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1、 【創(chuàng)新方案】高中化學 第1章 第3節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課堂10分鐘練習 魯科版必修1 1．(對應考點一)下列說法中，錯誤的是(　　) A．1 mol物質在標準狀況下的體積不一定為22.4 L B．1 mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4 L C．標準狀況下，體積相同的氣體分子數相等 D．氣體摩爾體積約為22.4 Lmol－1 解析：1 mol固體或液體物質的體積在標準狀況下不是22.4 L；在標準狀況下Vm＝22.4 Lmol－1,1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L；標準狀況下，體積相同的氣體物質的量相同，所含分子數相等。 答案：D 2．(對應考

2、點一)同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是(　　) A．O2　　　　　　　　 B．CH4 C．CO2 D．SO2[ 解析：同溫同壓下，氣體的物質的量越大，所占體積則越大。若等質量時，其摩爾質量越小，物質的量越大，所占體積就越大。 答案：B 3．(對應考點二)倫敦奧運會火炬燃燒的燃料主要成分是氣體丙烷(分子式為C3H8)。下列關于丙烷的說法中正確的是(　　) A．1 mol C3H8的氣體體積為22.4 L B．常溫常壓下，11.2 L C3H8的物質的量為0.5 mol C．5 L C3H8和5 L CO2的質量相等 D．丙烷在標準狀況下的密度為1.96

3、 gL－1 解析：A項缺條件；B項缺常溫常壓下Vm，無法計算，C項缺條件，無法比較其物質的量；由M＝Vm ρ得ρ標＝＝＝1.96 gL－1。 答案：D 4．(對應考點二)CO2和N2的混合氣體對氫氣的相對密度為20，則該混合氣體的平均摩爾質量為(　　) A．20 gmol－1 B．30 gmol－1 C．15 gmol－1 D．40 gmol－1 解析：＝＝20，則＝20M(H2)＝202 gmol－1＝40 gmol－1。 答案：D 5．(對應考點二)設NA代表阿伏加德羅常數的值，完成下列填空： (1)1 mol CH4含原子個數為________；

4、34 g H2O2所含分子數目和原子數目分別為________、________； (2)標準狀況下，0.5 NA個CO分子所占有的體積為________L。 (3)標準狀況下，33.6 L H2和CH4的混合氣體所含的分子數目為________。 解析：(1)每個CH4分子中含1個C原子和4個H原子，所以1 mol CH4含原子數目為5NA。每個H2O2分子中含2個H原子和2個O原子，m(H2O2)＝34 g即n(H2O2)＝＝1 mol，故含分子數為NA，含原子數為4 NA。 (2)標準狀況下，CO為氣體，0.5 NA個CO分子物質的量為0.5 mol，所占體積為11.2 L。 (3)標準狀況下：Vm＝22.4 Lmol－1，則N分子＝NA＝NA＝1.5 NA 答案：(1)5NA　NA　4NA　(2)11.2　(3)1.5 NA 2