2019-2020年高二化學(xué)學(xué)業(yè)考點復(fù)習(xí) 八 元素周期表與元素周期律練習(xí).doc
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2019-2020年高二化學(xué)學(xué)業(yè)考點復(fù)習(xí) 八 元素周期表與元素周期律練習(xí) 班級 姓名 知識歸納: 1.比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法:(1)先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大。 (2)電子層數(shù)相同時,再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小。 2化合價(1)最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù) (2)最高正化合價+∣最低負化合價∣=8_ 3★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法: (1)金屬性強(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(yīng)(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 (2)非金屬性強(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);④相互置換反應(yīng)(強制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。 4離子化合物:有離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。 離子鍵是金屬與非金屬元素之間 歷年真題 1.對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學(xué)家是 ( )A.拉瓦錫 B.阿伏加德羅 C.門捷列夫 D.道爾頓2.F、Cl和Br都是VIIA族元素,關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是( )A.原子半徑:F>C1>Br B.最外層電子數(shù)都相同C.核外電子層數(shù)都相同 D.最外層電子數(shù)都不相同3.下列元素中金屬性最強的是( )A.Na B.Mg C.A1 D.Si4.下列元素屬于鹵族元素的是( ) A.F B.P C He D.Li 5.對于VIIA族元素,下列說法不正確的是( ) A.可形成—l價離子 B.從上到下原子半徑逐漸減小 C.從上到下原子半徑逐漸增大 D.從上到下非金屬性逐漸減弱 6.第ⅡA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),是由于它們的原子具有相同的( ) A.原子半徑 B.電子層數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù) 7.下列判斷正確的是 ( ) A.核電荷數(shù):Al- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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