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2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)平衡移動(dòng) 提高鞏固練習(xí)（含解析）新人教版選修4 一、選擇題 1．對(duì)于可逆反應(yīng)mA (g)+nBpC (g)+qD（其中A和C都是無(wú)色氣體），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（ ）。 A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明（rn+n）一定等于（p+q） B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體物質(zhì) D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大 2．右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）。 A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大生成物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小生成物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等 3．反應(yīng)NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）。 A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體 B．移走一部分NH4HS固體 C．容器體積不變，充入氮?dú)? D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)? 4．在某溫度下，反應(yīng)：ClF (g)+F2 (g)ClF3 (g) ΔH=－268 kJmol－1在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是（ ）。 A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高 C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低 5．將H2 (g)和Br2 (g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2 (g)+Br2 (g)2HBr (g) ΔH＜0，平衡時(shí)Br2 (g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2 (g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ）。 A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無(wú)法確定 6．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時(shí)間為20 s，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）。 物質(zhì) X Y Z 初始濃度／（molL－1） 0.2 0.1 0.1 平衡濃度／（molL－1） 0.05 0.05 0.2 A．反應(yīng)可表示為3X+Y2Z B．建立平衡過(guò)程中，用Z表示的反應(yīng)速率為v (Z)=0.005 molL－1s－1 C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D．若初始濃度：X為0.2 molL－1，Y為0.2 molL－1，Z為0.8molL－1，則平衡向右移動(dòng) 7．下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡，縮小體積或升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量都增大的是（ ）。 A．CO+NO2CO2+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B．N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） C．3O22O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） D．PCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） 8．一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n (SO2)∶n (O2)∶n (SO3)=2∶3∶4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n (O2)=0.8 mol，n (SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ）。 A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol 9．已知反應(yīng)： PCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g) ① 2 HI (g)H2 (g)+I2 (g) ② 2NO2 (g)N2O4 (g) ③ 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。 若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（ ）。 A．均不變 B．均增大 C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大 10．已知：H2 (g)+I2 (g)2HI (g) ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）。 A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不變 C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 11．如圖所示，把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個(gè)連通的燒瓶里，調(diào)節(jié)左、右兩邊注射器內(nèi)活塞，使其高度相等，關(guān)閉彈簧夾；同時(shí)把一個(gè)燒瓶放在熱水里，另一個(gè)放在冰水里。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（ ）。 A．左邊注射器內(nèi)的活塞高度比右邊注射器內(nèi)的活塞高度要高 B．左邊注射器內(nèi)的活塞與右邊注射器內(nèi)的活塞移動(dòng)的方向和高度都相同 C．左邊燒瓶?jī)?nèi)的顏色比右邊燒瓶?jī)?nèi)的顏色深 D．兩燒瓶?jī)?nèi)的化學(xué)平衡都發(fā)生了移動(dòng) 二、填空題 1．可逆反應(yīng)3A(g)3B (?)+C (?) ΔH＜0達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”“變小”“不變”或“無(wú)法確定”填空。 （1）若B、C都是氣體。氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________； （2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________； （3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________； （4）若B不是氣體，C是氣體： ①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________； ②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。 