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2019-2020年高二化學上學期期中試題 文 蘇教版 本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。 本卷可能用到的元素的相對原子質(zhì)量： H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷（選擇題，共69分） 一、單項選擇題（本部分23題，每題3分，共69分。在每題的四個選項中，只有一個選項符合要求） 1．蘋果和香蕉中都含有一種具有香味的分子式為C10H20O2的物質(zhì)，它屬于 A．單質(zhì)　　 B．氧化物　　 C．鹽　　 D．有機物 2．下列反應是吸熱反應的是 A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末加熱反應 D．氧化鈣溶于水 3．下列措施是為了減慢化學反應速率的是 A．合成氨工業(yè)中使用催化劑 B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣 C．食品放在冰箱中貯藏 D．在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱 4．甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列敘述正確的是 A．甲烷、乙烯是同分異構(gòu)體 B．可用酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別甲烷和乙烯 C．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生置換反應 D．乙烯與水在一定條件下發(fā)生取代反應生成乙醇 5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA B．1 mol?L—1 Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA C．28 g N2中含有的原子數(shù)為NA D．1 mol Mg與足量稀鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 6．下列物質(zhì)中，一定條件下能與醋酸發(fā)生反應的是 ①石蕊?、谝掖肌、蹥溲趸~?、芙饘黉X?、菅趸V?、尢妓徕c　 A．①③④⑤⑥　 B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥　　 D．①②③④⑤⑥ 7．下列有關物質(zhì)用途的說法錯誤的是 A．可用鋁槽密閉盛裝濃硫酸 B．工業(yè)上利用蛋白質(zhì)的水解反應生產(chǎn)肥皂和甘油 C．乙醇可用作汽車燃料 D．食醋可用于消除暖水瓶中的水垢 8．天文科學家研究證明，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne。下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是 A．20Ne和22Ne互為同位素 B．20Ne和22Ne的電子數(shù)不同 C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同 9．以下食品中的有機成分屬于高分子化合物的是 A．植物油、動物脂肪中含有的油脂 B．食醋中含有的醋酸　　 C．酒中含有的酒精 D．谷類中含有的淀粉　　 10．下列關于硅酸鹽材料的說法錯誤的是 A．生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷 B．生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土 C．普通玻璃的主要成份只有SiO2 D．硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料生產(chǎn) 11．下列離子方程式中，正確的是 A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H+ +OH—＝H2O B．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe +2Fe3+ ＝3Fe2+ C．實驗室制氯氣：MnO2+4HCl＝Mn2++2Cl— +Cl2↑+2H2O D．向氯化鋁溶液滴加少量氨水：Al3++3OH—＝Al(OH)3↓ 12．下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是 13．在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是 ①Z生成的速率與Z分解的速率相等 ②單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y ③X、Y、Z的濃度不再變化 ④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2 ⑤X、Y、Z的濃度相等 ⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化 A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 14．一定條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H22NH3，測得1 min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由3 mol減少到1.2 mol，則1 min內(nèi)NH3的化學反應速率為 A．0.6 molL—1min—1　　 B．0.9 molL—1min—1 C．1.2 molL—1min—1　 D．1.8 molL—1min—1 15．下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是 A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 16．下列化學用語正確的是 A．純堿的化學式：NaHCO3 B．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： 37 17Cl 17．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池在使用時的電極反應如下： 2H2+4OH—— 4e— = 4H2O；O2+2H2O+4e— = 4OH—。據(jù)此作出判斷，下列說法正確的是 A．O2在正極，發(fā)生氧化反應 B．供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O C．外電路中電流由A電極通過導線流向B電極 D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100% 18．在四種化合物①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③葡萄糖 ④H2N－CH2－COOH中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是 A．只有②③④ B．只有①②④ C．只有①② D．有①②③④ 19．下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 A．H＋、K＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、H＋、Cu2＋、 C．Ca2＋、Na＋、CO32－、Cl－ 　　D．Mg2＋、OH－、SO42－、K＋ 20．