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2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題9 氧族元素 1．下列有關(guān)硫的說(shuō)法正確的是（ ） A．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在 B．硫可溶于水 C．硫單質(zhì)在與Cu、Fe、O2的反應(yīng)中均作氧化劑 D．硫易溶于二硫化碳 2．有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是（ ） A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色 B．鈉在空氣中燃燒——黃色 C．乙醇在空氣中燃燒——淡藍(lán)色 D．硫在氧氣中燃燒——綠色 3．檢驗(yàn)二氧化硫氣體中有無(wú)二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)采取的方法是（ ） A．通過(guò)澄清石灰水 B．先通過(guò)足量小蘇打溶液，再通過(guò)石灰水 C．先通過(guò)足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水 D．通過(guò)品紅溶液 4．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ ） A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 5．常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化 B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2 C．常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2 6． SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是（ ） A．SO2 B．Cl- C．Fe3+ D．NO3- 7．下列敘述正確的是（ ） ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO2和1molSO3具有相同的體積；②SO2使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色是因?yàn)镾O2有漂白性；③SO2有漂白性，濕潤(rùn)的氯氣也有漂白性，若將SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，還有還原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最終沉淀將全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成。 A．①②　　　 B．③⑤　　 C．④⑥　　　 D．①③⑥ 8．有一無(wú)色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色，再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出。該溶液中可能大量共存的一組離子是（ ） A．K+、H+、NO3-、Na+ B．H+、Br-、SO42-、Na+ C．SO42-、Br-、OH-、Fe3+ D．H+、Br-、SO32-、K+ 9．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入 少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法 正確的是（ ） A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色證明了 SO2漂白性 C.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2 D.NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2 10．向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入Cl2和O2，一段時(shí)間后，右圖表示通入的氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線(xiàn)圖，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A．曲線(xiàn)a表示向H2S水溶液中通入O2 B．曲線(xiàn)b表示向SO2水溶液中通入O2 C．曲線(xiàn)c表示向H2S水溶液中通入Cl2 D．曲線(xiàn)d表示向SO2水溶液中通入Cl2 11．取一定量鐵粉和硫粉的混合物，隔絕空氣加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后再加入足量的稀H2SO4，產(chǎn)生2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則下列說(shuō)法正確的是（ ） A．2.24 L氣體的質(zhì)量一定小于或等于3.4 g B．原混合物中一定含有5.6 gFe C．原混合物的質(zhì)量不可能大于8.8 g D．原混合物加熱反應(yīng)后的物質(zhì)肯定是純凈物 12．下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。 （1）寫(xiě)出A與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。 （2）寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式 。 （3）寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式 ______________________。 （4）將5mL0.10molL-1的E溶液與10mL0.10 molL-1的NaOH溶液混合。 ①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________； ②反應(yīng)后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是 ； ③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。 13．某學(xué)生課外活動(dòng)小組為了證明和比較SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為 （2）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取SO2，則其反應(yīng)裝置為上圖的 （填寫(xiě)字母代號(hào)），不用稀硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)制取SO2的理由是 。 （3）裝置C中試劑是 。 （4）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)裝置中的品紅溶液都褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明SO2和Cl2漂白品紅溶液的原理不同，實(shí)驗(yàn)方法、預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論為 。 （5）若將B、D裝置中的品紅溶液換為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，B、D中的現(xiàn)象是 。 （6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)裝置C中的溶液呈堿性，并且含有SO42-。請(qǐng)寫(xiě)出C中生成SO42-的離子方程式（有多種可能，只寫(xiě)出一個(gè)即可） 。 14．某學(xué)習(xí)小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放人20 g蔗糖(C12H22O11)，加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究。 （1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味。壓縮“黑色面包”時(shí)，感覺(jué)較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)。同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論： ①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③蔗糖炭化得到的碳連成整體，碳原子間形成了化學(xué)鍵 ④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性 其中依據(jù)不充分的是 (填序號(hào))； （2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置： ①上圖A中應(yīng)選用下列裝置 (填編號(hào))。 ②B裝置所裝試劑是 D裝置中試劑的作用是 ； E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是 ； ③A裝置中使蔗糖變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ； ④F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因是 ； 其反應(yīng)的離子方程式是 。