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2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第11講 考點1 碳、硅及其重要化合物（含解析） 1．據(jù)報道，科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可制備出超高強度的高性能混凝土。下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是(　　)。 A．二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅屬于酸性氧化物 B．將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸 C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強 D．水晶是比較純凈的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸鹽 解析　二氧化硅為酸性氧化物，但其不溶于水；硅酸的酸性比碳酸的弱；沙子的主要成分是二氧化硅。 答案　B 2．二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)。 A．SiO2既能與HF反應， 又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物 B．SiO2和Si都是光導纖維材料 C．在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠是否吸水失效 D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是非氧化還原反應 解析　與酸和堿反應均生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物，SiO2與HF反應得到的SiF4不屬于鹽類，A項錯誤；SiO2是光導纖維材料，Si為半導體材料，B項錯誤；CoCl2在吸水和失水時顯示不同的顏色，C項正確；制取Si的反應為氧化還原反應，D項錯誤。 答案　C 3．(xx泰州模擬)我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法。由于三氯氫硅氫還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用。其簡化的工藝流程如下圖所示： (1)由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式為________________。該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________________(寫出兩種)。 (2)由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒?，工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應得到硅烷，反應的化學方程式是______________________(不需注明反應條件，下同)；整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為__________________；整個系統(tǒng)必須與空氣隔絕，其原因是______________________________。 解析　(1)根據(jù)三氯氫硅氫還原法制備多晶硅的工藝流程可知，發(fā)生的反應為Si＋3HClSiHCl3＋H2，SiHCl3＋H2Si＋3HCl，反應過程中，HCl、H2等可循環(huán)使用。(2)硅化鎂和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應得到硅烷，反應方程式為Mg2Si＋4NH4ClSiH4↑＋2MgCl2＋4NH3↑，由于硅烷(SiH4)在空氣中能自燃，故制備過程要隔絕空氣。 答案　(1)SiHCl3＋H2Si＋3HCl　HCl、H2(填SiHCl3亦可) (2)Mg2Si＋4NH4ClSiH4↑＋2MgCl2＋4NH3↑　Mg2Si＋4NH4Cl＋3H2O===2MgCl2＋H2SiO3＋4NH3↑＋4H2↑　硅烷在空氣中易自燃，濃度高時容易發(fā)生爆炸(或其他合理答案)