《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練三 ?？家族e(cuò)的36個(gè)離子方程式書寫再落實(shí).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練三 ?？家族e(cuò)的36個(gè)離子方程式書寫再落實(shí).doc（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練三 ?？家族e(cuò)的36個(gè)離子方程式書寫再落實(shí) 1．CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應(yīng)：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 2．碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)：NH＋HCO＋2OH－===NH3H2O＋CO＋H2O。 3．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。 4．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 5．Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱：HCO＋OH－CO＋H2O。 7．將過量SO2氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3H2O===HSO＋NH。 8．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－。 9．0.01 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3H2O。 10．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。 11．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 12．用Na2S去除廢水中的Hg2＋：S2－＋Hg2＋===HgS↓。 13．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。 14．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO。 15．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 16．用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。 17．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O。 18．小蘇打與NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O。 19．將Al片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。 20．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓。 21．等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋H2O＋NH3H2O。 22．鐵和過量稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 23．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 24．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量Cl2：4H＋＋2Cl－＋MnO22H2O＋Cl2↑＋Mn2＋。 25．用稀NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。 26．用惰性電極電解熔融NaCl：2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑。 27．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。 28．漂白粉溶液在空氣中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑。 29．將Cl2溶于水制備HClO：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 30．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。 31．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O。 32．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。 33．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 34．NO2與H2O的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO。 35．Na2O2和H2O的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。 36．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO。