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1、生活中常見的鹽 鹽的化學性質(zhì) 一、 生活中常見的鹽 1、 氯化鈉：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大 化學性質(zhì)：能和硝酸應(yīng)溶液反應(yīng)：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 用途：（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲。 2、碳酸鈉：俗稱純堿、蘇打。白色粉末狀固體，易溶于水。 化學性質(zhì)（1）水溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變成藍色，使無色酚酞試液變成紅色。 （2）能

2、和鹽酸反應(yīng)，是泡沫滅火器的原理。Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ （3）能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH （4）能和鈣鹽、鋇鹽溶液反應(yīng)：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+ 2NaCl CaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaCl 用途：用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 3、碳酸氫鈉：俗稱小蘇打。白色粉末、易溶于水 化學性質(zhì)：（1）和稀鹽酸反應(yīng)NaHC

3、O3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ （2）受熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O + CO2↑ 用途：制糕點所用的發(fā)酵粉，醫(yī)療上，治療胃酸過多 4、碳酸鈣：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、雞蛋殼的主要成分 化學性質(zhì)：（1）和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）高溫受熱分解：CaCO3CaO+CO2 ↑ 用途：補鈣劑、建筑材料 5、工業(yè)鹽亞硝酸鈉（NaNO2）有毒,不能用于烹調(diào)食物。 二、粗鹽提純 1、實驗步驟及實驗儀器 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻

4、璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、 玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 轉(zhuǎn)移 玻璃棒 轉(zhuǎn)移固體 2、除去粗鹽中混有的鎂離子、鈣離子、硫酸根根子等等可溶性雜質(zhì)。要想除去這些雜質(zhì)離子，除雜時所加試劑應(yīng)過量以保證雜質(zhì)離子被除盡，后面所加試劑除了和雜質(zhì)離子反應(yīng)外，還要與前面剩余的試劑反應(yīng)，所以應(yīng)注意所加試劑的順序。 分析：除去鈣離子用碳酸根離子，過量的碳酸根離子用稀鹽酸除去，除去硫酸根離子用鋇離子，過量的鋇離子用碳酸根離子，鎂離子用氫氧根離子除去，過量的氫氧根離子用稀鹽酸除去，所以添加試劑的順序可以為，碳

5、酸根離子放到鋇離子之后，鹽酸放在最后即可。 方案一:（1）滴加過量的氫氧化鈉溶液，目的是除去鎂離子（2）滴加過量的氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子（3）滴加過量的碳酸鈉溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子（4）過濾（5）向濾液中滴加過量的稀鹽酸，目的是除去溶液中過量的氫氧根離子和碳酸根離子（6）蒸發(fā) 方案二：（1）滴加過量的氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子（2）滴加過量的氫氧化鈉溶液，目的是除去鎂離子（3）滴加過量的碳酸鈉溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子（4）過濾（5）向濾液中滴加過量的稀鹽酸，目的是除去溶液中過量的氫氧根離子和碳酸根離子（6）蒸發(fā) 方案三：（1）滴加過量的氯化鋇

6、溶液，目的是除去硫酸根離子（2）滴加過量的碳酸鈉溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子（3）滴加過量的氫氧化鈉溶液，目的是除去鎂離子（4）過濾（5）向濾液中滴加過量的稀鹽酸，目的是除去溶液中過量的氫氧根離子和碳酸根離子（6）蒸發(fā) 三、鹽的化學性質(zhì) 1、和金屬反應(yīng)(金屬排在鹽中金屬前面，鹽必須溶于水) 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（鐵的表現(xiàn)生成一層紅色物質(zhì)溶液變?yōu)闇\綠色） 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 2、和酸反應(yīng) 碳酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 +

7、H2O + CO2↑ 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 3、和堿溶液反應(yīng) （1）生成沉淀 氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（白色沉淀） 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（藍色沉淀） 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（紅褐色沉淀） 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（白色沉淀） （2）銨鹽和堿生成氨氣 2N

8、H4Cl+ Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O +2NH3 ↑（有水珠和刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍） 氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 4、和鹽溶液反應(yīng)(反應(yīng)物必須溶于水，生成沉淀) （1）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 （2）硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl （3）碳酸鈉和氯化鈣Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl 練習： 1、碳酸鈉俗稱 ，向碳酸鈉溶液中滴加酚酞

9、試液，溶液變成 色，說明碳酸鈉溶液呈 性，pH 7。 2、碳酸氫鈉俗稱 ，是 的主要成分。碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以和稀鹽酸反應(yīng)，請寫出他們分別和鹽酸反應(yīng)的化學方程式 、 3、碳酸鈣是 的主要成分，用途是 4、鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質(zhì)。下列說法中不正確的是 A．添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品 B．硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復合肥 C．農(nóng)

