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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第六單元《碳和碳的氧化物》教案新人教版 一、碳的單質(zhì)——金剛石、石墨和C60 1、金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 2、石墨是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、作電極、潤(rùn)滑劑等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 3、無(wú)定形碳主要有:焦炭、木炭、活性炭、炭黑，它們都是混合物。 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（脫色、吸附異味、吸附毒氣），焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 4、化學(xué)性質(zhì)—單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同! 常溫下穩(wěn)定；但在加熱或高溫條件下，具有可燃性和還原性。——與H2、CO的性質(zhì)相似。 可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 不充分燃燒：2C + O22CO 2CO + O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O 還原性：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ CO + CuO Cu + CO2 3CO ＋ Fe2O3 2Fe + 3CO2 4CO ＋ Fe3O43Fe+4CO2 H2 + CuO Cu + H2O 3H2 ＋ Fe2O3 2Fe + 3H2O 4H2 ＋ Fe3O43Fe+4H2O 得到氧的是還原劑，提供氧的是氧化劑。在以上反應(yīng)中，C、CO、H2是還原劑，金屬氧化物都是氧化劑。 氫氣（或CO）“早出晚歸”，酒精燈“遲到早退”。 二、CO2的制法 1、工業(yè)上用煅燒石灰石的方法得到二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ 2、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （1）裝置——參考實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，從容器、導(dǎo)氣和收集兩部分去理解儀器的選擇和組裝。 （2）反應(yīng)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 三、CO2的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。,固體CO2俗稱干冰，可用作致冷劑如人工降雨等。 2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸。 教材圖6—12實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化碳密度比空氣大和二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒。 3、用途：滅火、人工降雨、溫室肥料、制作飲料等。 4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)，從而使海平面上升，冰川熔化，土地沙漠化等。緩解溫室效應(yīng)的措施：減少使用煤等化石燃料的使用；大力開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能等新的能源；大力植樹(shù)造林等。五、一氧化碳 [化學(xué)性質(zhì)見(jiàn)碳的化學(xué)性質(zhì)] 1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 3、由于CO有毒，且容易引發(fā)爆炸。因此，一旦有煤氣泄漏，先應(yīng)打開(kāi)窗戶，關(guān)閉閥門，嚴(yán)禁任何火源。 2 / 2