《2018-2019學(xué)年蘇教版必修1 專題2第2單元 鈉、鎂及其化合物 課件2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年蘇教版必修1 專題2第2單元 鈉、鎂及其化合物 課件2（22頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)知識梳理知識梳理一電解質(zhì)一電解質(zhì)1.1.強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)(1)(1)概念概念: :在水溶液中在水溶液中 的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。(2)(2)常見物質(zhì)常見物質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸: : 、 、 、 、HBrHBr、HIHI等。等。強(qiáng)堿強(qiáng)堿: : 、 、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽:NaCl:NaCl、BaSOBaSO4 4、KNOKNO3 3、CaCOCaCO3 3等。等。能完全電離能完全電離H H2 2SOSO4 4HNOHNO3 3HClOHClO4 4HClHClNaOHNaOHKOHKOH(3)(3)電離方程式電離方程式( (以以H

2、H2 2SOSO4 4為例為例):): 。H H2 2SOSO4 42H2H+ + +24SO 高中化學(xué)2.2.弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(1)(1)概念概念: :在水溶液中在水溶液中 的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。(2)(2)常見物質(zhì)常見物質(zhì)弱酸弱酸: : 、 、HClOHClO、H H2 2S S等。等。弱堿弱堿: : 、Cu(OH)Cu(OH)2 2等。等。水。水。(3)(3)電離方程式電離方程式( (以以CHCH3 3COOHCOOH為例為例):): 。不能完全電離不能完全電離H H2 2COCO3 3CHCH3 3COOHCOOH NH NH3 3HH2 2O O CHCH3 3COOHCOOHCHCH

3、3 3COOCOO- -+H+H+ + 【思考思考1 1】 強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水嗎強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水嗎? ?強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)嗎溶液強(qiáng)嗎? ?提示提示: :強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水, ,如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4等。強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性等。強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng), ,關(guān)鍵看離子濃度大小。關(guān)鍵看離子濃度大小。高中化學(xué)核心突破核心突破1.1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較高中化學(xué)2.2.溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系(1)(

4、1)溶液的導(dǎo)電能力的決定因素溶液的導(dǎo)電能力的決定因素(2)(2)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系物質(zhì)的量濃度相同時物質(zhì)的量濃度相同時, ,導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力: :強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)。物質(zhì)的量濃度不同時物質(zhì)的量濃度不同時, ,導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力: :強(qiáng)電解質(zhì)不一定大于弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)不一定大于弱電解質(zhì)。高中化學(xué)【特別提示特別提示】 (1)(1)電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解度無關(guān), ,如如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3的水溶液幾的水溶液幾乎不導(dǎo)電乎不導(dǎo)電, ,是因?yàn)槠淙芙舛刃∈且驗(yàn)槠淙芙舛刃? ,但溶于水的部分或熔融時是完全

5、電離的但溶于水的部分或熔融時是完全電離的, ,是強(qiáng)電解質(zhì)。而溶解度大的未必是強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)。而溶解度大的未必是強(qiáng)電解質(zhì), ,如如CHCH3 3COOHCOOH易溶于水易溶于水, ,但但CHCH3 3COOHCOOH卻是弱電解質(zhì)卻是弱電解質(zhì), ,部分電離。部分電離。高中化學(xué)考點(diǎn)精練考點(diǎn)精練1.1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( ( ) )A.A.液氨液氨B.B.石墨石墨C.C.酒精酒精D.D.氯化氫氯化氫D D解析解析: :液氨、酒精屬于非電解質(zhì)液氨、酒精屬于非電解質(zhì), ,石墨是單質(zhì)石墨是單質(zhì), ,氯化氫是電解質(zhì)。氯化氫是電解質(zhì)。2 2.(2017.(2017浙江名校協(xié)作體聯(lián)

