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教學資料參考范本 九年級化學上冊《第五單元 化學方程式》教案 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 課題1：質量守恒定律 【教學目標】 1、 通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。 2、 通過實驗的觀察與操作，培養(yǎng)學生動手能力以及觀察分析問題的能力， 3、認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和數(shù)目沒有增減。 【教學重點】 通過實驗 探究，認識、理解質量守恒定律；化學方程式的意義； 【教學過程】 一、 質量守恒定律 【A級】 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質量總和。這規(guī)律叫質量守恒定律。 【點撥】1、注意定義里的“參加”二字，并不是所給物質質量。 2、“各物質”質量總和，注意有的物質是氣態(tài)或看不到。 二、守恒的原因： 【A級】 從宏觀和微觀理解質量守恒定律 五個不變：宏觀：反應物、生成物總質量、元素種類 微觀：原子種類、原子數(shù)目、相對原子質量 兩個一定改變：物質的種類，分子的種類 一個可能改變：分子的總數(shù) 【B級】 【歸納】化學反應的實質就是：_____________________ 質量守恒對任何化學反應都適用。 用定律解釋問題： 1：堿式碳酸銅受熱分解后固體質量減輕。 2：蠟燭燃燒生成CO2和H2O，則蠟燭一定會含哪些元素？ 3：X+2O2 點燃 CO2+2H2O,則X的化學式是_________ 二：化學方程式 【A級】 碳+ 氧氣 點燃 氧化碳 1、定義：用化學式來表示化學反應的式子，叫化學方程式。 2、化學方程式的意義： （1）、表明反應物、生成物是什么？ （2）、表明化學反應條件 （3）、表明化學反應中各物質之間粒子數(shù)量關系 （4）、表明化學反應中各物質質量關系 【A級】 求反應物、生成物質量比 ： C+O2 點燃 CO2 12：32 12+162 12：32 44 【隨堂練習】 【A級】p95練習 【B級】 1：已知反應A+B =C+D 參加反應的A、B質量比4：3，若生成C、D共2.8克，則消耗的反應物B為幾克？ 2：32克C和12克氧氣化合生成44克CO2，符合質量守恒定律嗎？ 【板書設計】 課題1 質量守恒定律 結論 參加化學反應各物質質量總和 反應后生成的各物質質量總和 解釋 原子的種類、數(shù)目、質量不變 3 / 3