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教學(xué)資料參考范本 九年級化學(xué)上冊 第二單元 課題2 氧氣教案 （新版）新人教版(VIII) 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 從容說課 本課題包括氧氣的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)兩部分。教材以氧氣的性質(zhì)為核心，通過氧氣所能發(fā)生的一些具體的化學(xué)反應(yīng)，介紹了化學(xué)反應(yīng)的基本概念和原理。 第一部分從介紹氧氣的物理性質(zhì)入手，通過帶火星的木條、硫、鋁等幾種物質(zhì)在氧氣中反應(yīng)所發(fā)生的現(xiàn)象，總結(jié)出氧氣的化學(xué)性質(zhì)。 第二部分通過實驗對比，得出物理變化和化學(xué)變化之間的區(qū)別；通過實驗和討論，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的一些常見類型：化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)。為了和通常的燃燒對比，教材還介紹了緩慢氧化。 氧氣是學(xué)生認(rèn)識具體物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，在以認(rèn)識“物質(zhì)”為主的教學(xué)過程中，更應(yīng)注意突出實驗環(huán)節(jié)以豐富學(xué)生在認(rèn)識過程中所需的感性材料，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考和動手實驗的能力，這也是本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的一個難點。所以，在教學(xué)過程中，主要從以下幾個方面對難點進(jìn)行突破。 1．突出實驗環(huán)節(jié)，讓學(xué)生從實驗中獲得認(rèn)識過程中的感性材料。 2．安排由淺到深，由簡單到復(fù)雜的順序進(jìn)行教學(xué)。 3．讓學(xué)生逐步學(xué)會一個認(rèn)識物質(zhì)的模式。 4．對實驗的觀察和描述做到系統(tǒng)、全面、深入。 教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能 (1)認(rèn)識氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。 (2)認(rèn)識什么是化學(xué)變化；了解化學(xué)反應(yīng)的基本特征；認(rèn)識化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)。 (3)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及一些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。 2．過程與方法 (1)學(xué)習(xí)運用紀(jì)實和理論相互聯(lián)系的方法。 (2)學(xué)習(xí)對實驗的觀察和描述，從實驗中獲取化學(xué)信息。 (3)學(xué)習(xí)從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)知道化學(xué)反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有重要用途。 (2)保持實事求是、尊重科學(xué)、尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度。 (3)逐步樹立“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辯證規(guī)律的觀點。 (4)在觀察實驗現(xiàn)象的同時欣賞實驗現(xiàn)象美，逐步認(rèn)識到氧氣使世界充滿了美。 教學(xué)重點 1．氧氣的化學(xué)性質(zhì)。 2．化學(xué)反應(yīng)的概念。 教學(xué)難點 1．培養(yǎng)學(xué)生觀察、思維和動手實驗的能力。 2．培養(yǎng)學(xué)生由淺到深，由簡單到復(fù)雜逐步認(rèn)識物質(zhì)的能力。 教學(xué)方法 實驗探究→提高興趣→得出結(jié)論→聯(lián)系實際→發(fā)揮想象→拓展思維。 教具準(zhǔn)備 1．教師用具：投影儀、錄像機、氧氣(三瓶)、木條、硫、鋁箔、粗鐵絲、細(xì)沙、燃燒匙、火柴。 2．學(xué)生用具：木條、火柴、木炭。 