6、考浙江名校協(xié)作體聯(lián)考) )下列屬于非電解質(zhì)的是下列屬于非電解質(zhì)的是( ( ) )A.A.液氯液氯 B.B.氨水氨水C.C.硫酸鋇硫酸鋇D.D.二氧化碳二氧化碳解析解析: :液氯是單質(zhì)液氯是單質(zhì), ,氨水屬于混合物氨水屬于混合物, ,硫酸鋇是電解質(zhì)硫酸鋇是電解質(zhì), ,二氧化碳屬于非電二氧化碳屬于非電解質(zhì)。解質(zhì)。D D高中化學(xué)3.3.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。HClHClBaSOBaSO4 4稀稀H H2 2SOSO4 4醋酸醋酸NaClNaCl氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳酒精鐵酒精鐵解析解析: :屬于強(qiáng)電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì), ,屬于弱電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì), ,屬于非電解質(zhì)屬

7、于非電解質(zhì), ,屬于屬于混合物混合物, ,是單質(zhì)。是單質(zhì)。答案答案: :高中化學(xué)二離子反應(yīng)二離子反應(yīng)知識梳理知識梳理1.1.概念概念有有 參加的化學(xué)反應(yīng)。參加的化學(xué)反應(yīng)。2.2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)(1)復(fù)分解反應(yīng)型復(fù)分解反應(yīng)型生成生成BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等 。離子離子難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)生成弱酸、弱堿、生成弱酸、弱堿、H H2 2O O、 等等 ( (離子離子) )。3HCO難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)(2)(2)氧化還原反應(yīng)型氧化還原反應(yīng)型生成活潑性更弱的單質(zhì)。如生成活潑性更弱的單質(zhì)。如: :H H2 2+Zn+Zn2+2+B

8、rBr2 2+2Cl+2Cl- -高中化學(xué)生成還原性生成還原性( (氧化性氧化性) )更弱的離子。如更弱的離子。如: :2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl- -3.3.實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)溶液中某種離子濃度的減小。溶液中某種離子濃度的減小。4.4.離子方程式離子方程式(1)(1)概念概念: :用實(shí)際參加反應(yīng)的用實(shí)際參加反應(yīng)的 來表示離子反應(yīng)的式子。來表示離子反應(yīng)的式子。(2)(2)書寫書寫( (以碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)為例以碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)為例) )寫寫寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式, ,并且配平并且配平: : 。離子符號離子符號NaNa2 2COCO3

9、3+2HCl+2HCl2NaCl+H2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 拆拆把溶于水而且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式把溶于水而且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式: : . . 。2Na2Na+ + +23CO+2H+2H+ +2Cl+2Cl- - 2Na2Na+ +2Cl+2Cl- -+H+H2 2O+COO+CO2 2 高中化學(xué)刪刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子: : 。查查檢查離子方程式兩邊是否符合檢查離子方程式兩邊是否符合 守恒和守恒和 守恒定律。守恒定律。(3)(3)意義意義表示某一特定的化學(xué)反應(yīng)表示某一特定的化學(xué)反應(yīng), ,如離子方程式如離子方程式 . .

10、只表示只表示Ba(OH)Ba(OH)2 2+CuSO+CuSO4 4 BaSOBaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2這一化學(xué)反應(yīng)。這一化學(xué)反應(yīng)。表示同一類化學(xué)反應(yīng)表示同一類化學(xué)反應(yīng), ,如離子方程式如離子方程式 表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。堿在溶液中反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。23CO+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 原子原子電荷電荷BaBa2+2+2OH+2OH- -+Cu+Cu2+2+ +24SOCu(OH)Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4 OHOH- -+H+H+ +H H2 2O O 【思考思考

11、2 2】 離子方程式離子方程式H H+ +OH+OH- - H H2 2O O能表示一切強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)嗎能表示一切強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)嗎? ?提示提示: :不能。如不能。如H H2 2SOSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2在水溶液中的反應(yīng)在水溶液中的反應(yīng):H:H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O。高中化學(xué)5.5.離子共存問題離子共存問題離子共存問題是高考的熱點(diǎn)問題離子共存問題是高考的熱點(diǎn)問題, ,凡是離子間能發(fā)生反應(yīng)的均不能大量共存。凡是離子間能發(fā)生反應(yīng)的均不能大量共存。因此因此, ,這類題實(shí)際上是對離子反應(yīng)發(fā)生條件的

