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2019-2020年高中化學(xué) 第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》綜合檢測(cè)題 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分) 1．(xx廣東省東莞市高一期末)下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(　　) A．NH3　　　　　　 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．NaCl溶液 【解析】　NH3屬于非電解質(zhì)；(NH4)2SO4是鹽，屬于電解質(zhì)；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；答案選B。 【答案】　B 2．(xx北京市東城區(qū)高一期末)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2 C．MnO→Mn2＋ D．NH3→NO 【解析】　根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑所含元素的化合價(jià)升高，氧化劑所含元素的化合價(jià)降低。題中要求選擇加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的過(guò)程，選項(xiàng)中的元素化合價(jià)應(yīng)該降低，所以C正確。 【答案】　C 3．(xx陜西岐山縣高一期末)“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事技術(shù)中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物(　　) A．不能透過(guò)濾紙 B．一定是濁液 C．一定是溶液 D．有丁達(dá)爾效應(yīng) 【解析】　膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1－100 nm之間，所以如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物是膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，選D。 【答案】　D 4．(xx四川省眉山市高三第一次診斷)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是(　　) A．SO2、CaO、K2O都是堿性氧化物 B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是電解質(zhì) C．純堿、燒堿、堿石灰都是堿 D．稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體 【解析】　A．CaO、K2O都是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，BaSO4、NaCl、KNO3均是電解質(zhì)，其溶液都是混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉是堿，堿石灰是氯氧化鈉和氧化鈣的混合物，C錯(cuò)誤；D.稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體，D正確，答案選D。 【答案】　D 5．(xx安徽省淮南市高一期末)分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是(　　) ①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等　②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)　③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液?、芨鶕?jù)物質(zhì)所含元素種類的多少將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物?、莞鶕?jù)分子中所含氫原子的數(shù)目將化合物分為一元酸、二元酸和多元酸 A．①② B．③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 【解析】　①根據(jù)氧化物的性質(zhì)，氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，正確；②化學(xué)反應(yīng)根據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，正確；③根據(jù)分散質(zhì)直徑大小，分散系分為溶液、膠體、濁液，錯(cuò)誤；④根據(jù)純凈物所含元素種類的多少將純凈物分為單質(zhì)和化合物，錯(cuò)誤；⑤根據(jù)算電離出氫原子的數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，錯(cuò)誤。 【答案】　A 6．(xx杭州市西湖中學(xué)高一月考)下列敘述正確的是(　　) A．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原 B．含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性 C．陽(yáng)離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化 D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) 【解析】　A．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，肯定有一種元素被還原，但可能是同一種元素，所以不選A；B.含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性，例如氟化氫沒(méi)有強(qiáng)還原性，選B；C.陽(yáng)離子可能失去電子，例如亞鐵離子，陰離子可能得到電子，例如高錳酸根離子，不選C；D.在化學(xué)反應(yīng)中得電子越容易，氧化性越強(qiáng)，失去電子越容易還原性越強(qiáng)，與電子多少無(wú)關(guān)，不選D。 【答案】　B 7．(xx廣東省揭陽(yáng)市一中高一期末)在下列各反應(yīng)中，水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是(　　) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．Na2O＋H2O===2NaOH C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO 【解析】　2F2＋2H2O===4HF＋O2反應(yīng)中水為還原劑：Na2O＋H2O===2NaOH為非氧化還原反應(yīng)；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2反應(yīng)中水為氧化劑；Cl2＋H2O===HCl＋HClO氯氣既作氧化劑也作還原劑，水既不作氧化劑也不作還原劑。 【答案】　D 8．(xx廣東省揭陽(yáng)市一中高二期末)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　) A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 【解析】　鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故選A。 【答案】　A 9．(xx湖北省荊門市高一期末)下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O 【解析】　H＋＋OH－===H2O表示的是可溶的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，C中Cu(OH)2是難溶物，在離子方程式中要寫成化學(xué)式。 【答案】　C 10．(xx北京市東城區(qū)高一期末)下列各組離子能大量共存的是(　　) A．Ba2＋、Fe3＋、OH－、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO C．NH、Ba2＋、NO、OH－ D．H＋、K＋、NO、CO 【解析】　A項(xiàng)Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀，C項(xiàng)NH與OH－會(huì)反應(yīng)生成NH3，H2O而不能大量共存；D項(xiàng)H＋與CO因生成H2CO3不能大量共存。 【答案】　B 11．(xx深圳市南山區(qū)高一期末)根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是(　　) ①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ②FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2 A．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－ B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－ C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 【解析】　根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律，可知①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI中還原性；SO2＞I－，②FeCl2＋Cl2===2FeCl3中還原性Fe2＋＞Cl－，③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2中還原性I－＞Fe2＋，所以還原性強(qiáng)弱為：SO2＞Fe2＋＞Cl－，選A。 