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教學資料參考范本 九年級化學上冊《利用化學方程式的簡單計算》教案 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 一．教學目標： (1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。 （2）培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。 (3)認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。 二．教學重點: 根據(jù)化學方程式計算及書寫格式要規(guī)范化 【課前引入】 1、寫出下列反應的化學方程式 （1）用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣 （2）氫氣和氧化銅加熱條件下的反應 （3）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣 2、在4P+5O22P2O5的反應中， 份質(zhì)量的磷跟 份質(zhì)量的氧氣起反應，生成 份質(zhì)量的五氧化二磷。 復習提問 1、 化學方程式的含義有哪些？ 2、 寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式, 并標出各物質(zhì)的質(zhì)量比 【課堂探究】 知識歸納與點撥： 提出問題： 根據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在質(zhì)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。 [例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? [分析]這道題是已知反應物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。要求：看書后把解題步驟默寫在下面 [思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步? [學生思考、討論并回答] 練習:3克鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂？ [例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸? [分析]這道題是已知生成物的質(zhì)量來求反應物的質(zhì)量，即已知產(chǎn)品的質(zhì)量求原料的質(zhì)量。要求：看書后把解題步驟默寫在下面 提出問題：根據(jù)上述兩例可知，已知反應物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應物的質(zhì)量可不可以求另一種反應物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢? [課堂練習] 1. 15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克? 2. (1)、加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多 少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？ (2) 、制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克? 課堂小結(jié) 1、根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)是 。 2、根據(jù)化學方程式計算的方法和步驟： ⑴ ；⑵ ； ⑶ ； ⑷ ；⑸ 。 3、計算類型： 例1——已知 的質(zhì)量計算 的質(zhì)量。 例2——已知 的質(zhì)量計算 的質(zhì)量。 四、跟蹤練習 1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅? 2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) [注意事項] ①化學方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學方程式進行計算。 【有效訓練】 1、下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、mg水受熱形成mg水蒸氣 B、濕衣服晾干后，質(zhì)量變小 C、煤燃燒留下的煤灰比原煤質(zhì)量少 D、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽。 2、化學反應前后肯定沒有變化的是（ ） ①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的種類⑤原子種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 A、①④⑥　　B①③⑤⑥　　C①④⑥　　D②③⑤ 3、葡萄糖與氧氣作用是構(gòu)成生物呼吸的主要反應，其中X的數(shù)值為（ ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12 4、乙硫醇燃燒：2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O則X為（ ） A、H2SO4 B、SO3 C、 SO2 D、CO2 5、對化學方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解錯誤的是（ ） A、表示CuO和H2 在加熱條件下反應生成Cu和H2O B、表示1個CuO 分子與1個H2分子反應生成1個銅原子和1個水分子。 C、表示CuO、H2、Cu和H2O的質(zhì)量比為40：1：32：9 D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比為1：1：1：1 6、已知X+Y==M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應，生成9gN，則同時生成M的質(zhì)量為（ ） A、41g B、32g C、39g D、10g 7.某同學用32.5克鋅和足量稀鹽酸反應制取氫氣，求可制得氫氣的質(zhì)量是多少？ 5 / 5