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2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第2講 考點1 化學用語的規(guī)范書寫與應用（含解析） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)含78個中子碘的核素：I (√) (2)Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖： () (3)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： () (4)質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：N () (5)Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： () (6)中子數(shù)為16的硫離子：S2－ (√) (7)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： (√) (8)O2－離子結(jié)構(gòu)示意圖： () (9)羥基的電子式：H (√) (10)次氯酸的電子式：H () (11)Na2O2的電子式：Na＋[]2－Na＋ (√) (12)甲醛的電子式： () (13) () (14) () (15)H2O2的電子式：H＋[]2－H＋ () (16)COS的電子式：C (√) (17)HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl (√) (18)二氧化硅的分子式：SiO2 () (19)乙酸的分子式：CH3COOH () (20)葡萄糖的化學式：CH2O () (21)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH () (22)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 () (23)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： () (24)對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： (√) (25)氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CHC l(√) (26)丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCHO () (27)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O () (28)四氯化碳分子比例模型： () (29)、一定代表同種微粒 () (30)丙烷分子的比例模型： () —————[方法技能]———————————— 化學用語正誤的判斷方法 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)NaHS在水中的電離方程式為NaHS===H＋＋S2－＋Na＋ () (2)HS－的水解方程式為HS－＋H2OS2－＋H3O＋ () (3)用Fe電極電解NaHS溶液，陰極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑(√) (4)用Cu電極電解NaHS溶液，陽極的電極反應式為HS－－2e－===S↓＋H＋ () (5)熔化時NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋HSO (√) —————[失分防范]———————————— 電離方程式、水解方程式、電極反應式的書寫 1．電離方程式 (1)強電解質(zhì)的電離用“===”表示。酸式酸根離子(除HSO外)均不能拆開，如NaHCO3===Na＋＋HCO，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(溶液中)，但NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 (2)弱電解質(zhì)的電離用“”表示，注意弱酸的電離方程式分步書寫；弱堿電離方程式一步寫出所有OH－。 2．水解方程式 (1)一般均用 “”表示，產(chǎn)物不用“↓”和“↑”，但完全水解時用“===”表示，產(chǎn)物用“↑”和“↓”。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (2)強堿弱酸鹽的水解方程式分步書寫。如S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－。 (3)強酸弱堿鹽的水解方程式一步寫出，如Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 3．電極反應式 用“===”表示，注明電極名稱，標明得(＋ne－)或失(－ne－)電子數(shù)，若電極附近的某離子能與電極反應產(chǎn)物反應，則一般合并寫在電極反應式中。