【答案】　A 12．(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是(　　) A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 C．能在水溶液中電離出氫離子的化合物一定是酸 D．置換反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) 【解析】　A項(xiàng)，膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1 nm～100 nm之間，故A錯(cuò)；NaHSO4在水溶液中也電離出H＋，但NaHSO4屬于鹽，故C錯(cuò)；CaCO3CaO＋CO2↑不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)。 【答案】　B 13．(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是(　　) ①鈉的化合物?、谀芘c硝酸反應(yīng)的物質(zhì)　③電解質(zhì)?、茆c鹽　⑤鈉的含氧化合物 A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③ 【解析】　NaCl和Na2SO4不與HNO3反應(yīng)，②錯(cuò)誤；Na2CO3、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)屬于鈉鹽，Na2O屬氧化物，NaOH屬于堿，④錯(cuò)誤；NaCl中不含氧元素，⑤錯(cuò)誤。 【答案】　D 14．(xx湖南省益陽(yáng)市六中高一期中)在反應(yīng)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量之比為(　　) A．1︰3 B．3︰1 C．1︰1 D．3︰8 【解析】　對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析可知參加反應(yīng)的8 mol氨氣中化合價(jià)升高的為2 mol，未變價(jià)的為6 mol，所以被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量之比為1︰3。 【答案】　A 【點(diǎn)評(píng)】　本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的判斷及簡(jiǎn)單計(jì)算，屬于基礎(chǔ)題。 15．(xx湖南省婁底市高一期末)CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈－1價(jià)，化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，則在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物水是(　　) A．氧化劑 B．還原劑 C．既是還原劑又是氧化劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 【解析】　CaH2中H元素為－1價(jià)，水中的H元素為＋1價(jià)，生成物中H2中H元素的化合價(jià)為0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的歸中規(guī)律，可知水中H元素的化合價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑，答案選A。 【答案】　A 16．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO，已知K＋、Fe3＋的個(gè)數(shù)分別為3a和a，則溶液中K＋與NO的個(gè)數(shù)比為(　　) A．1︰2 B．1︰4 C．3︰4 D．3︰2 【解析】　溶液中正電荷數(shù)為3a1＋a3＝6a，由正負(fù)電荷守恒知NO的個(gè)數(shù)為6a。 【答案】　A 17．(xx重慶市楊家坪中學(xué)高一月考)常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng) ①16H＋＋10C－＋2XO===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的(　　) A．反應(yīng)C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以進(jìn)行 B．還原性由強(qiáng)到弱的順序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋ C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO＞C2＞B2＞A3＋ D．反應(yīng)③是置換反應(yīng) 【解析】　在一個(gè)確定的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，由①16H＋＋10C－＋2XO===2X2＋＋5C2＋8H2O中，XO為氧化劑，C2為氧化產(chǎn)物，故氧化性：XO＞C2；C－為還原劑，X2＋為還原產(chǎn)物，故還原性：C－＞X2＋；在②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－中，B2為氧化劑，A3＋為氧化產(chǎn)物，故氧化性：B2＞A3＋；A2＋為還原劑，B－為還原產(chǎn)物，故還原性；A2＋＞B－；在③2B－＋C2＝B2＋2C－中，C2為氧化劑，B2為氧化產(chǎn)物，故氧化性：C2＞B2；B－為還原劑，C－為還原產(chǎn)物，故還原性：B－＞C－；由上述分析知氧化性：C2＞B2＞A3＋，故A中的反應(yīng)可以進(jìn)行，故A正確；由上述分析知還原性：A2＋＞B－＞C－＞X2＋，故B錯(cuò)誤；由上述分析知氧化性：氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO＞C2＞B2＞A3＋，故C正確；反應(yīng)③是單質(zhì)C2與含B－的化合物的置換反應(yīng)，故D正確。 【答案】　B 【點(diǎn)評(píng)】　本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的比較，難度中等。做題時(shí)應(yīng)注意分析三個(gè)反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，并且明確氧化性和還原性的比較規(guī)律。 18．亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．在中毒過(guò)程中血紅蛋白被氧化 B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng) C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D．解毒時(shí)血紅蛋白被還原 【解析】　本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。中毒過(guò)程中血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，故血紅蛋白被氧化，A項(xiàng)正確；中毒時(shí)血紅蛋白發(fā)生氧化反應(yīng)，則亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，因此美藍(lán)能使高鐵血紅蛋白還原為正常的血紅蛋白，即美藍(lán)應(yīng)具有還原性，C項(xiàng)正確；解毒時(shí)血紅蛋白被還原，D項(xiàng)正確。 【答案】　B 二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共46分) 19．(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)(7分)現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2?、阡X?、跜uO　④CO2?、軭2SO4　⑥Ba(OH)2固體?、甙彼、嘞∠跛帷、崛廴贏l2(SO4)3 (1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_________________________________________________； 屬于電解質(zhì)的是__________________________________________________________； 屬于非電解質(zhì)的是________________________________________________________。 (2)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)⑨在水中的電離方程式為_(kāi)_______________________________________________， 34．2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 【答案】　(1)②⑦⑧⑨?、邰茛蔻帷、? (2)Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O (3)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO　1.2 mol/L 20．(8分)為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： 如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞試劑，再一邊不斷地滴加1 mol/L的H2SO4溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容： (1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為_(kāi)____________________________________， 原因___________________________________________________________________。 ②燈泡亮度變化：_______________________________________________________， 原因___________________________________________________________________。 ③溶液變渾濁，原因_____________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_______________________ _________________________________________________(可用離子方程式解釋)。 【答案】　(1)①由紅色逐漸變?yōu)闇\紅，最后顏色褪去　Ba(OH)2電離出的OH－與H2SO4電離出的H＋中和生成H2O，使燒杯中的c(OH－)減小，紅色逐漸褪去?、陔SH2SO4溶液的不斷加入，呈現(xiàn)出明到暗以至熄滅，再逐漸變亮　開(kāi)始時(shí)，溶液中的離子濃度逐漸變小，故燈泡變暗，當(dāng)燒杯中的Ba(OH)2完全反應(yīng)后再加H2SO4，離子濃度又變大，燈泡又變亮?、跙a2＋與SO結(jié)合生成了BaSO4沉淀 (2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 21．(xx試題調(diào)研)(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)： (　　)兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì) (　　)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物 (　　)兩種物質(zhì)都是氧化物 (　　)兩種物質(zhì)都是鹽 (2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。 ①物質(zhì)M的化學(xué)式為_(kāi)____________________________________________________。 ②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)根據(jù)物質(zhì)的交叉分類法可知H2和CO2都不是電解質(zhì)，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。 (2)由紅褐色膠體可知該膠體是氫氧化鐵膠體，可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)證明膠體的存在或生成。 【答案】　(1)A　C　B　D (2)①FeCl3 ②用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體 22．(xx四川省廣安市高一期末)(9分)(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是________；屬于堿的是________；屬于電解質(zhì)的是________；(填編號(hào)) ①HCl氣體?、贑a(OH)2固體?、跭NO3固體?、躍O2?、軨u?、薨彼、逰NO3溶液?、嗍、嵴崽恰、饬蛩徜^固體 (2)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下： Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2 a．該反應(yīng)的氧化劑是___________________________________________________。 b．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________________________________________________。 c．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______L。 【解析】　(1)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。①氯化氫氣體只存在分子，故不導(dǎo)電，溶于水，能完全自身電離出自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②Ca(OH)2固體為電解質(zhì)，但沒(méi)有溶于水或處于熔融狀態(tài)，沒(méi)有電離，故不能導(dǎo)電。③KNO3固體為電解質(zhì)，但沒(méi)有溶于水或處于熔融狀態(tài)，沒(méi)有電離，故不能導(dǎo)電。④SO2氣體常溫下為氣體，只有SO2分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移?dòng)的離子不是SO2自身電離，SO2不屬于電解質(zhì)；⑤銅絲是金屬單質(zhì)，因?yàn)榫哂须娮幽軐?dǎo)電，但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥氨水，有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，它是氨氣的水溶液，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦KNO3在水溶液或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，但是KNO3溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧石墨含有自由電子能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨蔗糖只存在蔗糖分子不導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?，屬于非電解質(zhì)；⑩硫酸鋇固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動(dòng)的鋇離子和硫酸根離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。 (2)據(jù)方程式，Al元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋3價(jià)，失去3個(gè)電子，做還原劑；硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，做氧化劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑；氮?dú)馐沁€原產(chǎn)物，氫氧化鋁和偏鋁酸鈉是氧化產(chǎn)物；每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子，轉(zhuǎn)移5 mol電子，可生成0.5 mol N2即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。 【答案】?、?⑤⑦⑧　②⑥?、佗冖邰? Ⅱ.a.NaNO3　b．Al(OH)3　NaAlO2　c．11.2 L 23．(7分)(1)從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子還原性最強(qiáng)。 ①鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強(qiáng)；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最強(qiáng)。 ②鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，________具有氧化性，________的氧化性最強(qiáng)。 (2)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)： KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O ①該反應(yīng)中，氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是______________。 ②當(dāng)有3 mol I2生成時(shí)，有________mol還原劑被氧化。 【答案】　(1)①Fe　Ag＋?、贑l2、H＋　Cl2 (2)①KIO3　I2　②5 24．(7分)有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： ①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾后溶液呈無(wú)色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生； ④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。 試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題： (1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式) (2)寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 【解析】　混合物溶于水后產(chǎn)生白色沉淀，形成的濾液呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有Cu2＋，原粉末中肯定無(wú)CuSO4。根據(jù)題意，沉淀物一定是BaCO3，說(shuō)明固體粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3；但依據(jù)濾液與AgNO3溶液作用產(chǎn)生白色沉淀，這種白色沉淀可能是AgCl沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，故無(wú)法判斷原白色粉末中是否存在NaCl。 【答案】　(1)Ba(NO3)2、Na2CO3　CuSO4　NaCl (2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O SO＋Ba2＋===BaSO4↓