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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)隨堂跟蹤檢測(cè) 新人教版 1．下列敘述中正確的是(　　) A．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子 B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 解析：選D　A項(xiàng)中AlO、MnO中都含有金屬元素，但它們是陰離子，B項(xiàng)非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，如H2、C是常見(jiàn)的還原劑；C項(xiàng)，某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原，D項(xiàng)如Fe3＋被還原為Fe2＋。 2．(xx廣東六校高三聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(　　) A．NaNO2是氧化劑 B．每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol C．NH4Cl中的氮元素被還原 D．N2既是氧化劑，又是還原劑 解析：選A　根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到0價(jià)，得到3個(gè)電子，亞硝酸鈉是氧化劑；氯化銨中氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，氯化銨是還原劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，所以正確的答案為A。 3． (xx蘭州一中階段檢測(cè))化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是四種基本化學(xué)反應(yīng)類型。下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但是不屬于四種基本反應(yīng)類型的是(　　) A．CO＋CuOCu＋CO2 B．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe C．2O33O2 D．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 解析：選A　A項(xiàng)為氧化還原反應(yīng)，但并不是置換反應(yīng)，符合題意；B項(xiàng)為置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)為化合反應(yīng)，錯(cuò)誤。 4．(xx石家莊模擬)根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)： ①Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2 判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．Cl2>I2>Fe3＋　　　 B．Cl2>Fe3＋>I2 C．Fe3＋>Cl2>I2　 D．Fe3＋>I2>Cl2 解析：選B　由題意知：氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物，故①中：Cl2>I2；②中Cl2>Fe3＋；③中Fe3＋>I2。故氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，選B。 5．(xx衡陽(yáng)模擬)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。 已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)： 2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O (1)上述反應(yīng)中，氧化劑是________。 (2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有： ①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。 (3)某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。 A．NaCl　 B．NH4Cl C．HNO3　 D．濃硫酸 (4)飲用水中NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員指出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，請(qǐng)配平化學(xué)方程式為 Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O 若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______L。 解析：(1)反應(yīng)2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O中，氮元素化合價(jià)由＋3價(jià)降低為＋2價(jià)，碘元素化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，NaNO2是氧化劑，HI是還原劑。 (2)由上述反應(yīng)可知，酸性條件下，NaNO2能將HI氧化為I2，而NaCl不具備此性質(zhì)，因此可選用水、碘化鉀淀粉試紙、食醋來(lái)鑒別NaNO2和NaCl。 (3)要使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2，應(yīng)加入還原性物質(zhì)，可以選擇NH4Cl。 (4)利用化合價(jià)升降法可將化學(xué)方程式配平為10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，會(huì)有0.5 mol N2生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L。 答案：(1)NaNO2　(2)①②⑤　(3)B　 (4)10　6　4　10　3　2　11.2