《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)物質(zhì)及其變化》全章復(fù)習(xí)與鞏固基礎(chǔ)鞏固練習(xí) 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)物質(zhì)及其變化》全章復(fù)習(xí)與鞏固基礎(chǔ)鞏固練習(xí) 新人教版必修1.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)物質(zhì)及其變化》全章復(fù)習(xí)與鞏固基礎(chǔ)鞏固練習(xí) 新人教版必修1 【鞏固練習(xí)】 一、選擇題（每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意） 　1．下列各種物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是（　 ） 　　A．稀硫酸　　　　 B．澄清的石灰水　　　　 C．鐵絲　　　　　 D．固體食鹽 　2．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　 ） ①氫氧化鈉溶液 ②硫酸鈣固體 ③銅 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化鈉 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑥ D．⑥ 3．下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（ ） 　　A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開(kāi)來(lái) 　　B．向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀 　　C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性 　　D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 4．能用H++OH－==H2O表示的反應(yīng)是（ ）。 A．Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng) B．Cu(OH)2與稀HNO3反應(yīng) C．KOH與稀H2SO4反應(yīng) D．NaOH與醋酸溶液反應(yīng) 5． 下列各組離子一定能大量共存的是（　 ） A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH- C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- 6．下列各組選項(xiàng)按照電解質(zhì)—→非電解質(zhì)—→單質(zhì)—→混合物順序排列的一項(xiàng)是（ ）。 A．HCl—→SO3—→石墨—→液氧 B．NaCl—→乙醇—→鐵—→空氣 C．蔗糖—→CuSO4—→氮?dú)狻柖嘁? D．KCl—→NaNO3—→氯氣—→石灰水 7．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是(　 ) 　　A．KCl+NaOH＝ NaCl+KOH 　　B．AgNO3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3 　　C．Na2CO3+Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH　 　　D．CaCO3+H2O+CO2 ＝ Ca(HCO3)2 　8．向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述描述正確的是（　 ） 　　A．開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)　　　　　　　B．當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱 　　C．先變強(qiáng)，后變?nèi)酢　　　　　　　　　　　．逐漸變?nèi)? 9．下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是（　 ） A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O C．NH4NO3→N2 O +H2O D．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O 10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　 ） ①鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+　 ②Cu(OH)2和HNO3混合：H++OH-===H2O ③Fe與稀硝酸反應(yīng) Fe+2H+==Fe2++H2↑ ④H2SO3與氫氧化鈉混合 H++OH-==H2O ⑤碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)： BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑ ⑥SO3溶于水：SO3+H2O==2H++SO42- A．③⑤⑥ B．⑤⑥ C．①③④ D．③④⑤⑥ 　11．某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、 　　HCO3－等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（　 ） 　?。粒瓵g+、K+、NO3－、HCO3－　　　 　　　 Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－ 　?。茫瓵g+、NH4+、Mg2+、HCO3－　 　　 　　 Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－ 　　12．某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中（ ）。 A．一定溶有CO32－ B．一定溶有Ag+ C．一定溶有SO42－ D．可能溶有SO42－，也可能溶有Ag+ 　　13．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl―、CO32―、OH―6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（ ） 　　A．Cu2+、H+、Cl―　　　　　　　　 B．CO32―、OH―、Cl― 　　C．K+、H+、Cl― 　　　　　　　　　D．K+、OH―、CO32― 　　14．