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2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第5講 考點1 原子結構及其微粒間的作用力（含解析） 題組一　破解原子組成、辨析相關概念 1．用Tc給低產(chǎn)油田作“鋇透”，能實現(xiàn)原油的增產(chǎn)增收。下列有關Tc的說法中正確的是 (　　)。 A.Tc與Tc互為同素異形體 B.Tc含有43個中子 C.Tc與Tc的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同 D.Tc的中子數(shù)比電子數(shù)多13 解析　Tc與Tc互為同位素，不是互為同素異形體，A項錯誤；Tc含有56個中子，B項錯誤；Tc與Tc的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同，C項錯誤；Tc含有56個中子、43個電子，故D項正確。 答案　D 2．科學工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60，它與C60的結構相似。下列說法正確的是 (　　)。 A．N60和N2互為同素異形體 B．N60是一種新型化合物 C．N60和N2是同系物 D．N60和14N都是氮的同位素 解析　A項，同素異形體是指組成元素相同的不同單質(zhì)，正確；B項，N60是一種單質(zhì)，錯誤；C項，同系物是指結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物，錯誤；D項，同位素的研究對象是原子，而N60是單質(zhì)分子，錯誤。 答案　A —————[失分防范]———————————— 1．不是所有原子核都由質(zhì)子和中子組成，H無中子。 2．地殼中含量最高的非金屬是O不是N。 3．任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等。 4．質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如Ne和H2O。 5．因許多元素存在同位素，故原子的種類多于元素的種類。有多少種核素就有多少種原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就沒有同位素。 6．同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。 7．同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。 題組二　化學鍵與物質(zhì)類別的關系 3．下列有關說法正確的是 (　　)。 ①如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物　②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子?、厶?、氮形成的氫化物常溫下都呈氣態(tài)?、芊墙饘賳钨|(zhì)在反應中都只能作氧化劑，具有強氧化性?、萁饘傺趸锊灰欢ㄊ菈A性氧化物?、尴∮袣怏w不活潑是因為它們原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構 A．①②⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．②③⑤ 解析　碳的氫化物在常溫下不一定是氣體，如苯等，③錯；非金屬單質(zhì)在反應中也可作還原劑，如氫氣還原氧化銅，④錯；He原子最外層只有2個電子，⑥錯。 答案　A 4．(xx杭州檢測)下列說法不正確的是 (　　)。 ①非金屬元素構成的單質(zhì)中一定存在共價鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨ 解析　①稀有氣體分子中不存在化學鍵，錯誤；②氯化銨是離子化合物，錯誤；③不同種非金屬元素形成的共價鍵一定是極性鍵，正確；④離子化合物中一定含有離子鍵，正確；⑤氯化鋁是共價化合物，錯誤；⑥化合物中可以存在多種化學鍵，錯誤；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，屬于離子化合物，正確；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型不相同，前者是離子鍵，后者是共價鍵，錯誤，答案選C。 答案　C —————[思維建模]———————————— 分析物質(zhì)變化與化學鍵關系的思維模型