課時安排 2課時 第一課時：氧氣的性質(zhì)。 第二課時：化學(xué)反應(yīng)。 教學(xué)過程 第一課時 [展示一瓶氧氣] [設(shè)問]該瓶中收集的是我們常見的一種氣體，你知道它是什么氣體嗎？空氣、氧氣還是氮氣？ [學(xué)生搖頭] [介紹]它就是我們進(jìn)行呼吸作用必不可少的氣體——氧氣。 [板書]課題2 氧氣 [引言]如果我們想要驗證它確實是氧氣，就必須先了解氧氣的性質(zhì)，然后在此基礎(chǔ)上來進(jìn)行實驗、判斷。 [板書]一、氧氣的物理性質(zhì) [指出盛有氧氣的集氣瓶問]通過觀察，并結(jié)合實際，你能得出氧氣有哪些物理性質(zhì)？ [生]甲：氧氣是無色的。 乙：氧氣是氣體。 丙：氧氣是無味的，我吸過純氧。 ?。貉鯕馐遣蝗苡谒?，如果氧氣易溶于水，地殼表面的水早把氧氣溶解完了，我們也就沒有了可供呼吸的氧氣了。 [師]大家回答得很好。實驗測得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.429 gL－1，比空氣的密度(1.293 gL－1)略大，與水一樣，氧氣也有三態(tài)的變化。 [放液氧和固氧的錄像或展示圖片] [補充講解]氧氣不易溶于水，但不是絕對不溶于水。在室溫下，1 L水中只能溶解約30 mL氧氣，但這對水中動物的生存有著很重要的意義。 [過渡]請大家根據(jù)剛才的講解，討論，總結(jié)出氧氣的物理性質(zhì)，并用簡練的語言進(jìn)行回答。 [學(xué)生分組討論、歸納、總結(jié)并匯報] [教師總結(jié)并板書] 1．物理性質(zhì) ①通常狀況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ρ(O2)=1.429 gL－1＞ρ(空氣)=1.293 gL－1。 ③難溶于水。 ④p=101 kPa T=－183℃ 淡藍(lán)色液體 p=101 kPa T=－218℃ 淡藍(lán)色雪花狀固體 [提問]病人在呼吸困難的情況下如何進(jìn)行搶救？ [回答]輸氧氣。 [提問]那么給病人輸?shù)难鯕馐侨绾钨A存的？ [回答]1．可以貯存在氧氣袋中。 2．可以貯存在氧氣鋼瓶中。 [提問]你所見過的氧氣鋼瓶是什么顏色的？ [回答]天藍(lán)色。 [講解]工業(yè)上生產(chǎn)的氧氣，為了便于貯存和運輸。一般都是加壓貯存在鋼瓶中，而且為了便于識別，鋼瓶涂成天藍(lán)色。不同顏色的鋼瓶里裝的是不同的氣體，我們可以根據(jù)鋼瓶的顏色來知道鋼瓶中裝的是什么氣體。 [設(shè)問]你知道不同顏色的鋼瓶里分別貯存的是什么氣體嗎？ [投影]展示 小常識 鋼瓶的貯氣原則： 天藍(lán)色、黑字——貯氧氣 黑色、黃字——貯氮氣 深綠色、紅字——貯氫氣 灰色、紅字——貯石油液化氣 [說明]氧氣鋼瓶運輸和貯存其間不得曝曬，不能與其他易燃?xì)怏w鋼瓶混裝，平放。 [過渡]我們剛才所學(xué)氧氣的性質(zhì)是不經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)就能表現(xiàn)出來的，屬物理性質(zhì)。那么，氧氣能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)呢？亦即，它有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？ [板書]2．氧氣的化學(xué)性質(zhì) [實驗]讓學(xué)生把帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，并與它在空氣中的現(xiàn)象進(jìn)行比較。 [可讓學(xué)生代表陳述實驗結(jié)果并簡述理由] [回答]①把帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，木條復(fù)燃。 ②帶火星的木條在空氣中沒有什么變化，而且火星很快就會熄滅。 [提問]從剛才的實驗我們看到同樣是帶火星的木條在氧氣中和在空氣中出現(xiàn)了截然不同的現(xiàn)象，大家分析這是為什么呢？(可提示學(xué)生從氧氣的含量考慮) [回答]在氧氣中由于是純氧，氧氣含量高，所以木條復(fù)燃了，而在空氣中，氧氣只占約21％，氧氣含量低，所以只能看到火星，而且很快就會熄滅。 [提問]通過本實驗，你能得出什么結(jié)論？ [回答]可能有如下一些。 1．物質(zhì)燃燒時的不同現(xiàn)象與氧氣的含量有關(guān)； 2．物質(zhì)在空氣中燃燒，主要是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)； 3．氧氣含量越高，燃燒越劇烈。 4．氧氣支持可燃物燃燒，空氣中的其他成分如氮氣不支持可燃物燃燒。 [總結(jié)]通過帶火星的木條在氧氣中復(fù)燃說明氧氣能支持燃燒，而且物質(zhì)在空氣中燃燒主要是與空氣中的氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度取決于氧氣的含量，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。 [板書]①氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃。 [提問]日常生活中，我們用爐火做飯時，為什么爐火越扇越旺盛。 [回答]用扇子扇爐火，有助于空氣流通，這相當(dāng)于供給了它充足的氧氣，而氧氣含量越高，可燃物就燃燒得越充分，所以爐火越扇越旺盛。 [講解]氧氣能支持燃燒的這種性質(zhì)，可幫助我們來鑒別氧氣。通常的做法是，用帶火星的木條檢驗，若木條復(fù)燃，可證明是氧氣。 [展示硫粉] [介紹]這是硫粉，俗名叫硫磺。它是古代煉丹家們煉丹時的必需之物。 [設(shè)問]硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是否一樣呢？下面，就讓我們通過實驗來進(jìn)行探究。 [板書]②硫在氧氣中燃燒 [實驗](可用投影儀打出實驗內(nèi)容) 1．用燃燒匙取一些硫，讓學(xué)生觀察硫的顏色、狀態(tài)。 2．讓學(xué)生觀察硫在空氣中常溫下有沒有變化。 3．在空氣中給燃燒匙里的硫加熱，直到發(fā)生燃燒，讓學(xué)生觀察硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象，觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。 4．把未點燃的硫伸到盛有氧氣的集氣瓶中觀察硫有什么變化。 5．把盛有燃著的硫的燃燒匙伸進(jìn)充滿氧氣的集氣瓶中，觀察硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，并觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。 6．比較硫在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒有什么不同，并分析原因。 (注：由于生成物二氧化硫有刺激性氣味，此實驗可由教師在通風(fēng)櫥中進(jìn)行) [回答]1．硫是一種黃色固體。 [回答]2．硫在空氣中常溫下沒有什么變化。 3．硫在空氣中燃燒發(fā)出淡黃色火焰，火焰顏色比較微弱，生成一種無色氣體，有刺激性氣味。 [補充講解]硫燃燒生成的這種有刺激性氣味的氣體叫二氧化硫(化學(xué)式為SO2)，二氧化硫是污染空氣的主要氣體之一。一些化工廠排放的氣體中常含有二氧化硫，空氣中二氧化硫過多，下雨時會形成酸雨。燃放爆竹時也會產(chǎn)生二氧化硫，為保護(hù)環(huán)境，我們應(yīng)不燃放爆竹、煙火。 4．硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，而且火焰顏色比較明亮，生成一種有刺激性氣味的無色氣體，也是SO2。 5．因為空氣中氧氣含量低而純氧中氧氣含量高，所以硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒要劇烈。 [總結(jié)并板書]現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，同時生成一種有刺激性氣味的氣體。 [過渡]上一節(jié)課我們已學(xué)習(xí)過用文字的形式表示磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷這個反應(yīng)，我們可以同樣寫出硫燃燒這個反應(yīng)的文字表達(dá)式。 [講解并板書]左邊寫出反應(yīng)物的名稱，右邊寫出生成物的名稱，中間用箭頭連接，若有兩種反應(yīng)物或生成物，用“＋”連接起來，因為化學(xué)反應(yīng)必須在一定的條件下才能進(jìn)行，所以把反應(yīng)條件寫在箭頭上方。 硫＋氧氣二氧化硫 [討論]木條和硫分別在空氣里燃燒和在氧氣里燃燒的現(xiàn)象不同，說明了什么？ (學(xué)生討論，可由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果) [回答]說明燃燒的劇烈程度跟氧氣的含量有關(guān)，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。純氧中氧氣含量比空氣中高，所以木條和硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒要劇烈。 [展示鋁箔] [介紹]這是由金屬鋁制成的鋁箔。 [設(shè)問]你見過鋁在空氣中燃燒的現(xiàn)象嗎？ [學(xué)生搖頭] [過渡]那么，鋁在氧氣中能燃燒嗎？ [板書]③鋁在氧氣中燃燒 [實驗]1．讓學(xué)生觀察鋁箔的顏色、狀態(tài)。 2．在空氣中點燃鋁箔，看行不行。 3．把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。(注意：集氣瓶底部要先放一些細(xì)沙) [學(xué)生回答]1．鋁是一種銀白色金屬。 2．在空氣中鋁不能燃燒。 3．鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，反應(yīng)后生成一種固體物質(zhì)。 [補充]鋁燃燒后生成的這種固體物質(zhì)叫氧化鋁(化學(xué)式為Al2O3)。 [總結(jié)并板書]現(xiàn)象：鋁在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，反應(yīng)后生成一種固體物質(zhì)。 [過渡]接下來我們把這個反應(yīng)表示出來(可由學(xué)生仿照硫燃燒的反應(yīng)進(jìn)行講解并板書)。 [板書]鋁＋氧氣氧化鋁。 [提問]為什么做這個實驗要預(yù)先在集氣瓶底部放一些細(xì)沙呢？ [學(xué)生可能的回答] 1．怕把集氣瓶炸裂。 2．因為這個反應(yīng)特別劇烈。 3．因為這個反應(yīng)非?？臁? 4．因為這個反應(yīng)放出大量的熱。 5．是不是細(xì)沙能吸收它的生成物，或細(xì)沙能吸收熱量。 [評價]大家的思維很活躍，也善于動腦，這很好，說明大家對學(xué)習(xí)化學(xué)充滿了濃厚的興趣，希望大家把這種精神繼續(xù)發(fā)揚下去。 [講解]做鋁燃燒這個實驗要預(yù)先在集氣瓶底部放一些細(xì)沙的真正原因，是為了防止燃燒過程中濺落下來的熔渣把集氣瓶炸裂。 [提問]為什么硫燃燒時不需要呢？ [回答]因為硫燃燒生成的二氧化硫是氣體。 [提問]通過帶火星的木條、硫、鋁在氧氣中進(jìn)行的反應(yīng)，我們可以總結(jié)出氧氣的哪些化學(xué)性質(zhì)呢？ [學(xué)生回答] 甲：氧氣可以支持燃燒。 乙：可燃物在氧氣里燃燒比在空氣中要劇烈。 丙：某些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)在氧氣中也能燃燒，說明氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。 丁：物質(zhì)在空氣中燃燒，實際上是與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 戊：可燃物燃燒的劇烈程度取決于氧氣的含量，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。 [教師總結(jié)并板書] ④氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，可以支持燃燒，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。 [小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，知道氧氣是一種無色、無味、不易溶于水的氣體，并知道它可以支持燃燒，性質(zhì)比較活潑。 [布置作業(yè)]習(xí)題1、2、3、4 補充：列表比較磷、硫、鋁在氧氣中燃燒時，反應(yīng)前的物質(zhì)、反應(yīng)后的物質(zhì)、文字表達(dá)式有什么不同？ 板書設(shè)計 課題2 氧氣 一、氧氣的性質(zhì) 1．氧氣的物理性質(zhì) ①通常狀況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。 ②標(biāo)況下，ρ(O2)=1.429 gL－1＞ρ(空氣)=1.293 gL－1。 ③難溶于水。 ④p=101 kPa，T=－183℃，淡藍(lán)色液體。 p=101 kPa，T=－218℃，淡藍(lán)色雪花狀固體。 2．氧氣的化學(xué)性質(zhì) ①氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃。 ②硫在氧氣中燃燒。 現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；而在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，同時生成一種有刺激性氣味的氣體。 表示：硫＋氧氣二氧化硫 ③鋁在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：鋁在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，反應(yīng)后生成一種固體物質(zhì)。 表示：鋁＋氧氣氧化鋁 ④氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，可以支持燃燒，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。 第二課時 [師]請大家根據(jù)上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，填寫下表。 [投影] 表分析課本實驗2－1、2－3和2－4，填寫下表空白。 實驗編號 反應(yīng)前的物質(zhì) 反應(yīng)后生成的物質(zhì) 反應(yīng)的文字表達(dá)式 實驗2－1 實驗2－3 實驗2－4 [注：上表可由學(xué)生直接填寫或?qū)W生口答，教師填寫] [討論]上述三個反應(yīng)有什么共同的特征？ [學(xué)生分組討論，并交流討論結(jié)果] (引導(dǎo)學(xué)生從生成物和反應(yīng)物組成的角度分析，突出有沒有新物質(zhì)生成的特征) [可能的討論結(jié)果] ①反應(yīng)物都是兩種物質(zhì)。 ②反應(yīng)物中都有氧氣。 ③生成物都只有一種物質(zhì)。 ④反應(yīng)條件都是點燃。 ⑤生成物都是反應(yīng)前沒出現(xiàn)過的，是新物質(zhì)。 ⑥都是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。 [評價]對于上述討論，大家總結(jié)得很全面，可見大家思維比較活躍，考慮問題比較周全，這正是進(jìn)行科學(xué)研究所需要的。 [小結(jié)]從生成物和反應(yīng)物組成的角度分析，上述三個反應(yīng)都生成了反應(yīng)前所沒有的物質(zhì)，即新物質(zhì)，在化學(xué)上把這種生成新物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的知識。 [板書]二、化學(xué)反應(yīng) 1．化學(xué)反應(yīng) ①定義：生成新物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。 [提問]根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的概念，大家能舉出生活中有哪些都屬于化學(xué)反應(yīng)？舉的越多越好。 [回答]①煤炭燃燒 ②蠟燭燃燒 ③鋼鐵生銹 ④食物腐爛 [小結(jié)]日常生活中我們見到的許多變化都屬于化學(xué)變化，剛才大家舉的一些例子就是。再如：木材制成紙張，用石油產(chǎn)品制成衣料，工業(yè)上用氮氣和氫氣制成氨氣，呼吸作用等都屬于化學(xué)變化。化學(xué)變化的本質(zhì)特征就是生成新物質(zhì)。 [板書]②本質(zhì)特征：生成新物質(zhì)。 [投影]判斷以下變化是不是屬于化學(xué)反應(yīng)？若不是，說出它們與化學(xué)反應(yīng)有什么不同。 ①水結(jié)成冰 ②濕衣服晾干 ③酒精揮發(fā) ④木材制成桌椅 ⑤鐵鑄成鍋 ⑥瓷碗破碎 [回答]都不是。它們與化學(xué)反應(yīng)不一樣，在這些反應(yīng)的過程中，都沒有生成新物質(zhì)。①②③是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變：在①中水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的冰，在②中水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的水蒸氣，在③中酒精由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。④⑤⑥都只是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化。 [講解]我們把這種沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化。 [板書]2．物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。 [講解]判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，應(yīng)該看在變化的過程中有沒有生成新物質(zhì)，這也是物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別。 [板書]3．物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。 [講解]物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時候，常常會表現(xiàn)出一些性質(zhì)。