(yīng)，且1 mol Z最多可消耗4 mol NaOH 13. 下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　) A. 制備Fe(OH)3膠體：0.1 molL－1 FeCl3溶液與0.3 molL－1 NaOH溶液等體積混合 B. 驗證溴原子：取C2H5Br少許與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液 C. 檢驗Fe2＋：取少量待測液，向其中加入適量新制氯水，再滴加KSCN溶液 D. 比較AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 molL－1 NaCl溶液中滴加數(shù)滴同濃度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液 1

10、4. 25℃時下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A. 0.10 molL－1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH<7： c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c(Cl－)＝c(CH3COOH) C. 20 mL 0.10 molL－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 molL－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－) D. 20 mL 0.10 molL－1 C

11、H3COONa溶液與10 mL 0.10 molL－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) 15. 在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表： 時間/min 0 10 20 40 50 T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH

12、4)/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 下列說法正確的是(　　) A. T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0% B. 該反應(yīng)的ΔH>0、T1

13、可溶于Cl－濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下： 圖5　(NH4)2SO3的用量與Cu2＋沉淀率的關(guān)系 (1) 溶解步驟的溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是______________。該步驟中Cu與NH4NO3反應(yīng)的離子方程式為(N元素被還原到最低價)________。 (2) 還原步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。 (3) 濾液的主要成分為______________(填化學(xué)式)，洗凈過濾所得固體應(yīng)選用________(填序號)。 A. 鹽酸 B.

14、 硫酸 C. 硝酸 (4) (NH4)2SO3的用量與Cu2＋沉淀率的關(guān)系如圖5所示，工業(yè)上n[(NH4)2SO3]/n(Cu2＋)采用0.6最為適宜，此時(NH4)2SO3略過量，其原因是________________。 17. (15分)白黎蘆醇具有抗氧化和預(yù)防心血管疾病的作用?？赏ㄟ^以下方法合成： HOCOOHOHCH3OCOOHOCH3C10H12O4C9H12O3 　A　　　　　　　　　　　　B　　　　　　　　　 　C　　 　　　　D CH3OCH2BrOCH3CH3OCH3OCH2CHOHOCH3 　 　E　　　　　　　　　　　　　　　　　F C17H18O

15、3HOHOCHCHOH 　　　　G　　　　　　　　白黎蘆醇 (1) 化合物B中的含氧官能團為____________和____________(填官能團名稱)。 (2) 寫出A→B的反應(yīng)方程式：______________。 (3) D的結(jié)構(gòu)簡式為______________；由F→G的反應(yīng)類型是____________。 (4) 寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。 ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不顯色； ②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液顯色； ③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 CH2CO 　　　化合物Y(5)

16、請寫出以苯甲醛為原料制備化合物Y(結(jié)構(gòu)簡式見右圖)的最簡合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下： CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 18. (12分)實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下： (1) 流程中“趁熱”過濾的原因是________________________________________________________________________。 (2) 反應(yīng)1制得硫酸亞鐵的物質(zhì)的量理論上應(yīng)小于________mol。 (3) 為確定摩爾鹽的化學(xué)式，進行如下實驗：現(xiàn)稱取4.704 g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0 m

17、L溶液，再將該溶液分成兩等份。 向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796 g。 另一份溶液用0.050 0 molL－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O恰好完全被還原為Cr3＋時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL。 ①25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.110－10，若要使溶液中SO離子沉淀完全(即該離子濃度須小于110－5 molL－1)，則此時c[(Ba(OH)2]≥________mol

18、L－1。 ②確定該摩爾鹽的化學(xué)式(寫出計算過程)。 19. (15分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。 【背景素材】 ①2NO＋Na2O2===2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋。 ③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O能把I2還原為I－。 【制備NaNO2】 (1) 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 (2) B裝置的目的是①______

19、________，②________________。 (3) 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是________(填序號)。 A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰 (4) E裝置的作用是________________________________________________________________________。 【測定NaNO2純度】 (5) 本小題可供選擇的試劑有： A. 稀硫酸　B. c1 molL－1 KI溶液　C. 淀粉溶液　D. c2 molL－1 Na2S2O3溶液 E. c3 mo

20、lL－1酸性KMnO4溶液 ①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是________(填序號)。 ②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解________(請補充完整實驗步驟)。 20. (14分)利用太陽能熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫反應(yīng)過程如下圖所示： (1) 反應(yīng)Ⅱ中涉及的熱化學(xué)方程式為： ①H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)　　　　　　ΔH＝＋177.3 kJmol－1 ②2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJmol－1 ③2H2SO4(l)===2

21、SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝＋550.2 kJmol－1 a＝________；反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。 (2) 反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物可用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4溶液層和高濃度的I2的HI溶液層。 ①區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為________________(填化學(xué)式)。 ②下列說法正確的是________(填序號)。 A. SO2在反應(yīng)Ⅰ中作氧化劑　　　B. 加過量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 C. 兩層溶液的密度存在差異 D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

22、 (3) 用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖6所示。 圖6 　　　圖7 ①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 ②若x＝0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為________L。 ③CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖7所示，則陽極的電極反應(yīng)式為______________。 21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題并作答。若多做，則按A小題評分。 A. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

