《高考化學一輪復習 第三章 第6講 鈉及其化合物課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第三章 第6講 鈉及其化合物課件.ppt（54頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

金屬及其化合物,第三章,第6講鈉及其化合物,1．鈉,鈉及其氧化物,小,大,有氣體(H2)放出和藍色沉淀生成,2．氧化鈉與過氧化鈉,－2,－1,離子鍵,非極性鍵、離子鍵,淡黃,堿性,Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑,Na2O＋CO2===Na2CO3,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O,2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑,Na2O＋SO2===Na2SO3,Na2O2＋SO2===Na2SO4,Na2O,NaOH,Na2CO3,1．取一小粒金屬鈉放在燃燒匙里加熱，實驗的現象有下列敘述：①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒，產生紫色火焰③燃燒后生成白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體其中描述正確的是()A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤【答案】C,2．向盛有無水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現象是()A．鈉塊在乙醇液面上四處快速游動B．開始時鈉塊沉在乙醇液面以下C．鈉塊熔化成小球D．鈉塊表面產生大量氣泡，比與水的反應劇烈【答案】B,【答案】B,1．碳酸鈉與碳酸氫鈉,碳酸鈉與碳酸氫鈉焰色反應堿金屬,純堿,蘇打,小蘇打,粉末,晶體,易,能,大,堿,強,堿,物理,無,黃,淺紫,4．用于鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最適宜的方法是()A．焰色反應B．滴加Ba(OH)2溶液C．滴加過量鹽酸D．滴加CaCl2稀溶液【答案】D,5．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應，其中()A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快D．NaHCO3放出CO2的速度快【答案】D,6．下列有關焰色反應敘述正確的是()A．氯化鈉在火焰上灼燒時火焰呈黃綠色B．焰色反應是金屬單質的特性C．連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色D．可用潔凈的鐵絲代替鉑絲進行焰色反應【答案】D,7．下列敘述正確的是()A．堿金屬性質相似，均為銀白色金屬B．隨原子序數的增大，堿金屬的密度依次增大C．鈉可保存在煤油中而鋰不能D．碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度【答案】C,2.1gCO和H2組成混合氣體與足量的O2充分反應后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質量增加()A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．不可確定,【答案】C,【答案】BCE,【答案】C,Na2CO3、NaHCO3與酸反應的規(guī)律,SO2與Na2O2反應產物的探究,Ⅱ.A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是________；D裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應作用外，還可以________________________。Ⅲ.(1)C中固體產物可能只有Na2SO3、只有______、Na2SO3和Na2SO4兩種都有。,【解析】Na2O2與SO2完全反應后的產物有三種情況，只有Na2SO3、只有Na2SO4、Na2SO3與Na2SO4的混合物。當產物溶解后，溶液中加入幾滴KMnO4酸性溶液，溶液紫色若褪去，說明有Na2SO3(Na2SO3有還原性)，但檢驗不出是否含Na2SO4；若溶液紫色不褪去，說明C中沒有Na2SO3，只有Na2SO4。檢驗Na2SO4時可先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液。,鈉及其化合物的考查鈉及其化合物是高考的常見考點，考查的形式比較靈活，有選擇題，也有綜合性題目，考查的重點內容是鈉、過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉，平時要注意掌握這些物質的重要性質及相互的聯系。預計今后的高考中，Na和Na2O2的性質、Na2CO3與NaHCO3的轉化命題趨勢較大。,,某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質。,,,(1)步驟1所需玻璃儀器有____________；步驟3的操作名稱是____________。(2)對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設：假設1：只含有氯化鈉；假設2：只含有____________；假設3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。(3)設計實驗方案，進行實驗。限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。,回答下列問題：①加入過量試劑A的名稱是______________。②填寫下表：,考查要點：以實驗探究題為載體，考查鈉鹽的分離提純及檢驗。思路指導：通讀全題，結合實驗目的、實驗流程圖及提供選擇的試劑，確定每一步所發(fā)生反應及作用，并注意文字的規(guī)范表達。,【解析】步驟1是溶解，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。步驟2加入過量硝酸鋇溶液除去碳酸鈉。步驟3的操作名稱是過濾。步驟4取少量濾液于試管，往其中滴加2～3滴酚酞試液，看酚酞是否變紅。步驟5用試管取少量濾液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液。若沒有白色沉淀生成，則說明假設2成立，若有白色沉淀生成，則說明假設1或假設3成立；結合步驟4，如果酚酞變紅，則假設3成立，如果酚酞不變紅，則假設1成立。,【答案】(1)燒杯、玻璃棒過濾(2)氫氧化鈉(3)①硝酸鋇溶液②,