《2020屆高三化學(xué)考前三輪沖刺考點(diǎn)突破訓(xùn)練：考點(diǎn)28酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用與物質(zhì)含量(純度)的計(jì)算【答案 解析】2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020屆高三化學(xué)考前三輪沖刺考點(diǎn)突破訓(xùn)練：考點(diǎn)28酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用與物質(zhì)含量(純度)的計(jì)算【答案 解析】2（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用與物質(zhì)含量(純度)的計(jì)算 1．(2019蘇州一模)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3xH2O]是一種光敏材料。為測(cè)定其純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 步驟一：稱取5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。 步驟二：取25.00 mL溶液用酸性KMnO4溶液將C2O恰好全部氧化為二氧化碳，向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉至黃色消失，過(guò)濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并。 步驟三：用0.010 00 molL－1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.00 mL。 步驟四：另取5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體

2、，在110 ℃下加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體質(zhì)量為4.460 g。 已知：酸性條件下MnO被還原成Mn2＋。 (1)步驟三滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________。 (2)計(jì)算該三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的純度，寫出計(jì)算過(guò)程。 答案：(1)錐形瓶?jī)?nèi)溶液變淺紅色且半分鐘內(nèi)不消失 (2)步驟三發(fā)生反應(yīng)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 則：n(Fe2＋)＝5n(MnO)＝520.0010－3 L0.010 00 molL－110＝1.00010－2 mol n(H2O)＝(5.000

3、 g－4.460 g)18 gmol－1＝3.00010－2 mol 三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3xH2O]中n(Fe)∶n(H2O)＝1∶x＝1.00010－2 mol∶3.00010－2 mol　得x＝3 此晶體化學(xué)式為K3Fe(C2O4)33H2O 該晶體純度＝100%＝98.20% 2．(2019南通七市二模節(jié)選)釩的氧化物(如V2O5、VO2、V2O3等，均難溶于水)在光儲(chǔ)材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。 某樣品中含有V2O3、VO2、V2O5及少量不溶性雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，測(cè)定VO2含量的方法如下： 步驟Ⅰ　稱取2.500 g樣品，用稀硫酸溶解，配成1

4、00 mL溶液。取10.00 mL溶液，逐滴滴加KMnO4溶液至釩元素恰好完全轉(zhuǎn)化為VO；改用0.100 0 molL－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為VO＋ Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋ Fe3＋＋ H2O)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。 步驟Ⅱ 另取2.500 g樣品，用NaOH溶液選擇浸取V2O5，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得殘?jiān)|(zhì)量為1.954 g。向殘?jiān)屑尤際FH3PO4混酸和15.00 mL 0.500 0 molL－1(VO2)2SO4溶液充分反應(yīng)(離子方程式為2VO＋V2O3＋6H＋===4VO2＋＋3H2O)后，將

5、溶液稀釋至100 mL，取出10.00 mL，用0.100 0 molL－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的VO，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。 通過(guò)計(jì)算確定該樣品中VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。 答案：釩元素恰好完全轉(zhuǎn)化為VO，由反應(yīng)VO＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋ Fe3＋＋ H2O可知 n(總釩)＝n(Fe2＋)＝0.100 0 molL－10.025 00 L10＝0.025 00 mol n(V2O5)＝＝0.003 000 mol 由反應(yīng)2VO＋V2O3＋6H＋===4VO2＋＋3H2O得到 n(V2O3)＝ ＝

6、0.002 500 mol n(VO2)＝n(總釩)－2[n(V2O5)＋n(V2O3)]＝0.014 00 mol 該樣品中VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(VO2)＝＝46.48%。 3．KMnO4是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑，可用作水處理劑等。高錳酸鉀法測(cè)定水體COD(化學(xué)需氧量)的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟1.準(zhǔn)確量取100 mL水樣，置于250 mL錐形瓶中。加入10 mL 1∶3 的硫酸，再加入15.00 mL 0.020 0 molL－1 KMnO4溶液(此時(shí)溶液仍呈紫紅色)。 步驟2.用小火煮沸10 min(水中還原性物質(zhì)被MnO氧化，本身還原為Mn2＋)，取下錐形瓶趁熱加10.00 mL

7、 0.050 0 molL－1 Na2C2O4溶液，充分振蕩(此時(shí)溶液為無(wú)色)。 步驟3.趁熱用0.020 0 molL－1 KMnO4溶液滴定至呈微紅色，消耗KMnO4溶液4.500 mL。通過(guò)計(jì)算確定該水樣的化學(xué)需氧量(寫出計(jì)算過(guò)程)。 [已知：COD是指在一定條件下，以氧化1 L水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量，通常換算為需要的O2的質(zhì)量(mg)，COD的單位mgL－1。] 答案：n(Na2C2O4)＝0.050 0 molL－110.00 mL10－3 LmL－1＝5.00010－4 mol，兩次共消耗n(KMnO4)＝0.020 0 molL－1(15.00＋4.500)mL

