《2019年高中化學 第3章 第4節(jié) 第2課時 離子反應的應用小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高中化學 第3章 第4節(jié) 第2課時 離子反應的應用小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高中化學 第3章 第4節(jié) 第2課時 離子反應的應用小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4 1．下面是對溶液中有無SO檢驗的實驗方案： 方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解 方案乙：試液無沉淀白色沉淀 方案丙：試液無沉淀白色沉淀 試評價上述多種方案是否嚴密？分別說明理由。 解析：加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能含SO也可能含有Ag＋；加入稀鹽酸無沉淀，說明無Ag＋，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀，則一定含有SO；稀HNO3具有氧化性，當溶液中含有SO時也會出現(xiàn)白色沉淀。 答案：甲方案不能排除Ag＋干擾，丙方案不能排除SO干擾，故不嚴密；乙方案嚴密。 2．(xx重慶高考)能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、Na[Al(OH)4]四種溶液的試劑是(　　) A．HNO3　　　　　　　　　 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO 解析：首先明確需要鑒別的四種溶液中存在的離子及一般的檢驗方法，MgI2可用堿或Ag＋或氧化性物質(zhì)檢驗；AgNO3一般用Cl－生成白色沉淀檢驗；Na2CO3一般用酸檢驗，Na[Al(OH)4]用強酸檢驗，先生成白色沉淀，若強酸過量，沉淀會溶解，綜合分析四個選項應選擇HNO3。 答案：A 3．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－，為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗： ①測得混合液呈堿性。 ②加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁。 ③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。 ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解 ⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由 實驗①_____________________________________________________________， 實驗②_____________________________________________________________， 實驗③______________________________________________________________， 實驗④_______________________________________________________________， 實驗⑤_______________________________________________________________。 (2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是___________________________________ 解析：①溶液呈堿性，弱酸根離子CO、SO可能存在；由②得無色無味氣體為CO2，溶液中含CO，無SO；由③知溶液中無Br－、I－；由④加足量鹽酸沉淀不能完全溶解，說明含有SO，⑤中析出白色沉淀說明含有Cl－。 答案：①CO和SO可能存在，因它們水解呈堿性 ②CO肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO肯定不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 ③Br－、I－不存在，因沒有出現(xiàn)溴和碘的顏色 ④SO存在，因BaSO4不溶于鹽酸 ⑤Cl－存在，因與Ag＋形成白色沉淀 (2)NO