如鐵能在潮濕的空氣中生銹，帶火星的木條能在氧氣中復(fù)燃，硫能在空氣中燃燒生成二氧化硫等。我們把這種性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。 [板書]4．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 [講解]其實，判斷一種性質(zhì)是不是化學(xué)性質(zhì)和判斷一個變化是不是化學(xué)變化是一致的，都是看有沒有新物質(zhì)生成。若有新物質(zhì)生成，則此變化是化學(xué)變化，那么在此變化過程中表現(xiàn)出來的性質(zhì)就是化學(xué)性質(zhì)。 [提問]在前面我們做過的磷、硫、鋁在氧氣中燃燒的實驗，出現(xiàn)過哪些現(xiàn)象呢？ [回答]①生成氣體(硫燃燒會生成一種有刺激性氣味的氣體二氧化硫)。 ②放出熱量(磷、硫、鋁在燃燒的過程中都會放出熱量)。 ③發(fā)光(鋁燃燒會發(fā)出耀眼的白光)。 ④火焰有顏色(硫在空氣中燃燒是微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中燃燒是明亮的藍(lán)紫色火焰)。 [小結(jié)]在化學(xué)變化的過程中，通常會伴隨著一些現(xiàn)象的發(fā)生。如顏色改變，放出氣體，生成沉淀，發(fā)光，放熱等等。這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。 [提問]是不是出現(xiàn)上述現(xiàn)象的就一定是化學(xué)反應(yīng)呢？ [回答]甲：是。 乙：不是。 [教師]大家分組討論一下，舉出實例來進(jìn)行說明。 (學(xué)生討論) [討論結(jié)果]不一定是，如電燈通電發(fā)光，放熱，但這個變化不是一個化學(xué)變化；氣態(tài)氧變成液態(tài)氧，顏色由無色變成藍(lán)色，但卻是物理變化。 [師]大家回答得很正確，亦即上述伴隨現(xiàn)象只能幫助我們判斷有沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但發(fā)生上述現(xiàn)象的，不一定就是化學(xué)反應(yīng)。 [討論]物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中有無物理變化？ [學(xué)生討論，教師可引導(dǎo)學(xué)生回憶蠟燭燃燒的探究實驗來分析] [結(jié)果]蠟燭燃燒的過程中，蠟燭熔化是物理變化，蠟燭燃燒生成二氧化碳和水是化學(xué)變化，但因最終生成了新物質(zhì)，故該變化屬化學(xué)變化。結(jié)論是在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中伴隨有物理變化。 [板書]5．在化學(xué)變化的過程中同時發(fā)生物理變化。 [設(shè)問過渡]我們知道，磷、硫、鋁與氧氣的反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)，分析它們的反應(yīng)式，回答以下問題： (1)從反應(yīng)物和生成物的種類上看，這三個反應(yīng)有什么共同點？ (2)從參加反應(yīng)的反應(yīng)物角度看，它們有什么共同點？ [投影]硫＋氧氣二氧化硫 磷＋氧氣五氧化二磷 鋁＋氧氣氧化鋁 [生回答問題①]上述反應(yīng)都是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。 [師]化學(xué)上我們把這種反應(yīng)叫化合反應(yīng)，具體地講，就是…… [講解并板書]6．化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 [投影]判斷下列反應(yīng)是否為化合反應(yīng)： (1)鐵＋氧氣四氧化三鐵 (2)鋅＋鹽酸→氯化鋅＋氫氣 (3)堿式碳酸銅氧化銅＋二氧化碳＋水 (4)氫氧化亞鐵＋氧氣＋水→氫氧化鐵 [答案：(1)(4)屬化合反應(yīng)，(2)(3)不是] [請學(xué)生回答問題②]反應(yīng)物中都有氧氣參加。 [講解]化學(xué)上我們把這類反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。 [板書]7．氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。 [注意]強調(diào)概念中是“氧”而不是“氧氣”，“氧”不等同于“氧氣”。隨著知識的積累，大家會逐漸搞清楚。 [講解]氧化反應(yīng)生成的物質(zhì)叫氧化物，如五氧化二磷、二氧化硫、氧化鋁等都是氧化物。 [板書]①氧化反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做氧化物。 [講解]從這三個反應(yīng)可見，氧氣在氧化反應(yīng)中能提供氧，我們說氧氣具有氧化性，是一種常用的氧化劑。 [板書]②氧氣具有氧化性，是一種常用的氧化劑。 [提問]為什么我們能夠看到磷、硫、鋁在氧氣中燃燒？ [回答]因為它們?nèi)紵容^劇烈，具有明顯的現(xiàn)象。 [介紹]物質(zhì)在氧氣中燃燒是比較劇烈的氧化反應(yīng)，但并不是所有的氧化反應(yīng)都像燃燒那樣劇烈和發(fā)光、放熱。有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不容易被察覺，這樣的氧化叫緩慢氧化。 [板書]8．緩慢氧化：進(jìn)行得很慢，不容易被察覺的氧化叫緩慢氧化。 [介紹]生活中有很多緩慢氧化的例子，如動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等都包含物質(zhì)的緩慢氧化。在這些反應(yīng)中，我們只能看到反應(yīng)的結(jié)果，并不能觀察到它的過程。 [補充]緩慢氧化也具有非常有用的一面，緩慢氧化產(chǎn)生的熱，有時可以加以利用，例如在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的高溫堆肥等。 [提問]我們現(xiàn)在用到的、見到的各種物質(zhì)都是自然界本身就存在的嗎？ [回答]不是，有的是自然界本身就有的，有的是科學(xué)家們研究、發(fā)明、創(chuàng)造出來的。 [講解]化學(xué)反應(yīng)對人類的生活和發(fā)展起著至關(guān)重要的作用。利用化學(xué)反應(yīng)既可以提煉出自然界原來存在的物質(zhì)，以滿足不同的需要，如從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，又可以制造出自然界原來并不存在的物質(zhì)，來豐富人們的生活，滿足人們?nèi)找嬖鲩L的物質(zhì)需要，如塑料、化肥、合成纖維、納米材料等。總之，化學(xué)的發(fā)展促使了我們?nèi)祟惿钯|(zhì)量的不斷提高，也使我們的世界變得更加美好。 [小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)，知道了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，也理解了化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化、氧化物等概念。 [布置作業(yè)]習(xí)題5、6 [課外作業(yè)]搜集身邊所見到的化學(xué)變化、物理變化、緩慢氧化的例子，逐漸體會化學(xué)的重要作用。 板書設(shè)計 二、化學(xué)反應(yīng) 1．化學(xué)反應(yīng) ①定義：生成新物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。 ②本質(zhì)特征：生成新物質(zhì)。 2．物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。 3．物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。 4．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 5．在化學(xué)變化的過程中同時發(fā)生物理變化。 6．化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 7．氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。 ①氧化反應(yīng)生成的物質(zhì)叫氧化物。 ②氧氣具有氧化性，是一種常用的氧化劑。 8．緩慢氧化：進(jìn)行得很慢，不容易被察覺的氧化叫緩慢氧化。 考題回顧 1．(20xx年市中考題)下列是日常生活中常發(fā)生的一些變化，其中都屬于化學(xué)變化的一組是 [ ] A．水受熱沸騰、酒精燃燒 B．汽油揮發(fā)、動物的呼吸作用 C．剩飯變餿、鐵鍋生銹 D．玻璃破碎、西瓜榨成汁 2．(20xx年甘肅省中考題)下列物質(zhì)不屬于氧化物的是…… [ ] A．H2O B．P2O5 C．MnO2 D．KClO3 3．(20xx年市中考題)下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)的是 [ ] A．碳＋氧氣二氧化碳 B．酒精＋氧氣二氧化碳＋水 C．氫氣＋氧氣水 D．一氧化碳＋氧氣二氧化碳 答案：1．C 2．D 3．B 13 / 13