重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為鋇離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（　 ） 　　A．Cu2＋和SO42－　　　B．Cu2＋和Cl-　　 C．SO42－和K+　 　 D．Ag+和NO3- 　　15．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如右圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是（ ）。 A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液 C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D．硫酸銅溶液中逐滴加入NaOH溶液 16．下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（　?。? 　　　　A．2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ 　　　　B．2H2SO4（濃）十CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O 　　　　C．H2SO4（濃）＋NaClNaHSO4＋HCl↑ 　　　　D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 17．高鐵酸鉀（KFeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O 對(duì)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（　 ） 　A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)　　　　　　　　　B．鉀元素化合價(jià)降低 　C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應(yīng)　　　　　　　 D．Cl2是氧化劑 18．反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　 ） 　A．HNO3是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物 　B．若2mol HNO3(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子 　C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1 ：4 　D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：1 　19．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　 ） 　　A．C→CO2　　　　 B．CO2→CO　　　　 C．CuO→Cu　　　　 D．H2SO4→BaSO4 　 20．根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序（ ） 　　①I(mǎi)2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI 　?、?FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 　 　③2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl 　　A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 　　B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I- 　　 　　C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 　　 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl- 　　 二、填空題 1．科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，以便對(duì)同類(lèi)物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究。 （1）下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)從化學(xué)性質(zhì)角度看與其它物質(zhì)不屬于同一類(lèi)，請(qǐng)將其挑出來(lái)（余下的必須屬于同類(lèi)），并說(shuō)明理由。 物質(zhì)組 不屬于同類(lèi)的物質(zhì) 理由 （1）MgO、CuO、CaO、Al2O3 （2） CO、CO2、SO2、Mn2O7 （3）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4 （2）請(qǐng)對(duì)以下過(guò)程形成的分散系進(jìn)行分類(lèi) ①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢?；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量的CO2；⑤用濾紙過(guò)濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液； ⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；⑦碘水和酒精的混合物。 屬于濁液的是： （填序號(hào)，下同）；屬于溶液的是： ；屬于膠體的是： 。 2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，試回答以下問(wèn)題。（已知Cu的相對(duì)原子質(zhì)量64） 　?。?）該反應(yīng)中氧化劑是____________，被氧化的元素是_________________； 　?。?）當(dāng)有32 g Cu 溶解時(shí)，被還原的H2SO4 的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 【參考答案與解析】 一、選擇題 1．D 　　【解析】A中有H+和SO42－；B中有Ca2+和OH－；C中存在自由電子；D中既沒(méi)有自由電子，又不存在自由移動(dòng)的離子。 　　2．D 　　3． A 　　【解析】布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體特有的運(yùn)動(dòng)方式，通常用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分膠體、溶液和濁液，A錯(cuò)誤；向Fe(OH)3膠體中加電解質(zhì)溶液，發(fā)生了膠體的聚沉，故生成紅褐色沉淀，B正確；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，C正確；膠粒能吸附陽(yáng)離子或陰離子而帶有電荷，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，D正確。 　　