2．一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2A (g)+B (g)2C (g) 在反應(yīng)過(guò)程中，C的物質(zhì)的量n (C)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（從t1時(shí)間開(kāi)始對(duì)反攻體系升高溫度）。試回答下列問(wèn)題： （1）p點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的v（正）________（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。 （2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)． （3）a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v (a)________（填“＞”“＜”“＝”）v (b)。 3．在2 L密閉容器內(nèi)800℃時(shí)反應(yīng)2NO (g)+O2 (g)2NO2 (g)體系中，n (NO)隨時(shí)間的變化如下表： 時(shí)間／s 0 1 2 3 4 5 n (NO)／mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。 （2）上圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。 （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 a．v (NO2)=2v (O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變 （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。 a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑 4．反應(yīng)A (g)+B (g)C (g)+D (g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。 （1）該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)； （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________。 （3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？________，原因是________________。 （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________（填“增大”“減小”或“不變”）。 5．在一定條件下，可逆反應(yīng)A2 (g)+B2 (g)2C (g)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)c (A2)=0.5 molL－1，c (B2)=0.1 molL－1，c (C)=1.6 molL－1，若A2、B2、C的起始濃度分別以a molL－1，b molL－1，c molL－1表示，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。 （1）a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是________。 （2）a的取值范圍是________。 6．如圖所示，將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X (g)+Y (g)2Z (g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為6.6 mol。若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，向達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”“減小”或“不變”）。 （2）若起始時(shí)a=3.2 mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)b、c的取值分別為_(kāi)_______。 （3）若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是________。 【參考答案】 一、選擇題 1．C 【解析】A項(xiàng)是錯(cuò)誤的，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)只能說(shuō)明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化而反應(yīng)物B和生成物D不一定都是氣體，所以這個(gè)關(guān)系式不正確。對(duì)于B項(xiàng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，平衡左移只能說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。對(duì)于D項(xiàng)，若增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率減小而不是增大。所以C項(xiàng)是正確的。 2．B、C 【解析】圖像中反映的是增大反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)的情況，而減小生成物的濃度，v正、v逆減小。 3．B、C 【解析】通入SO2后，發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2==3S+2H2O，相當(dāng)于減少了生成物的濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；固體的量的多少對(duì)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，移走一部分NH4HS固體不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；恒容時(shí)，充入不與體系中各成分反應(yīng)的其他氣體，由于總體積不變，原體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)；恒壓時(shí)，充入不與體系中各成分反應(yīng)的氣體，此時(shí)總體積增大，原平衡中各物質(zhì)的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 4．A 【解析】可逆反應(yīng)：ClF(g)+F2(g)ClF3 (g)正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，因此縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大。 5．A 【解析】正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對(duì)前者，溫度升高，使平衡向左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b＜a。 6．C 【解析】濃度減小的是X、Y，增加的是Z，X、Y、Z的濃度變化之比為：0.15∶0.05∶0.1=3∶1∶2，該反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z，A項(xiàng)正確；反應(yīng)速率v (Z)=0.1 molL－1／20 s=0.005 molL－1s－1，B項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向（即生成Z的方向）移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)不正確；因，故當(dāng)初始濃度：X為0.2 molL－1，Y為0.2molL－1，Z為0.8 molL－1時(shí)，平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)正確。 