2019-2020年高三上學(xué)期第三次月考試題 化學(xué) 含答案.DOC
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2019-2020年高三上學(xué)期第三次月考試題 化學(xué) 含答案 本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時量90分鐘，滿分100分。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Mg～24 S～32 Cl～35.5 Fe～56 Cu～64 第Ⅰ卷 選擇題(共45分) 一、選擇題(本題有15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意) 1．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是(D) X Y Z W A.X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 B．Z的最高價氧化物的對應(yīng)水化物酸性比W的強(qiáng) C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱 D．Y是第三周期第ⅡA族元素 2．RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是(C) A．圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用 B．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．圖2中電子從c極流向d極，提供電能 3．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是(B) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量 C．在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10 min內(nèi) N2 減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)＝0.1 mol/(Lmin) D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 4．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說法正確的是(D) A．Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸 B．原子半徑：X＞Z C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X D．W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性 5．如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是(D) A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋ C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度 D．甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體 6．青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的 Cl－ 擴(kuò)散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl 。下列說法不正確的是(C) A．腐蝕過程中，負(fù)極c被氧化 B．環(huán)境中的Cl－擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓ C．若生成 2.145 g Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448 L D．正極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 7．向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示1t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3時刻為使用催化劑。下列說法中正確的是(B) A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL－1s－1 B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng) C．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol D．t5～t6階段，若容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJmol－1 8．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示： 容器 甲 乙 丙 容積 0.5 L 0.5 L 1.0 L 溫度/℃ T1 T2 T2 反應(yīng)物 起始量 1.5 mol A 0．5 mol B 1.5 mol A 0．5 mol B 6.0 mol A 2．0 mol B 下列說法正確的是(C) A．10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025 molL－1min－1 B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動 D．T1 ℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25% 9．一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器編號 溫度(℃) 起始物質(zhì)的量(mol) 平衡物質(zhì)的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說法正確的是(D) A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的壓強(qiáng)與容器Ⅲ中的壓強(qiáng)相同 D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 10．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是(D) ①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJmol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－241.8 kJmol－1 ②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 ③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大 ④已知： 共價鍵 C—C C===C C—H H—H 鍵能/(kJmol－1) 348 610 413 436 根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以計算出CH3(g)＋3H2(g)―→CH3(g)的焓變 ⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2氣體時，放出的熱量相等 ⑥25 ℃ 101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2氣體所放出的熱量為碳的燃燒熱 A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥ 【解析】①燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。生成的H2O應(yīng)是液態(tài)，故①錯誤；②物質(zhì)具有的能量越低，說明物質(zhì)越穩(wěn)定，A→B是吸熱過程，說明A具有的能量比B低，A比B穩(wěn)定，故②錯誤；③ΔH只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，代表1 mol X完全反應(yīng)后產(chǎn)生的熱效應(yīng)，平衡后加入X，ΔH不變，故③錯誤；④不能計算焓變，苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，題目中沒有說明鍵能是多少，故④錯誤；⑤金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)不同，所具有的能量不同，燃燒生成1 mol CO2氣體時，放出的熱量是不同的，故⑤錯誤；⑥根據(jù)燃燒熱的定義，說法正確。 11．某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下： 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是(D) A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素 B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2 C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4 D．根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3 12．利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表： 時間/s 0 1 2 3 4 5 c(NO) /10－3 molL－1 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 c(CO) / 10－3 molL－1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列說法中，不正確的是(B) A．2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝1.87510－4 molL－1s－1 B．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5 C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90% D．使用催化劑可以通過提高活化分子百分?jǐn)?shù)來提高單位時間CO和NO的處理量 13．硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點：－101 ℃，沸點：33 ℃)，在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下： 下列說法不正確的是(B) A．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀 B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶 C．反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100 ℃以上并通入氬氣 D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是(D) A．原混合溶液中NO物質(zhì)的量為0.4 mol B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣 C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D．H2SO4濃度為5 molL－1 【解析】A.OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，故原混合液中n(NO)＝2n(Fe)＝2＝0.4 mol，A正確；B.由圖象可以知道，因為鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B正確；C.硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C正確； D．第二份反應(yīng)消耗22.4 g鐵，物質(zhì)的量為：＝0.4 mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4 mol，則原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol2＝0.8 mol，原混合酸中硫酸濃度為：＝4 mol/L，D錯誤。 15．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(已知2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196 kJmol－1) 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 2 mol SO2、1 mol O2 2 mol SO3 4 mol SO3 平衡時SO3的濃度 (molL－1) c1 c2 c3 反應(yīng)的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 平衡時體系壓強(qiáng)(Pa) p1 p2 p3 平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 下列說法正確的是(D) A．2c1>c3 B．a(chǎn)＋c＝196 C．2p2下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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