《高考化學一輪復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 基礎課時2 電解質(zhì) 離子反應課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 基礎課時2 電解質(zhì) 離子反應課件 新人教版.ppt（61頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

基礎課時2電解質(zhì)離子反應,1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。,[最新考綱],考點一電解質(zhì)及其電離,1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)：,[知識梳理固考基],水溶液中,熔融狀態(tài)下,強電解質(zhì),弱電解質(zhì),(2)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：,強酸,強堿,弱酸,弱堿,水,提醒：①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。②電解質(zhì)不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③本身電離而導電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但它們屬于非電解質(zhì)。④電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導電能力的強弱、溶解性大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導電性差，但其屬于強電解質(zhì)。,2.電解質(zhì)的電離,電離是指電解質(zhì)在_______________狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。,水溶液中或熔融,3.電離方程式的書寫,(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“_____”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。,===,1.(RJ必修1P333改編)下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是(),A.NaCl固體B.液態(tài)H2SO4C.蔗糖D.熔融的NaOH答案D,答案D,3.(溯源題)判斷下列說法的正誤,√,,,,題組一有關(guān)電解質(zhì)等相關(guān)概念的判斷1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“”,[題組精練提考能],(1)強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強()(2)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)()(3)自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導電能力一定強()(4)NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO(),,,,,(5)NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?)(6)BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)()(7)弱電解質(zhì)溶液中至少存在兩種共價化合物分子()(8)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()(9)CaO是強電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導電()(10)Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質(zhì)(),√,,√,,,,Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－,答案D,【思維建?！侩婋x方程式書寫的思維模型,拓展：如何判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物，并說明判斷理由？提示：加熱熔融測其導電性，如不導電說明AlCl3為共價化合物，如導電說明AlCl3為離子化合物，因為加熱熔化時只破壞離子鍵，不破壞共價鍵。,考點二離子反應離子方程式,1.離子反應,[知識梳理固考基],(1)概念：______________________的化學反應。(2)實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生______。(3)離子反應發(fā)生的條件：①發(fā)生復分解反應：,難溶,難電離,揮發(fā)性,有離子參加或離子生成,改變,②發(fā)生氧化還原反應強氧化性物質(zhì)＋強還原性物質(zhì)―→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為_________________________。③發(fā)生絡合反應：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3AgOH＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2OCu(OH)2＋4NH3H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋,2.離子方程式(1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應為例。,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑,CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑,,,,(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應的離子方程式，都可用_________________來表示。,H＋＋OH－===H2O,1.(RJ必修1P3410改編)寫出下列離子方程式對應的化學方程式,(1)Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu________________________(2)H＋＋OH－===H2O__________________________(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓__________________________________(4)Ca2＋＋OH－＋===CaCO3↓＋H2O______________________________________________(注：其他合理反應也可),CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu,HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl,Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O,2.(LK必修1P472改編)寫出下列反應的離子方程式,(1)Na2CO3溶液與CH3COOH溶液反應_____________________________________________(2)CaCO3與硝酸反應__________________________________(3)AgNO3溶液與NaCl溶液反應____________________(4)MnO2與濃鹽酸反應__________________________________________(5)Cl2與H2O的反應___________________________,CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O,Ag＋＋Cl－===AgCl↓,,,,√,題組一考查離子方程式的正誤判斷(Ⅰ卷)陷阱1分析離子反應的原理是否正確,[題組精練提考能],,,,,,,,,,,陷阱2分析電解質(zhì)拆分是否正確2.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“”,,,,,,,,,√,陷阱3分析離子方程式是否守恒3.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“”,,,,,,【練后總結(jié)】離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應符合電荷守恒和得失電子守恒，學生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒和得失電子守恒，這也是命題者經(jīng)常設置的“陷阱”。,題組二離子方程式的書寫(Ⅱ卷)4.(1)[2015天津，10(1)]FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一個主要原因是(用離子方程式表示)________________。(2)[2014重慶理綜，8(3)②節(jié)選]月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。月球上某礦石經(jīng)處理得到MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為________________。(3)[2014大綱全國卷，27(1)節(jié)選]已知非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，且A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸(注：A、F均為短周期元素)。寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式________________________。,(4)[2014山東理綜，30(3)節(jié)選]取少量鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應后所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是________________________(用離子方程式說明)。,考點三離子共存,1.離子共存的本質(zhì),[知識梳理固考基],所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_______________；若離子之間能_________，則不能大量共存。,不發(fā)生任何反應,發(fā)生反應,2.常見離子的性質(zhì),3.常見溶液酸、堿性的判斷,(1)常見表示呈酸性的溶液：①常溫下，pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應放出氫氣的溶液；⑤c(OH－)＝110－14molL－1的溶液。(2)常見表示呈堿性的溶液：①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞試液變紅的溶液；④c(H＋)＝110－14molL－1的溶液。,(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液：①與鋁粉反應放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝110－12molL－1的溶液；③與NH4HCO3反應能產(chǎn)生氣體的溶液。提醒：①注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”、“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”等關(guān)鍵點。②注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。,答案C,,,√,,[題組精練提考能],題組一無限定條件的離子大量共存1.填空,答案D,題組二有限定條件的離子大量共存Ⅰ.題干限定型,答案D,解析A項，能大量共存；B項，因發(fā)生復分解反應生成硅酸而不能大量共存；C項，發(fā)生復分解反應生成醋酸，發(fā)生化合反應生成亞硫酸氫根離子而不能大量共存；D項，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存。答案D,Ⅱ.選項限定型,,,√,,,,√,,,,√,,,,【易錯警示】離子共存中常見易錯點,命題點一與量有關(guān)的復分解反應1.連續(xù)型,指反應生成的離子因又能跟過量的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如SO2通入NaOH溶液中：①SO2少量：________________________________________；②SO2過量：________________________________________。,(2)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：__________________________________________；鹽酸過量：__________________________________________。(3)鋁鹽溶液與強堿溶液鋁鹽過量：________________________________________；強堿過量：________________________________________。,2.先后型,一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關(guān)。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應：NaOH不足：_______________________________________；NaOH過量：______________________________________。(2)NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應：NaOH不足：______________________________________n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4：__________________NaOH足量：_____________________________________,3.配比型,當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：______________________________________；NaOH過量：______________________________________。(2)KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時：___________________________________；,【練后歸納】1.“少定多變法”“少定”，即量少的反應物，若其陰、陽離子都參與反應，它們反應的個數(shù)比按化學式的比例確定；“多變”即過量的反應物，其化學計量數(shù)根據(jù)反應的需要確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。2.較特殊的反應涉及的“量”如Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH反應，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量的Ba(OH)2溶液反應，不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量的Ba(OH)2反應，不可忽視NH3H2O也是弱電解質(zhì)。,命題點二與量有關(guān)的氧化還原反應,4.(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2___________________________(2)FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣_____________(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2___________________________5.(1)FeI2溶液中通入少量Cl2_____________________________(2)FeI2溶液中通入足量Cl2_____________________________6.(1)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中_______________________(2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3_________________________(3)足量鐵粉加入到少量稀硝酸中_______________________,【練后歸納】“強先弱后”原則對于氧化還原反應，按“強先弱后”的原則來書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應。,