2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題33 物質(zhì)的檢驗.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題33 物質(zhì)的檢驗 1.下列各組物質(zhì)僅有蒸鎦水不能鑒別出的是 ( ) A.苯、酒精、硝基苯 B.食鹽、燒堿、硝酸銨 C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D.氧化銅、二氧化錳、活性炭 2.兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣,外觀均相同,某同學(xué)設(shè)計了各種鑒別法,①用濕潤的淀粉KI試紙②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加適量苯( ) A.只能采用①③④ B.只能采用②③④ C.只能采用①③ D.都可以 3.某學(xué)生設(shè)計的檢驗下列有機物的方法中,不正確的是( ) A.往氯仿中滴加硝酸銀溶液,檢驗其中是否含有氯元素 B.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙烷 C.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯 D.用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別葡萄糖和乙醇 4.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是 ( ) ①用蒸餾的方法可將海水淡化?、趯⒒旌蠚怏w通過盛有品紅溶液的洗氣瓶,可除去CO2中的SO2?、巯蛉芤褐械稳臌}酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含有SO ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾,可除去Ca(OH)2 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 5.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是 ( ) A.檢驗溶液中是否含有CO:滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 B.從含I-溶液中提取碘:加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液,再用酒精萃取 C.檢驗蔗糖水解產(chǎn)物:向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后,再加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸騰 D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2:加入足量的MgCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾洗滌 6.某溶液中含有較大量的Cl-、CO、OH-三種離子,如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來,下列添加試劑順序正確的是 ( ) A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3 B.先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(NO3)2 C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2 D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNO3 7.下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是 ( ) ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 8.已知Fe3+的氧化性強于I2,某澄清溶液中可能只含有以下離子中的若干種:Na+、Fe3+、Fe2+、SO、Cl-、Ba2+、I-.現(xiàn)取部分溶液依次進行如下實驗:①通入一定量氯氣后,加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈紫紅色,用分液漏斗分液;②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀;③過濾后將濾液分為兩份,向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生大量沉淀,向另一份中加入少量KSCN溶液,溶液立即變?yōu)榧t色.根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是 ( ) A.無法確定原溶液中是否存在Cl-、Na+ B.原溶液中肯定存在的離子有Fe3+、SO、I- C.原溶液一定顯中性 D.原溶液中肯定不存在的離子有Fe2+、Ba2+ 9.下圖分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖 乙酸乙酯 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 A B C 飽和碳酸鈉 溶液 ① ② 硫酸 ③ 在上述實驗過程中,所涉及的三次分離操作分別是( ) A.① 蒸餾 ② 過濾 ③ 分液 B.① 分液 ② 蒸餾 ③ 蒸餾 C.① 蒸餾 ② 分液 ③ 分液 D.① 分液 ② 蒸餾 ③ 結(jié)晶、過濾 10.下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是( ) A.用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物 B.用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 C.用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物 D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾 SO2 NaOH 溶液 11.下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖牵? ) A.用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液 B.實驗室采用右圖所示裝置收集SO2 C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液后過濾 D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗 12.氯化銅晶體中常含F(xiàn)eCl2雜質(zhì),為制得純凈氯化銅晶體(CuC122H2O),首先將其溶于稀鹽酸中,然后按下面所示操作步驟進行提純。 Cu2+、Fe2+、Cl- Ⅰ過程 加入X Ⅱ溶液 蒸發(fā) 結(jié)晶 CuCl22H2O (晶體) Z 加入Y 操作Ⅲ W 已知: 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH Cu2+ 4.7 6.7 Fe2+ 7.6 9.6 Fe3+ 1.9 3.2 (1)下列物質(zhì)中,在Ⅰ中加入的X最適合的是 (填序號) A.Fe B.KMnO4 C.H2O2 D.NaOH (2)加入的物質(zhì)Y可以是 ,操作Ⅲ的名稱是 。 (3)某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2H+ Cu2++H2↑ 設(shè)計實驗來制取氯化銅溶液。該同學(xué)設(shè)計的裝置 應(yīng)該為 。(填“原電池”或“電解池”)。 請在答題紙的方框中畫出該同學(xué)設(shè)計的裝置圖, 并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。 13.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流和如下圖所示: (1)若在空氣中加熱MgCl2?6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時,能得到無水MgCl2,其原因是 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實驗步驟。 (3)實驗室時將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的: 溶解時: ;過濾時: ;蒸發(fā)時: 14.電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制.某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量): 步驟1:取一定量的粗鹽,置于燒杯中,加入足量的水,配成粗鹽水; 步驟2:向粗鹽水中加入除雜試劑,然后進行過濾,濾去不溶物,再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH; 步驟3:將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽; 請回答以下問題: (1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器. (2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑,則加入除雜試劑的順序為:_______________. (3)步驟2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是_______________________________ _______________________. (4)步驟2中,若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾,將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是 _____________________________________________________________________. (5)為檢驗精鹽純度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的兩處錯誤是: ________________________________________________ ________________________________________________. 若在定容時仰視,則所配溶液的濃度_______0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超過刻度線,應(yīng)采用的處理方法是______________________________.- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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