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廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷 Word版缺答案.doc

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1、 2016-2017學(xué)年高三上學(xué)期10月月考 理科綜合 2016年10月 7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是( ) A.液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑 B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸 C.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿 D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁 8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  ) A.1.8 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子 C.1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反

2、應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 D.一定條件下2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后,混合氣體的分子總數(shù)大于2NA 9.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( ) A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl ̄、S2 ̄ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO ̄、SO42 ̄、I ̄ C.強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl ̄、CO32 ̄ D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl ̄、SO42 ̄ 10.下列有關(guān)說法正確的是( ) A.HClO是弱酸;所以NaClO是弱電解質(zhì) B.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 C.向濃

3、氨水中滴加FeCl3飽和溶液,可制得Fe(OH)3膠體 D.SO2和SO3都是酸性氧化物,兩者的水溶液都是二元強(qiáng)酸 11.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 規(guī)律 結(jié)論 A 較強(qiáng)酸可以制取較弱酸 由次氯酸溶液無法制取鹽酸 B 反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完 C 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高 NH3沸點(diǎn)低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 12.下列

4、實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分加持儀器)正確的是( ) 13.在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是( ) A.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg) C.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 28.(14分)碳族元素含碳、硅、鍺、錫、鉛。 (1)在裝有濃燒堿的試管中滴入幾滴硝酸鉛Pb(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,振蕩后沉淀消失,消失的原因可能是

5、 ; (2)錫與稀硝酸反應(yīng)生成錫酸(H2SnO3),反應(yīng)的化學(xué)方程 為: ; 以下兩種制備錫酸的方法更好的是 ,理由是 。 A. 錫與稀硝酸反應(yīng) B.錫用鹽酸溶解后加入稀硝酸 (3)下圖為實(shí)驗(yàn)室

6、制四氯化硅的裝置圖:(SiCl4: 沸點(diǎn)57.6℃) A中的化學(xué)方程式是 ; B中的試劑是 ,E中的現(xiàn)象是 . (4)硅是很有效的脫氧劑,鋼水里含有FeO會使鋼具有冷脆性,在煉鋼的時(shí)候是需要加硅鐵合金來使鋼水中多余的氧元素脫掉的。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

7、 . 29.(14分)氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。 甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下: (1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)開___________________,其中裝置B的作用是_________________________________________;加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)

8、驗(yàn)操作是___________________(不必寫出具體的操作方法)。 (2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是__________________________,然后快速把鋰放入到石英管中。 (3)通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管,在加熱D處的石英管之前,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________。 (4)丙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置來測定本實(shí)驗(yàn)所制得樣品中LiH 的含量。 ①寫出乙醇與氫化鋰反應(yīng)的化學(xué)方程式:

9、 . ②以下說法正確的是 A.本反應(yīng)放熱,若未冷卻就讀數(shù),測量結(jié)果偏高 B.若氫氣中混有較多乙醇蒸汽,使測量結(jié)果明顯偏高 C.為了加快反應(yīng)速率,從分液漏斗放入燒瓶的乙醇可以過量很多 D.不考慮裝置、操作引起的誤差,本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理存在明顯的錯(cuò)誤 ③已知鋰的相對原子質(zhì)量 Li=7。丙同學(xué)稱量制得的產(chǎn)品0.8 g來完成本實(shí)驗(yàn),請說明其中存在的不合理性 。 30.(15分)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用

10、作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料,一種制備銅的氯化物的流程如下。 按要求回答下列問題: (1)操作①的名稱是 ,檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是 。 (2)上述流程中,所得固體K需要加稀鹽酸溶解,其理由是 。 (3) 反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式: 。 (4) 為提高CuCl的產(chǎn)率,常在反應(yīng)②的體系中加入稀堿溶液,調(diào)節(jié)pH至3.這樣做的目的

11、是: 。 (5) 氯化亞銅溶于濃氨水形成無色的二氨合亞銅配離子[Cu(NH3)2]+ ,寫出離子方程式: ;這種離子放置一段時(shí)間后變成了深藍(lán)色的溶液,原因是: 。 (6)如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略), ①反應(yīng)時(shí),盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是

12、 。 ②反應(yīng)后,廣口瓶b中的溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為: 。 31.(15分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽在低溫堿性環(huán)境中穩(wěn)定,易溶于水,難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑。 常見高鐵酸鉀的制備方法如下: 制備方法 具體內(nèi)容 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加

13、熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物 濕法 強(qiáng)堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀溶液 電解法 電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4 (1)干法制備反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為: 。 (2)某濕法制備高鐵酸鉀的基本流程及步驟如下: ①控制反應(yīng)溫度為25℃,攪拌1.5 h,經(jīng)氧化過程溶液變?yōu)樽霞t色,該反應(yīng)中NaClO的還原產(chǎn)物為 。 ②在紫紅色溶液中加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品。沉淀過程中加入飽和KOH溶液得到晶體的

14、原因是 。 ③K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),用 方法進(jìn)行分離提純。其提純步驟為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中, ,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置、過濾,用 洗滌2~3次,在真空干燥箱中干燥。 ④若以FeCl3 代替Fe(NO3)3作鐵源,K2FeO4的產(chǎn)率和純度都會降低。一個(gè)原因是在反應(yīng)溫度和強(qiáng)堿環(huán)境下NaCl的溶解度比NaNO3大,使得NaCl結(jié)晶去除率較低;另一個(gè)原因是 。 (3)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如下圖所示:陽極的電極反應(yīng)為 ;其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

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