8、10－3 LmL－1＝3.90010－4 mol，氧化有機(jī)物消耗n(KMnO4)＝3.90010－4 mol－n(Na2C2O4)＝3.90010－4 mol－5.00010－4 mol＝1.90010－4 mol，n(O2)＝1.90010－4 mol＝2.37510－4 mol，m(O2)＝2.37510－4 mol32 gmol－1＝7.60010－3 g＝7.600 mg，COD＝76.0 mgL－1。 4．疊氮酸鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的無(wú)色無(wú)味、可溶于水的晶體。 測(cè)定NaN3產(chǎn)品純度：①稱取NaN3產(chǎn)品5.000 0 g，用適量稀硫酸溶解后配成100.00 mL溶液A；

9、②取25.00 mL溶液A，加入20.00 mL 0.200 0 molL－1 KMnO4溶液，得紫紅色溶液B；③向溶液B加入足量KI溶液消耗過(guò)量的KMnO4，然后以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定產(chǎn)生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 10NaN3＋2KMnO4＋8H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋15N2↑＋8H2O I－MnO,I2S2O,S4O 計(jì)算NaN3產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過(guò)程)。 答案：涉及的反應(yīng)有： 10NaN3＋2KMnO4＋8H2SO4===2MnSO4＋K

10、2SO4＋5Na2SO4＋15N2↑＋8H2O 2MnO＋10I－＋16H＋===2Mn2＋＋5I2＋8H2O I2＋2S2O===2I－＋S4O 25．00 mL溶液中：由I2～2S2O得到 n(I2)＝ ＝ ＝1.500 010－3 mol 由2MnO～5I2得到過(guò)量的n1(MnO)＝n(I2)＝6.00010－4 mol 與NaN3反應(yīng)的n2(MnO)＝0.200 0 molL－120.0010－3 L－6.00010－4 mol＝3.400 010－3 mol 由10NaN3～2KMnO4得到n(NaN3)＝5n2(MnO)＝1.700 010－2 mol 則原

11、產(chǎn)品中w(NaN3) ＝100% ＝88.40% 5．(2019江蘇高考)聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO47H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。 (1)將一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為_(kāi)_______________________；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH________。 (2)測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，

12、加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sn2＋。用5.00010－2 molL－1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Cr2O與Fe2＋反應(yīng)生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。 ①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2＋，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 ②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。 [把脈考點(diǎn)] 第(1)問(wèn) 考查離子方程式的書寫和化學(xué)原理分析 第(2)問(wèn) 考查化學(xué)原理分析、樣品中元素含量的計(jì)算 解析：(1)將一定量

13、的FeSO47H2O溶于稀硫酸中，緩慢加入H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；Fe3＋水解聚合使得溶液酸性增強(qiáng)，即會(huì)導(dǎo)致溶液的pH減小。 (2)①實(shí)驗(yàn)中滴加過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，若不除去過(guò)量的Sn2＋，滴定過(guò)程中Cr2O與Sn2＋反應(yīng)，消耗K2Cr2O7偏多，使結(jié)果偏大。②根據(jù)題意，計(jì)算出消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒，找出關(guān)系式，列等式計(jì)算求出鐵原子的物質(zhì)的量，得出鐵元素的質(zhì)量，最后得出樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H

14、＋===2Fe3＋＋2H2O　減小　(2)①偏大?、趎(Cr2O)＝5.00010－2molL－122.00 mL10－3 LmL－1＝1.10010－3mol 由滴定時(shí)Cr2O→Cr3＋和Fe2＋→Fe3＋，根據(jù)得失電子守恒可得微粒的關(guān)系式：Cr2O～6Fe2＋ (或Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O) 則n(Fe2＋)＝6n(Cr2O)＝61.10010－3mol＝6.60010－3 mol 樣品中鐵元素的質(zhì)量： m(Fe)＝6.60010－3 mol56 gmol－1＝0.369 6 g 樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： w(Fe)＝100%＝12

15、.32% 6.過(guò)氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。 (1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O。 Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO28H2O 反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca(OH)2，其目的是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向池塘水中加入一定量CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有________(填字母)。 A．Ca

16、2＋　　　　　　　　 B．H＋ C．CO D．OH－ (3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： O2MnO(OH)2I2S4O ①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式： ________________________________________________________________________。 ②取加過(guò)一定量Ca

