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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 第1節(jié) 物質(zhì)的量氣體摩爾體積課時跟蹤檢測 新人教版 1．下列說法中正確的是(　　) A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g B．1 mol水的質(zhì)量是18 g/mol C．氯化氫的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量 D．22 g二氧化碳含有0.5NA個CO2分子 解析：選D　A項(xiàng)摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A錯；B項(xiàng)質(zhì)量的單位是g，B錯；C項(xiàng)摩爾質(zhì)量的數(shù)值與相對分子質(zhì)量相同，C錯；D項(xiàng)，由m(CO2)＝22 g，M(CO2)＝44 g/mol，得n(CO2)＝0.5 mol，N(CO2)＝0.5NA，D正確。 2．物質(zhì)的體積一定是22.4 L的是 (　　) A．1 mol水蒸氣 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol CCl4 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 g二氧化碳 D．0℃、202 kPa時2 g氫氣 解析：選C　A項(xiàng)不知條件，B項(xiàng)CCl4為液體，C項(xiàng)44 g CO2為1 mol，標(biāo)況下V(CO2)＝22.4 L，D項(xiàng)，0℃，202 kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。 3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是(　　) A．在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA B．常溫下，32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子2NA C．假設(shè)1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA D．78 g過氧化鈉固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA 解析：選B　A項(xiàng)，生成硫化亞銅，所以失去的電子數(shù)是NA，故錯誤；膠粒是多個分子集合體，C項(xiàng)錯誤；78 g過氧化鈉固體中所含陰、陽離子總數(shù)為3NA，故D項(xiàng)錯誤。 4．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的(　　) A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同 B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同 C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同 D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同 解析：選D　由題意知14N18O與13C18O都是雙原子分子，M(14N18O)＝32 g/mol，M(13C18O)＝31 g/mol，電子數(shù)：14N18O為15,13C18O為14，中子數(shù)：14N18O為17,13C18O為17，又知T、P、V相同，故二者的物質(zhì)的量相同，即分子數(shù)、中子數(shù)、原子數(shù)相同，氣體質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同，故D正確。 5．(xx長沙模擬) (1)0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與________個NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。 (2)0.4 mol乙烷中所含共價鍵的物質(zhì)的量是________。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為________。 (4)7.1 g Cl2中含有電子的物質(zhì)的量為________ mol，在和足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。 解析：(1)0.3 mol6.021023mol－12＝N(NH3)3，則N(NH3)＝1.2041023或20.3NA＝3N(NH3)，N(NH3)＝0.2NA。 (2)一個乙烷(C2H6)分子中含有7個共價鍵，所以0.4 mol乙烷中所含共價鍵的物質(zhì)的量為2.8 mol。 (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.04 mol C的質(zhì)量為16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g0.04 mol＝106 gmol－1。 (4)每個氯原子中有17個電子，7.1 g Cl2中含電子的物質(zhì)的量為：34＝3.4 mol。 Cl2和NaOH反應(yīng)時，1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子，則7.1 g Cl2和NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol。 答案：(1)1.2041023(或0.2NA) (2)2.8 mol　(3)106 gmol－1 (4)3.4　0.1