10、業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 D．用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸 5、下列鹽的用途中，錯誤的是 A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調(diào)食物 B．用碳酸鈣作補鈣劑 C．用氯化鈉配制生理鹽水　　　　　　　D．用碳酸氫鈉治療胃酸過多 6、化學學習中要善于總結(jié)規(guī)律，認識物質(zhì)時要抓住“結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似”。銨鹽是一類含NH4+ 的鹽，下列有關(guān)銨鹽的認識錯誤的是 Ａ．都易溶于水 Ｂ．受熱都易分解 Ｃ．都能與堿反應(yīng)放出氨氣 Ｄ．銨鹽溶于水時溶液溫度都會升高 7、在化學實驗室，對某種化合物的溶液進行了以下實驗： ①取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀

11、，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質(zhì)一定是 A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2 8、在實驗室里用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑： (1)ZnH2Cu (2)CuOCuSO4Cu 若用這兩種方法制得質(zhì)量相同的銅，下列有關(guān)說法 ①消耗相同質(zhì)量的氧化銅?、谙南嗤|(zhì)量的鋅　③消耗相同質(zhì)量的硫酸?、苌闪蛩徜\的質(zhì)量不同。符合實際情況的是(　　)。 A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ①②③④

12、 9、碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉(NaHCO3)是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途。根據(jù)所學知識回答： （1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應(yīng)的酸都是 （填化學式） （2）碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH （填“﹥”“﹦”或“﹤”） （3）碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治療胃酸過多，反應(yīng)的化學方程式為 。 （4）碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學方程式：2NaHCO3 +H2O + CO2↑，請把化學方程式補充完整。 （5）干粉滅火器利用碳酸氫鈉來滅火，其滅火原理是

13、 10、從海水得到的粗鹽,往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等),必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如下:其中,濾液一至濾液二之間需進行三步操作: 操作一: 加入過量的碳酸鈉,除去濾液中的Ca2+ 操作二: 加入過量的X,除去濾液中的Mg2+ 操作三: 加入過量的氯化鋇,除去濾液中的SO42－。 請回答: (1)操作中的物質(zhì)X為 ,正確的操作順序為 (填序號),為最終獲得精鹽,操作①、②和③后還需增加的操作是

14、 ; (2)濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是 11、實驗員老師整理藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的白色固體，可能為NaCl、Na2CO3中的一種。取少量白色固體放入水中配成溶液，通過以下操作即可判斷： （1）若向配制溶液中加硝酸銀溶液和稀硝酸，只出現(xiàn)白色沉淀，則是 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。 （2）若向配制溶液中加稀鹽酸，如有 產(chǎn)生，則是 。 12、為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下

15、操作： ①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。正確的操作順序是 　　　　　　 。(用序號填一種合理組合)。 (2)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。 上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學式為　　　　　　，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　。 13、下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng)的是（

16、 ） A．銀和稀鹽酸 B．鐵和硫酸鋅溶液 C．硝酸鉀溶液和食鹽水 D．硫酸和氯化鋇溶液 14、下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是 （ ） A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 15、在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（ ） A．CaCl2、Na2CO3、KNO3　　　　 B．NaNO3、FeCl3、HCl C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH

17、 D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3 16、某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗： 請回答下列問題： （1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有 ； 使用托盤天平進行稱量前，應(yīng)先檢查 。 （2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。 （3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，

18、發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有 ；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 17、在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實驗時，第一組學生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)，第二組學生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應(yīng)。實驗結(jié)束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是 和 ?；瘜W興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分。 【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？ 【提出猜想】猜想①：

19、 ； 猜想②：Na2SO4； 猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4 【實驗探究】 若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想 成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想 可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想 成立，若沉淀全部不溶解，則猜想 成立。 化肥 一、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu) 二、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥） （1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃 a、 常用氮肥

20、： 銨態(tài)氮肥施用注意事項：銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用 b、NH4+的檢驗：試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使紅色石蕊試紙變藍。 （2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉邊發(fā)黃。草木灰（主要成分為K2CO3）， 呈堿性 （3）磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果） 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達 磷礦粉 Ca3(PO4)2 、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過

21、磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 （4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種。例如： KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4 3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響 （1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì) （2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象 4、合理使用化肥 （1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用 三、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法 氮 肥 鉀 肥 磷

22、 肥 看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多數(shù)不溶于水 灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動、爆裂聲 加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣 5、幾種氮肥的鑒別 練習 1、鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害的能力。小明家的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施用的肥料是（ ） A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl 2、以下幾種常見化學肥料中屬于復合肥的是（ ） A．硫酸鉀(K2SO4 ) B．磷酸

23、二氫鉀(KH2PO4 ) C．磷礦粉[有效成分Ca3(PO4)2 ] 　　D．尿素[CO(NH2)2] 3、下列物質(zhì)不可作為鉀肥施放于土壤中的是（ ） A.氫氧化鉀 B.硫酸鉀 C.硝酸鉀 D.草木灰 4、下列鑒別化肥的方法不合理的是（ ） A.用觀察法可鑒別氮肥和磷礦粉 B.用聞氣味的方法可鑒別碳酸氫銨和氯化銨 C.用加硝酸銀溶液的方法可鑒別硝酸鉀和氯化鉀 D.用加入熟石灰研磨的方法可鑒別硫酸銨和氯化銨 5、酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應(yīng)用，促進了人類文明的進步和社會的可持續(xù)發(fā)展。下列有關(guān)酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用

24、的說法不合理的是 A．將草木灰（含K2CO3）與氯化銨混合施用 B．純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn) C．用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液 D．汽車或電動車的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成 6、為鑒別四種化肥：磷礦粉、硝酸銨、硝酸鉀和氯化銨，實驗小組的同學將四種化肥樣品帶到化學實驗室。請你參與他們的實驗：首先觀察外觀．灰白色固體的是 ； 將其余三種白色固體分別加熟石灰研磨，有氨味的是 ；為進一步鑒別這兩種化肥，取樣溶于水后分別滴加 溶液，通過觀察是否有白色沉淀

25、生成即可將兩種化肥鑒別開。 7、農(nóng)技人員采用“測土配方”技術(shù)對一片果園進行了土壤檢測，結(jié)果顯示該果園需要補充一定量的氮元素和鉀元素。 （1）氮是植物生長的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來補充，下列屬于氮肥的是 （填序號） 。①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3（PO4）2。 （2）“測土配方”可以實現(xiàn)“缺什么、補什么”，使用該技術(shù)的好處是 8、農(nóng)民在大棚里種植蔬菜，為獲得高產(chǎn)要開“碳吧”，實際上是向大棚內(nèi)補充二氧化碳。具體操作是：把稀硫酸放在塑料桶內(nèi)懸掛在高處，每天向桶內(nèi)加適量的碳酸氫銨，碳酸氫銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和

26、硫酸銨。回答下列問題： （1）請寫出反應(yīng)的化學方程式 ； （2）反應(yīng)容器要用塑料桶做，不能用鐵做，這是因為 ； （3）把塑料桶懸掛在高處是因為 ； （4）反應(yīng)生成的硫酸銨在農(nóng)村可用作 。 9、實驗室有三瓶化肥未貼標簽，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨 (NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一種。為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為A、B、C，并進行如下實驗(此處箭

27、頭表示得出實驗結(jié)論)： 根據(jù)上述實驗回答(1)寫出三種化肥的名稱：A　　　??；B　　　　 　　　?。篊　　　　　　　　。 (2)如果實驗II中B、C兩種樣品沒有另取，對實驗結(jié)果 (填“有”或“無”)影響。 (3)常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，　　　　(填“能”或“不能”)采取聞氣味的方法。 (4)由實驗和查閱資料可知，。人們在施用銨態(tài)氮肥時，若遇到堿性物質(zhì)，會使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”?！皦A雨”中堿的化學式為_____ 10、草木灰是一種常見的農(nóng)家肥料，其主要成分是碳酸鉀（K2CO3）；硫酸銨[(NH4

28、)2SO4]是一種氮肥。為了給農(nóng)民朋友提供技術(shù)指導，小明對這兩種肥料作了相關(guān)性質(zhì)的探究。 【友情提示】:碳酸鉀與純堿具有相似的化學性質(zhì)； 【實驗探究】:并完成以下各題 探究過程 K2CO3 (NH4)2SO4 結(jié)論及化學方程式 ①、分別取碳酸鉀和硫酸銨固體，加足量水攪拌，測其溫度變化情況 得到澄清溶液；溫度無明顯變化 得到澄清溶液； 溫度明顯降低 都易溶于水；硫酸銨溶于水時吸收的熱量大于放出的熱量。 ②、?、僦腥芤悍謩e滴入紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化，并判斷其酸堿性 變紅 碳酸鉀溶液顯 性 硫酸銨溶液顯 性

29、③、另?、僦腥芤悍謩e加入足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式： ④、再取①中溶液分別加入Ba(OH)2溶液，觀察現(xiàn)象 產(chǎn)生 白色沉淀 (NH4)2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)方程式： (NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑ 【交流共享】：①、硫酸銨不宜長期使用，易造成土壤酸化而板結(jié)；草木灰的使用既實現(xiàn)了變廢為寶，還起到了改良酸性土壤的作用； ②、草木灰和硫酸銨能否混合使用？（填“能"或“否

30、”） 【知識拓展】：若要鑒別失去標簽的碳酸鉀和硫酸銨固體，下列試劑不可用的是： 。 A、水 B、稀鹽酸 C、氯化鋇溶液 D、無色酚酞試液 11、某初中綜合實踐活動小組在進行“誠信商品”研究時，檢驗商品標簽所列成分及含量與實際是否相符。隨機抽取市售某種“純堿”樣品（成分說明見圖），經(jīng)檢驗雜質(zhì)僅是氯化鈉。準確稱取樣品10.9克，加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應(yīng)，其反應(yīng)式為：Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓。將反應(yīng)生成的沉淀物經(jīng)過濾，洗滌，烘干，干燥后得到白色固體10克。 （1）計算10.9克樣品中純堿的質(zhì)量。 （2）計算樣品中含純堿的質(zhì)量分數(shù)。 （3）根據(jù)檢驗結(jié)果，此純堿 （選填“可以”或“不可以”）列入“誠信商品”。