17、O28H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 molL－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mgL－1表示)，寫出計(jì)算過(guò)程。 [把脈考點(diǎn)] 第(1)問(wèn) 考查化學(xué)原理分析 第(2)問(wèn) 考查化學(xué)原理分析 第(3)問(wèn) 考查陌生離子方程式的書寫、物質(zhì)含量的計(jì)算 解析：(1)增加易得廉價(jià)原料，提高高價(jià)原料的利用率，故加入過(guò)量的Ca(OH)2，其主要目的是提高H2O2的利用率。 (2)CaO2可作水產(chǎn)養(yǎng)殖的供氧劑，則CaO2與水發(fā)生反應(yīng)：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，故溶液中Ca2＋、OH

18、－的濃度增加。 (3)①O2在堿性條件下將Mn2＋氧化為MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓。 答案：(1)提高H2O2的利用率　(2)AD (3)①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓ ②在100.00 mL水樣中 I2＋2S2O===2I－＋S4O n(I2)＝ ＝ ＝6.75010－5 mol n[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.75010－5 mol n(O2)＝ n[MnO(OH)2]＝6.75010－5 mol＝3.37510－5 mol 水中溶解氧＝ ＝ 10．80 mgL－1

19、 7．(2019無(wú)錫一模)三氯氧磷(POCl3)常用作有機(jī)合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑等。POCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解，生成H3PO4和HCl。為測(cè)定某POCl3樣品中Cl元素含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： ①準(zhǔn)確稱取30.70 g POCl3樣品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解； ②將水解液配成100.00 mL溶液A，取10.00 mL溶液A于錐形瓶中； ③加入10.00 mL 3.200 molL－1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋； ④加入指示劑，用0.200 0 molL－1 KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)

20、共用去10.00 mL KSCN溶液。 已知：AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)＝210－12，Ksp(AgCl)＝1.810－10。 (1)滴定選用的指示劑是________(填字母)；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____________________。 A．FeCl2 B．NH4Fe(SO4)2　C．淀粉　D．甲基橙 (2)用硝基苯覆蓋沉淀的目的是____________________________________________； 若無(wú)此操作，所測(cè)Cl元素含量將會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 (3)計(jì)算三氯氧磷樣品中Cl元素的含量(寫出計(jì)算過(guò)程)。

21、 解析：POCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解，生成H3PO4和HCl，用過(guò)量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液與Cl－反應(yīng)，然后用KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3，SCN－＋Ag＋===AgSCN↓，檢驗(yàn)KSCN溶液應(yīng)用含F(xiàn)e3＋的物質(zhì)。則 (1)滴定選用的指示劑是NH4Fe(SO4)2；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)KSCN溶液時(shí)，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘不褪去。 (2)由于Ksp(AgSCN)

22、SCN，使消耗的KSCN溶液量增多，與Cl－反應(yīng)的AgNO3量減少，則所測(cè)Cl元素含量將會(huì)偏小。 答案：(1)B　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)KSCN溶液時(shí)，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘不褪去 (2)使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過(guò)程中SCN－與AgCl反應(yīng)(或防止沉淀轉(zhuǎn)化生成AgSCN而導(dǎo)致數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確)　偏小 (3)先后發(fā)生的反應(yīng)為POCl3＋3H2O===H3PO4＋3HCl，Cl－＋Ag＋===AgCl↓，SCN－＋Ag＋===AgSCN↓ n(AgNO3)總＝3.200 molL－110.0010－3 L＝3.20010－2 mol n(Ag＋)剩余＝n(SCN－)＝0.200 0 mo

23、lL－110.0010－3 L＝2.00010－3 mol 與Cl－反應(yīng)的n(Ag＋)＝n(AgNO3)總－n(Ag＋)剩余＝0.030 mol m(Cl元素)＝0.030 mol35.5 gmol－1＝1.065 g w(Cl元素)＝100%≈34.69% 8．硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體的步驟如下： (1)實(shí)驗(yàn)前，需稱量MnO2的質(zhì)量，這是因?yàn)開(kāi)_____________________________________ _________________________________________________

24、_______________________。 (2)“制取MnSO4”時(shí)，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質(zhì)作還原劑。 ①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________。 ②用H2C2O4作還原劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)一種測(cè)定硫酸錳銨晶體[設(shè)為：(NH4)xMny(SO4)zwH

25、2O]組成的方法如下： ①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。 ②取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。 ③另取25.00 mL溶液A，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min[4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋滴定時(shí)，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 molL－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(在該過(guò)程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。 ④取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固

