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2019-2020年高三化學一輪 兩年經典雙基題28 1． 選擇題。(本大題共5小題) 1．現(xiàn)給你提供以下試劑：①蒸餾水；②鐵粉；③濃硫酸；④濃鹽酸；⑤燒堿；⑥濃氨水；⑦Cl2。請你設計一個實驗：從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制取純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的(　　) A．①②④⑦　　　　　　 B．①③④⑥ C．②④⑥⑦　　 D．①④⑥⑦ 解析：電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，先用過量的鐵粉將Cu2＋還原為Cu，過濾，得到FeCl2溶液，濾渣用鹽酸溶解后過濾，將兩次濾液合并，再向濾液中通入Cl2即制得純凈的FeCl3溶液。 答案：A 2．某烴的一種同分異構體在核磁共振氫譜中出現(xiàn)一組峰，該烴的分子式可能是(　　) A．C3H8　　 B．C4H10 C．C5H12　　 D．C6H14 解析：10個碳原子以內的烷烴在核磁共振氫譜中出現(xiàn)一組峰的有CH4、CH3CH3、C(CH3)4、C(CH3)3C(CH3)3四種。對照此題，只有C選項符合。 答案：C 3．如圖所示的裝置能夠組成原電池產生電流的是(　　) 解析：A項兩個電極均選擇Cu，不能形成原電池；C項沒有形成閉合回路；D項酒精為非電解質，不能導電。 答案：B 4．已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示： t℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有關敘述不正確的是(　　) A．該反應的化學方程式是： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．上述反應的正反應是放熱反應 C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài) D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式： ＝ 解析：根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知A項正確；由表中數(shù)據(jù)可知該反應的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，故該反應是放熱反應，B項正確；利用化學反應方程式確定各種物質的物質的量，代入平衡常數(shù)表達式得值不等于該溫度時的平衡常數(shù)，可知該反應沒有達到平衡，C項不正確；將所給關系式進行變化，可知該條件下平衡常數(shù)K＝＝，所以D項正確。 答案：C 5．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是(　　) A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B．使溫度都升高20 ℃后，兩溶液的pH均不變 C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多 解析：鹽酸是強電解質，不存在電離平衡，而醋酸是弱電解質，存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，當分別加入適量CH3COONa晶體后，鹽酸中發(fā)生反應：H＋＋CH3COO－CH3COOH，而醋酸中由于c(CH3COO－)增大，電離平衡左移，兩溶液中c(H＋)均減小，pH均增大，故A項正確；當溫度都升高20 ℃后，醋酸電離平衡右移，c(H＋)增大，pH減小，鹽酸的pH不變，B項不正確；加水稀釋后，兩溶液的c(H＋)均減小，故pH均增大，C項不正確；醋酸濃度大，等體積時CH3COOH的物質的量多，與足量的鋅反應產生的H2多，故D項不正確。 答案：A 二．非選擇題。 1.現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表： 元素編號 元素性質與原子(或分子)結構 T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 X 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 Y M層比K層少1個電子 Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 (1)寫出元素T的原子結構示意圖________。 (2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。 A．Y單質的熔點比Z單質低 B．Y的化合價比Z低 C．Y單質與水反應比Z單質劇烈 D．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強 (3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式__________________________________________________， 該化合物與CO2反應的化學方程式為__________________________________________________ ________________。 (4)元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式__________________________________________________ __________________________________________________。 解析：由表中信息可知：T為氧元素，X為氮元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素。Na比Al金屬性強，相關實驗事實為：與水反應Na比Al劇烈；最高價氧化物的水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強。上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有共價鍵的物質常見的是Na2O2。氧與氫形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物Q是H2O2，氮與氫形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物是N2H4，兩者反應可生成N2和H2O。 答案： 　(2)Na　CD (3)Na2O2　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O