點(diǎn)撥：對(duì)分散系有關(guān)概念的理解與判斷以及膠體的重要應(yīng)用等方面的命題主要集中在對(duì)膠體性質(zhì)和膠體精制（滲析法）的考查上?？v觀這幾年有關(guān)膠體的試題，命題有向考查膠體的基本知識(shí)與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的發(fā)展趨勢(shì)。 　　4． C 【解析】 A項(xiàng)：有BaSO4沉淀生成；B項(xiàng)：Cu(OH)2為不溶物；D項(xiàng)：醋酸為弱酸。 　　5．C 【解析】A中Fe2+淺綠色；B中NH4+和OH-生成一水合氨而不共存；D中在pH =1的溶液中CH3COO-不存在。 　　6．B 【解析】 A中液氧為純凈物，C中蔗糖和硫酸銅的位置反了，D中NaNO3為電解質(zhì)。 　　7． A 　　8．AB 9．B 【解析】B選項(xiàng)中，對(duì)比反應(yīng)前后，在N、H、O元素的化合價(jià)皆未變化的情況下，F(xiàn)e元素的化合價(jià)不可能從+2升到+3。 　　10．B 【解析】①中電荷不守恒，應(yīng)為：Fe+Fe3+=2Fe2+；②中Cu(OH)2和不能拆開(kāi)解析；③金屬與稀硝酸反應(yīng)，N元素被還原，不產(chǎn)生H2； ④H2SO3是弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)。 　　11．C 　【解析】廢水呈明顯堿性，溶液中含較多的OH－，則能與OH－反應(yīng)的離子肯定不存在于廢水中。 　　12．D 【解析】 要注意“一定”和“可能”的含義是不同的。 　　13．D 　　【解析】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明甲燒杯中有Cu2+，則甲燒杯中沒(méi)有CO32―、OH―，那么乙燒杯中有CO32―、OH―，沒(méi)有H+，而剩下的陽(yáng)離子只有K+，則乙中一定還有K+，選D項(xiàng)。 　　14．A 　　【解析】A中Cu2+有毒，與OH－反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，毒性降低；與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，使甲溶液毒性降低，A符合題意；B中Cl-不與Ba2+反應(yīng)，廢液混合后，甲的毒性沒(méi)有明顯變化，不符合題意；C中兩種離子都無(wú)毒，不符題意；D中NO3-不與Ba2+反應(yīng)，因而也不符題意。 　　15．C 【解析】 A項(xiàng)鹽酸中滴加食鹽溶液，沒(méi)有參加反應(yīng)的離子，離子濃度不會(huì)顯著減小，故燈泡不會(huì)熄滅，A錯(cuò)；B項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：如H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O，其中H+和OH－反應(yīng)生成水，但溶液中始終存在Na+和SO42－，故燈泡也不熄滅，B錯(cuò)；C項(xiàng)中發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移動(dòng)離子的濃度幾乎為零，故燈泡變暗至熄滅，當(dāng)加入過(guò)量Ba(OH)2溶液時(shí)，又電離出Ba2+和OH－而使溶液導(dǎo)電，燈泡又逐漸變亮，C正確；D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，其中Cu2+與OH－因反應(yīng)而減少，但溶液中始終存在Na+和SO42－，故燈泡不會(huì)熄滅，D錯(cuò)。 　　16．A 【解析】A項(xiàng)，2molH2SO4中，只有1mol化合價(jià)降低變成SO2，表現(xiàn)氧化性；另1mol價(jià)態(tài)未變，表現(xiàn)酸性。 　　17．D 【解析】鐵元素化合價(jià)升高、被氧化，本身是還原劑；氯元素化合價(jià)降低、被還原，本身是氧化劑。 　　18．B 　 【解析】4 mol濃硝酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有2 mol只體現(xiàn)了酸性，未體現(xiàn)氧化性和參加氧化還原反應(yīng)。 　　19．A 　20．D 　【解析】氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。 這三個(gè)反應(yīng)都是在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，可將它們的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式，分別是：I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ + SO42- + 2I-；2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。反應(yīng)①中，SO2是還原劑，I-是還原產(chǎn)物，還原性：SO2＞ I-；反應(yīng)②中，F(xiàn)e2+是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，還原性：Fe2+＞ Cl-；反應(yīng)③中，I-是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，還原性：I-＞ Fe2+ ，綜合上述三個(gè)反應(yīng)可得還原性的強(qiáng)弱順序是：SO2＞ I-＞ Fe2+＞ Cl-。本題選D。 二、填空題 1．答案：（1）（其他答案合理均可） 不屬于同類(lèi)的物質(zhì) 理由 Al2O3 兩性氧化物 CO 不成鹽氧化物 H3PO4 弱酸 （2）①③；②④⑦；⑤⑥ 【解析】③得氫氧化鐵沉淀，④中CO2過(guò)量，反應(yīng)生成Ba（HCO3）2溶液。 2．答案：（1）H2SO4　 Cu（2）49 　　【解析】（1） Cu元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)降低，故硫酸是氧化劑，被氧化的元素是銅元素。 　　（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知，64 g Cu 溶解時(shí)，有196g H2SO4參加反應(yīng)，其中只有98gH2SO4 被還原，所以有32 g Cu 溶解時(shí)，被還原的H2SO4 的質(zhì)量為49g。