26、體樣品的起始質(zhì)量100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在371 ℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定硫酸錳銨晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。 解析：(1)實(shí)驗(yàn)前需要稱量MnO2的質(zhì)量，以確定應(yīng)加入硫酸、還原劑及(NH4)2SO4的質(zhì)量； (2)①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時(shí)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可推出，發(fā)生反應(yīng)的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝12；②用H2C2O4作還原劑時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋H2C2O4＋H2SO4===MnSO4＋2CO2↑＋2H2O。 答案：(1)確定制備硫酸錳銨時(shí)應(yīng)加入硫酸、還原劑及(NH4)2SO4的質(zhì)量 (2)①

27、12?、贛nO2＋H2C2O4＋H2SO4===MnSO4＋2CO2↑＋2H2O (3)n(SO)＝n(BaSO4)＝＝2.20010－3 mol n(NH)＝n(NaOH)＝0.100 0 molL－122.00 mL10－3 LmL－1＝2.20010－3 mol n(Mn2＋)＝[2n(SO)－n(NH)]＝1.10010－3 mol x∶y∶z＝2∶1∶2 設(shè)化學(xué)式為(NH4)2Mn(SO4)2wH2O ＝69.2%，w≈7， 化學(xué)式為(NH4)2Mn(SO4)27H2O 9．硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)mnH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨

28、的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0. 040 00 molL－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 (2)氨氣常用________檢驗(yàn)，現(xiàn)象是__________

29、_______________________________。 (3)通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。 解析：(1)若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液會(huì)被稀釋，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，使滴定結(jié)果偏高。(2)氨氣是堿性氣體，溶于水生成弱堿(NH3H2O)，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)。(3)根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，分別計(jì)算Ni2＋、NH、SO的物質(zhì)的量，然后由Ni2＋、NH、SO的物質(zhì)的量確定結(jié)晶水的物質(zhì)的量。 答案：(1)偏高 (2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙　試紙顏色由紅變藍(lán) (3)n(Ni2＋)＝0.040 00 molL－131.25 mL10－3Lm

30、L－1＝1.25010－3 mol n(NH)＝＝2.50010－3 mol n(SO)＝＝ ＝2.50010－3 mol m(Ni2＋)＝59 gmol－11.25010－3 mol＝0.073 75 g m(NH)＝18 gmol－12.50010－3 mol＝0.045 00 g m(SO)＝96 gmol－12.50010－3 mol＝0.240 0 g n(H2O)＝ ＝1.25010－2 mol x∶y∶m∶n＝n(NH)∶n(Ni2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10 硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O 10．過(guò)氧化

31、鍶(SrO22H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下： 反應(yīng)原理Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3H2O=== SrO22H2O↓＋2NH4NO3，該反應(yīng)放熱。 (1)選擇不同濃度的雙氧水在反應(yīng)器中反應(yīng)，測(cè)得相同時(shí)間H2O2的利用率隨濃度的變化關(guān)系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是______________________。 (2)SrO22H2O遇CO2會(huì)反應(yīng)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。 (3)25 ℃時(shí)，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO的溶液中，當(dāng)混合溶液中c(

32、Sr2＋)＝0.001 0 molL－1時(shí)，同時(shí)存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時(shí)溶液中c(F－)∶c(CO)＝______________。[已知：Ksp(SrF2)＝4.010－9，Ksp(SrCO3)＝5.010－9] (4)準(zhǔn)確稱取1.800 0 g SrO22H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉(zhuǎn)化為H2O2，再加入足量KI。搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉溶液，用1.000 0 molL－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，計(jì)算SrO22H2O樣品的純度，寫出計(jì)算過(guò)程。 解析：(1)濃度越小，反應(yīng)越慢，5%的H

33、2O2比20%的H2O2利用率低的原因是濃度低的雙氧水反應(yīng)慢，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的H2O2少； (2)過(guò)氧化鍶(SrO2)類似于Na2O2，與CO2反應(yīng)，生成碳酸鹽和氧氣，則SrO22H2O遇CO2會(huì)反應(yīng)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SrO22H2O＋2CO2===2SrCO3＋O2↑＋4H2O； (3)由題意得＝＝＝400。 答案：(1)濃度低的雙氧水反應(yīng)慢，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的H2O2少 (2)2SrO22H2O＋2CO2===2SrCO3＋O2↑＋4H2O (3)400 (4)先后發(fā)生的反應(yīng)有： SrO22H2O＋2H＋===Sr2＋＋H2O2＋2H2O 2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O I2＋2S2O===2I－＋S4O 得關(guān)系式：SrO22H2O～H2O2～I(xiàn)2～2Na2S2O3 n(Na2S2O3)＝1.000 0 molL－120.0010－3 L＝2.00010－2 mol n(SrO22H2O)＝n(Na2S2O3)＝1.00010－2 mol m(SrO22H2O)＝0.010 00 mol156 gmol－1＝1.560 0 g w(SrO22H2O)＝100%≈86.67% 17