《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度測(cè)案（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度測(cè)案（含解析）.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度測(cè)案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵 2．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是 (　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)KW 3．【廣東省韶關(guān)市xx屆高三4月高考模擬（二模）】已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為 A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．增大CO的濃度 D．分離出CO2 【答案】D 【解析】 4．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng) A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (　　) A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 5．【福建省龍巖市2 0 1 3～201 4學(xué)年第一學(xué)期高三教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題】汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如 下： 在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說(shuō)法正確的是 A．達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng) B．達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大 C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變 D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.41 0-3 molL一1min一1 【答案】C 【解析】 6．【廣東省順德區(qū)xx屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)】某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是 A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng) B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)加快 D．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 7．相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJmol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol SO2 O2 SO3 Ar 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 甲 2 1 0 0 放出熱量：Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出熱量：Q2 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出熱量：Q3 下列敘述正確的是 (　　) A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ B．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大 C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 D．若在上述條件下反應(yīng)生成2 mol SO3(s)的反應(yīng)熱為ΔH1，則ΔH1>－197 kJmol－1 8．【廣東省廣州市xx屆普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試（三）】向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y， 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。 根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法中正確的是 A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（Lmin） B．化學(xué)方程式中a:b＝ 1:3， C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因可能是增加X(jué)的濃度 D．推測(cè)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間是10min--13min及第20min 后 9．【xx大綱全國(guó)卷，8】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0 反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 (　　) A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑 10．【xx山東卷】對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的 情況下 A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變 B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變 C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變 D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變 二、非選擇題（50分） 11．(12分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問(wèn)題： （1）該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)． （2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________． a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO) （3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0.25 mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃. （4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______． a．等于1.0 mol　　　　　　b．大于1.0 mol c．大于0.5 mol d．無(wú)法確定 12．（xx海南卷）（12分）反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）上述反應(yīng)的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”） （2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則： ①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為 。 ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 ③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。 13．（17分）在容積為2 L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800 ℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)： 2NO＋O22NO2，其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）30 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用O2表示達(dá)到平衡過(guò)程的平均反應(yīng)速率為 ________，圖像中曲線(xiàn)________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的變化。由圖像中曲線(xiàn)和數(shù)據(jù)變化，能否計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：____________(填“能”或“不能”)。 （2）若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)體系中n(NO)＝n(NO2)，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。 （3）在800 ℃時(shí)，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時(shí)n(NO)________(選填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。 （4）上述800 ℃時(shí)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量a kJ。試寫(xiě)出在此條件下NO與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________________。 14．（9分）在恒溫時(shí)，向某密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)， 壓強(qiáng)一定時(shí)，測(cè)得在平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。 （1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________；平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是__________。 （2）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)、n(Y)，并滿(mǎn)足平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則的取值范圍為_(kāi)_________。