《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)教學(xué)案人教新課標(biāo)版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)教學(xué)案人教新課標(biāo)版.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元《 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)教學(xué)案 人教新課標(biāo)版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 1、原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 質(zhì)子 原子核 正 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) （帶 電） 最外層上有2個(gè)電子 +12 原子 （不帶電）電 ） 中子 原子核 電子 負(fù) （帶 電） 第一電子層 （2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a、書寫方法： 如O： 氧元素 表示某種元素 一個(gè)氧原子 表示該種元素的一個(gè)原子 b、意義 注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個(gè)周期） 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） 18縱行（16族） *排列依據(jù) *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類 同種元素的原子與離子比較： ①質(zhì)子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， ③電子層數(shù)可能相同 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán) （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷 （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 二、物質(zhì)的組成的表示： 1、化合價(jià) a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子 2H2O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0 2、化學(xué)式 （1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn) （3）計(jì)算： a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分子與原子的關(guān)系： 分 子 原 子 概 念 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子 原子是化學(xué)變化中最小的 粒子 相似點(diǎn) (1)是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 (2)質(zhì)量、體積都非常小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中 （3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)各異。 本質(zhì)區(qū)別 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子 重新組合成新物質(zhì)的分子 在化學(xué)反應(yīng)中，原子是最小粒子不可再分，反應(yīng)后沒有變成 其它原子 元素與原子的關(guān)系： 元 素 原 子 概 念 具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱 是化學(xué)變化中的最小粒子 區(qū) 別 著眼于種類，不講個(gè)數(shù)。 即講種類，又講個(gè)數(shù) 使用范圍 描述物質(zhì)的宏觀組成 描述分子的微觀構(gòu)成 舉 例 氫氣是由氫元素組成的 每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的 原子與離子的關(guān)系： 原 子 離 子 陽 離 子 陰 離 子 結(jié) 構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 電 性 不顯電性 帶正電 帶負(fù)電 舉 例 相互轉(zhuǎn)化 4 / 4