7．C 【解析】，使增大應(yīng)使氣體總質(zhì)量增大或使氣體總物質(zhì)的量變小。C中縮小體積即增大壓強(qiáng)、升溫均使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。使氣體總物質(zhì)的量減小，使增大。 8．A 【解析】設(shè)原平衡體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為2x mol，3x mol和4x mol，縮小體積平衡向右移動(dòng)，設(shè)O2的轉(zhuǎn)化量為m mol，則： 由題中已知的量可列出：，故。 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n (SO2)=2x－2m=20.3 mol－20.1 mol=0.4 mol，答案為A項(xiàng)。 9．D 【解析】使后加入的各物質(zhì)分別發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，則各自的轉(zhuǎn)化率分別為a％，然后在保持體積不變的條件下，將后加入物質(zhì)充入容器，則壓強(qiáng)增大，①左移，②不移動(dòng)，③右移，則轉(zhuǎn)化率①減少，②不變，③增大。 10．C 【解析】 0.2 mol HI相當(dāng)于H2、I2各0.1 mol，所以甲、乙在題述情況下達(dá)到的平衡是等效的。A項(xiàng)，甲、乙提高相同溫度，仍等效；B項(xiàng)，甲中加入0.1 mol He對(duì)反應(yīng)無(wú)影響；C項(xiàng)，甲降低溫度，平衡右移，HI的濃度增大；D項(xiàng)，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2平衡都向右移動(dòng)，HI的濃度都增大，具體結(jié)果不能斷定。 11．B 【解析】對(duì)于2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH＜0 紅棕色 無(wú)色 左邊升高溫度，平衡逆向移動(dòng)使顏色加深；右邊降低溫度，平衡正向移動(dòng)使顏色變淺。 二、填空題 1．（1）變大 （2）不變 （3）變大 （4）①變大 ②變小 【解析】混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在以gmol－1為單位時(shí)數(shù)值上等于其平均相對(duì)分子質(zhì)量，因此可用氣體的m (總)／n (總)來(lái)推算平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化，（1）（3）可用此法；對(duì)于（2）氣體只有一種，所以不變；對(duì)于（4）屬于兩組分氣體混合物，則只要看兩種氣體的比例及摩爾質(zhì)量大小。 2．（1）＝ （2）放 （3）＜ 【解析】從O到p點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，p點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡，從q→b升高溫度，n (C)減小，即平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而a、b兩點(diǎn)，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率大。 3．（1） 放 （2）b 1.510－3 mol／(Ls) （3）b、c （4）c 【解析】（1）平衡常數(shù)為各生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積的比值，因此本反應(yīng)的，由于K300℃＞K350℃，即溫度越高，K越小，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 （2）根據(jù)反應(yīng)方程式：2NO (g)+O2 (g)2NO2 (g)知：消耗NO的物質(zhì)的量與生成NO2的物質(zhì)的量相等，因此n (NO2)=0.020 mol－0.007 mol=0.013 mol，故NO2的平衡濃度為，曲線b表示NO2的變化曲線。 0～2 s內(nèi)，，因此v (O2)=v (NO)=0.0015mol／(Ls)。 （3）由于該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡；v逆 (NO)=2v正 (O2)=v正 (NO)，因此可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；由于氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，因此密度始終不變，故密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 （4）及時(shí)分離出NO2氣體，降低了生成物的濃度，因此反應(yīng)速率降低；由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度平衡向左移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)；而催化劑僅改變反應(yīng)速率不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此a、b、d均不正確；只有c增大反應(yīng)物O2的濃度，v正增大，v逆也隨之增大，平衡正向移動(dòng)。 4．（1）放熱 （2）減小 根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)逆向移動(dòng)，因而A的轉(zhuǎn)化率減小 （3）沒(méi)有 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)有影響 （4）減小 減小 【解析】由圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。催化劑是通過(guò)降低活化能（E）提高活化分子的百分含量來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率的，但不影響化學(xué)平衡狀態(tài)（或化學(xué)平衡不移動(dòng)）。 5．（1）a=b+0.4 （2）0.4≤a≤1.3 【解析】解本題應(yīng)用極端假設(shè)的思想并注意反應(yīng)進(jìn)行的方向有兩種可能性，即（1）設(shè)反應(yīng)過(guò)程中A2 (g)、B2 (g)的轉(zhuǎn)化濃度為x molL―1。則平衡濃度：a―x=0.5，b―x=0.1a=b+0.4。 （2）考慮兩種極端情況①A2、B2為起始物，②A2、C為起始物，則 故A2物質(zhì)的量的取值范圍為：0.4≤a≤1.3。 6．（1）80% 減小 （2）b=1.6 mol，c為任意值（或c≥0） （3）4.8 mol＜c≤6 mol 【解析】 所以6―2m+3―m+2m=6.6，解得m=2.4 mol。 則Y的轉(zhuǎn)化率為，當(dāng)加Y后，反應(yīng)要向正方向進(jìn)行，則X的體積分?jǐn)?shù)減小。 （2）此問(wèn)考查定溫、定壓下的等級(jí)平衡，則有 經(jīng)轉(zhuǎn)化為同一邊時(shí)，應(yīng)與原配比的比值相同即可，即有： ，解得b=1.6 mol，c為任意值。 （3）要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，即要求完全相同的平衡狀態(tài)，6、3、0的配比等效于0、0、6的配比，即c的最大值為6 mol，最小值是平衡態(tài)時(shí)Z的量為4.8 mol [由（1）中可知]，則4.8 mol＜c≤6 mol。