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2019-2020年高考化學復習 專題04 化學反應與能量易錯易混淆點 主標題：化學反應與能量 副標題：剖析考點規(guī)律，明確高考考查重點，為學生備考提供簡潔有效的備考策略。 關鍵詞：化學能與熱能，熱化學方程式，蓋斯定律 難度：2 重要程度：3 內(nèi)容：易錯易混淆點 1．同質量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個放出的熱量多，為什么？ 　在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，光能多，故熱量少。 2、判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。 (1)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應。(　　) (2)物質發(fā)生化學變化都伴有能量的變化。(　　) (3)伴有能量變化的物質變化都是化學變化。(　　) (4)吸熱反應在任何條件都不能發(fā)生。(　　) (5)Na轉化為Na＋時，吸收的能量就是該過程的反應熱。(　　) (6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱。(　　) (7)同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同。(　　) (8)可逆反應的ΔH表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關。(　　) 【提示】　(1)　(2)√　(3)　(4)　(5)　(6)　 (7)　(8)√ 【解析】　(5)(6)是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應熱。(7)焓變與反應條件無關。 3、熟記反應熱ΔH的基本計算公式 ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量 ΔH＝反應物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和 4．規(guī)避兩個易失分點 (1)舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的，缺少任何一個過程都不是化學變化。 (2)計算物質中鍵的個數(shù)時，不能忽略物質的結構，如1 mol 晶體硅中含2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵。 5、怎樣理解可逆反應中的反應熱？ 無論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱ΔH都表示反應進行到底(完全轉化)時的能量變化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJmol－1，ΔH是指 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全轉化為2 mol SO3(g)時放出的能量。若在相同的溫度和壓強下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反應達到平衡時放出的能量為Q，因反應不能完全轉化為SO3(g)，故Q<196.64 kJ。 6、反應熱大小的比較一般從以下幾個方面進行考慮 (1)物質的聚集狀態(tài)：同一物質的不同聚集狀態(tài)所具有的能量大小關系通常是氣體>液體>固體。 (2)熱化學方程式的化學計量數(shù)：當化學計量數(shù)呈倍數(shù)關系，則反應熱也呈相應的倍數(shù)關系。 (3)反應進行的程度：①對于分步反應來說，反應進行的程度越大，其熱效應越大。②對于可逆反應來說，反應進行的程度越大，反應物的轉化率越大，其熱效應越大。 (4)反應的熱效應：吸熱反應的反應熱為正值，而放熱反應的反應熱為負值。在比較反應熱的大小時，要注意吸熱越多，其ΔH越大；放熱越多，其ΔH越小。 (5)反應進行的難易：對于同主族中不同元素形成的單質來說，與同一物質反應時，生成物越穩(wěn)定或反應越易進行，反應的熱效應越大。