23、 為了實現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2℃以內(nèi)”，科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。 (1) 下列說法正確的是________(填序號)。 A. CH4與CO2分子均為含有極性共價鍵的非極性分子 B. 第一電離能：O>N>C C. 沸點高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4 D. CH離子的空間構(gòu)型為平面正三角形 (2) CH4和CO2在Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。 ①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為______________。 ②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為____________，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，

24、1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為________。 圖8 (3) CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH。 ①CH3COOH中C原子軌道雜化類型為____________； ②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖8所示，寫出其化學(xué)式：______________________。 B. [實驗化學(xué)] 苯甲酸在水中的溶解度為：0.18 g(4℃)、0.34 g(25℃)、6.8 g(95℃)。乙醚的沸點為34.6℃。實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸。其原理為： 2CHO＋NaOH―→CH2OH＋ COONa 圖9 實驗步驟如

25、下： ①向圖9所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應(yīng)充分進行。 ②從冷凝管下口加入冷水，混勻，冷卻。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水層保留待用。將乙醚層依次用10% Na2CO3溶液、水洗滌。 ③將乙醚層倒入盛有少量無水MgSO4的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇。 ④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體。冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸。 (1) 步驟②中，最后用水洗滌的作用是______________。將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先__________

26、后__________。 (2) 步驟③中無水MgSO4的作用是____________________。 (3) 步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；將反應(yīng)后混合物冷卻的目的是______________。 (4) 抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有____________、____________(填儀器名稱)。 密封線 (這是邊文，請據(jù)需要手工刪加)  蘇錫常鎮(zhèn)四市2016屆高三年級第二次模擬考試(一)化學(xué)參考答案　第頁(共2頁) (這是邊文，請據(jù)需要手工刪加) 2016屆高三年級第二次模擬考試(一)(蘇錫常鎮(zhèn)四市) 化學(xué)參

27、考答案 選擇題(40分) 單項選擇題：(本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。) 1. D　 2. B　 3. A　 4. D　 5. B　 6. B　 7. C　 8. C　 9. A　 10. C 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11. A　12. AB　13. D　14. BC　15. AD 非選擇題(80分) 16. (12分)

28、(1) 溫度低溶解速率慢，溫度過高NH4NO3易分解(2分) 4Cu＋ NO＋10H＋===4Cu2＋＋ NH＋3H2O(2分) (2) 2Cu2＋＋ SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋ SO＋2H＋(2分) (3) (NH4)2SO4　H2SO4(2分)　B(2分) (4) 保證生成的CuCl不被氧氣氧化或(NH4)2SO3被空氣中的氧氣氧化(2分)　 17. (15分) (1) 羧基、醚鍵(各1分) (2) HOCOOHOH＋(CH3)2SO4―→CH3OCOOHOCH3＋H2SO4(2分) (3) CH3OCH2OHOCH3(2分)　消去反應(yīng)(2分)

29、 (4) CH3CH3OOCHOOCH3或CH3CH3OOCHOOCH3 (2分) (5) CHOCH2OHCH2BrCH2CHOHCH2CO(5分) (每步1分，全對獎勵1分，共5分) 18. (12分) (1) 防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出(2分)　 (2) 0. 075 mol(2分) (3) ①1. 110－5 molL－1(2分) ②解：n(SO)＝＝0.012 mol(1分) 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 　6　　　 　1 n(Fe2＋)　 0.0500 molL－10.020 L n(Fe2

30、＋) ＝0.001 mol6＝0.006 mol(1分) n(NH)＋2n(Fe2＋)===2n(SO)，n(NH)＝0.012 mol(1分) n(H2O)＝ ＝0.036 mol(1分) n(SO)∶n(Fe2＋)∶n(NH)∶n(H2O)===0.012∶0.006∶0.012∶0.036 ＝2∶1∶2∶6(1分) 答：該摩爾鹽的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O[或(NH4)2SO4FeSO46H2O](1分) 19. (15分) (1) C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2分) (2) ①將NO2轉(zhuǎn)化為NO?、阢~與稀硝酸反應(yīng)生成NO(2分

31、) (3) BD(4分) (4) 吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣(2分) (5) ①E(2分) ②加入過量的c1 molL－1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL－1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次(3分) 20. (14分) (1) 195. 6(2分) 　(2分)； (2) ①BaCl2(2分)　② CD(2分) (3) ① CuFe2O4－x＋xH2O===CuFe2O4＋xH2(2分) ②3.36(2分)?、跜u＋2Fe＋4O2－－8e－=== CuFe2O4(2分) 21. (1

32、2分)【選做題】 A. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (1) AD(2分) (2) ① 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2分) ②[∶C??N∶]－或[∶C??C∶]2－(2分)　8 mol或86.021023(2分) (3) ①sp3、sp2(2分)?、赥iO2(2分) B. [實驗化學(xué)] (1) 除去NaOH、苯甲酸鈉、碳酸鈉等雜質(zhì)(2分) 把下層液體從下端放出、把上層液體從上口倒出(每空1分，共2分) (2) 干燥劑(2分) (3) C6H5—COONa＋HCl―→C6H5—COOH＋NaCl (2分) 使苯甲酸盡可能多的析出 (2分) (4) 吸濾瓶 (1分)　布氏漏斗(1分) 24