二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，利用下列反應可制得ClO2： 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，對于該反應，下列說法正確的是 A．Na2SO3中硫元素化合價升高 B．該反應是復分解反應 C．H2SO4發(fā)生氧化反應 D．NaClO3是還原劑 21．對下列有機反應類型的認識，錯誤的是 A．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應 B．CH2=CHCH3+Br2 CH2=CHCH2Br+HBr；加成反應 C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反應 D．+Br2+HBr；取代反應 22．下列實驗能達到預期目的的是 A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，可觀察到產(chǎn)生黑色沉淀 B．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化，檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀 C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應實驗，檢驗淀粉是否水解 D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液再蒸餾，提純乙酸乙酯 HO—C＝C—OH │ │ C=O O ∕ ＼ HO—CH2—CH—CH HO ︱ 23．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，有關它的敘述，正確的是 A．分子中含有苯環(huán) B．能發(fā)生氧化反應和加成反應 C．難溶于水 　　 D．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在 第Ⅱ卷（非選擇題 共31分） 二、非選擇題（本部分3題，共31分） 24．（15分） （1）隨著生活水平的提高，人們越來越關注營養(yǎng)平衡和自身的健康。 ①有些學生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜，結(jié)果營養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良，這主要是由于攝取 （填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質(zhì)”）不足引起的。 ②青霉素是醫(yī)學上最早使用的天然 素，在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后得到青霉氨基酸其結(jié)構(gòu)簡式為： ，請寫出青霉氨基酸可能具有的一種化學性 質(zhì)　　 。 ③下列可作為食品著色劑的是 A．食鹽 B．檸檬黃 C．青霉素 （2）①糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和 （寫名稱）。 ②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（—NH2）和 （寫名稱）。人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身 （填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。 ③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為 （寫化學式），部分該產(chǎn)物在體內(nèi)被氧化放出能量，供人體活動需要。 （3）材料通?？煞譃榻饘俨牧稀o機非金屬材料、高分子合成材料等。 ①三大合成材料是指：塑料、合成纖維和 ；塑料制品造成的環(huán)境問題通常稱為 。 ②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過 措施可增大強度和彈性。 ③鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是其中的鐵和碳構(gòu)成許多微小的 ，發(fā)生電化學腐蝕。發(fā)生電化學腐蝕。鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極的電極反應是 。 （4）①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是 。 ②常用的污水處理方法有三種，分別是 、中和法和沉淀法。 25．（6分）下圖中A~G均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。其中A是天然氣的主要成分，B是一種能使帶火星木條復燃的氣體，C是一種能使澄清石灰石變渾濁的氣體，E是一種淡黃色粉末狀固體。（反應過程中某些產(chǎn)物已略去） 請回答問題： （1）A的電子式為 。 （2）E的化學式為 。 （3）寫出C轉(zhuǎn)化為F的化學方程式 。 （4）寫出G溶液中通入過量C的離子方程式 。 26．（10分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題： （1）通過試管乙中發(fā)生的 現(xiàn)象 說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應。 （2）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用 是 ，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)、 (填“有”或“無”)毒氣體。 （3）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式 。 （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水1 L，加入0.5 mol L—1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：該1 L雨水中共溶解的SO2體積是 mL（標準狀況）。 江蘇省南通中學xx~xx年度第一學期期中考試 高二化學答題紙（必修） 24．（15分） （1）① ② 　　 ③ （2）① ② ③ （3）① ② ③ ④ （4） 25．（6分） （1） （2） （3） （4） 26．（10分） （1） （2） （3） （4） xx~xx年度江蘇省南通中學高二化學期中考試試卷（必修） 參考答案 一、單項選擇題（每題3分，共69分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D A C B D D B A D C B C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A A B D B B A A B C B 二、非選擇題（本部分3題，共31分） 24．（本題15分，每空格1分） （1）①維生素 ②抗生素 能與堿發(fā)生中和反應（合理答案皆可） ③B （2）①甘油 ②羧基 不能 ③C6H12O6 （3）①合成橡膠 白色污染 ②硫化 ③原電池 Fe — 2e— = Fe2+ ④甲醛 （4）混凝法 25．（本題6分） （1） (1分) （2）Na2O2(1分) （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分) （4）CO2+OH—= HCO3—(2分) 26．（本題10分） （1）品紅溶液褪色(2分) （2）防止污染大氣(2分) 酸性(1分) 有(1分) （3）Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱條件）(2分) （4）448 (2分)