12、考查。掌握各類離子反應(yīng)發(fā)生這類題實(shí)際上是對離子反應(yīng)發(fā)生條件的考查。掌握各類離子反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律的規(guī)律, ,就能順利解答此類題目。就能順利解答此類題目。主要考查角度有主要考查角度有: :(1)(1)看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)高中化學(xué)(2)(2)看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)?？措x子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。高中化學(xué)另外還要注意另外還要注意“能能”“”“不能不能”, ,還是還是“一定能一定能”“”“一定不能一定不能”等對選等對選項(xiàng)的限制條件。項(xiàng)的限制條件。在計(jì)算型推斷中要靈活應(yīng)用電荷守恒原理進(jìn)行分析在計(jì)算型推斷中要靈活應(yīng)用電荷守恒原理進(jìn)行分析, ,在電解質(zhì)溶液中在電解質(zhì)溶液中,

13、 ,如果通過推斷陰或陽離子只剩下一種時如果通過推斷陰或陽離子只剩下一種時, ,這種離子是肯定存在的這種離子是肯定存在的, ,因溶液因溶液呈電中性呈電中性, ,有陽離子必有陰離子有陽離子必有陰離子, ,有陰離子必有陽離子。有陰離子必有陽離子。高中化學(xué)核心突破核心突破1.1.離子方程式書寫的離子方程式書寫的“兩不能兩不能, ,三留心三留心”(1)(1)兩不能兩不能不能寫成離子方程式的反應(yīng)不能寫成離子方程式的反應(yīng): :固體與固體、氣體與氣體等非溶液中的反應(yīng)不能寫成離子方程式。固體與固體、氣體與氣體等非溶液中的反應(yīng)不能寫成離子方程式。不能拆寫成離子形式的物質(zhì)不能拆寫成離子形式的物質(zhì): :難溶物質(zhì)、難電

14、離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)不能拆寫難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)不能拆寫成離子形式。成離子形式。(2)(2)三留心三留心微溶物微溶物 若為澄清溶液：寫離子符號反應(yīng)物若為懸濁液：寫化學(xué)式生成物：寫化學(xué)式高中化學(xué)2.2.離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的判斷(1)(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeFe2+2+而不生而不生成成FeFe3+3+。高中化學(xué)(7)(7)看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量

15、以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。【特別提示特別提示】 離子方程式書寫的離子方程式書寫的“少定多變少定多變”法法(1)(1)“定定”: :量少的反應(yīng)物取量少的反應(yīng)物取1 mol,1 mol,其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定。其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定。高中化學(xué)考點(diǎn)精練考點(diǎn)精練1 1.(2017.(2017浙江杭州一模浙江杭州一模) )下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是( ( ) )A A高中化學(xué)2 2.(2016.(2016江西南昌期中江西南昌期中) )下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ( ) )D D高中化學(xué)3 3.(201

16、6.(2016江西新余段考江西新余段考) )下列離子方程式中下列離子方程式中, ,只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是是( ( ) )解析解析: :可表示可表示FeFe與氯化銅、硫酸銅等物質(zhì)的反應(yīng)與氯化銅、硫酸銅等物質(zhì)的反應(yīng), ,可表示一類反應(yīng)可表示一類反應(yīng), ,故錯故錯誤誤; ;可表示硫酸、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)可表示硫酸、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應(yīng), ,故錯誤故錯誤; ;只能表示只能表示氯氣與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng), ,故正確故正確; ;可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硫酸、硝酸等可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硫酸、硝酸等的反應(yīng)的反應(yīng), ,故錯誤故錯誤; ;可表示硝酸銀與氯化鈉、鹽

17、酸的反應(yīng)可表示硝酸銀與氯化鈉、鹽酸的反應(yīng), ,故錯誤。故錯誤。A.A.只有只有B.B.C.C. D.D.A A高中化學(xué)C C高中化學(xué)5.5.下列說法中正確的是下列說法中正確的是( ( ) )兩種溶液中兩種溶液中, ,導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液不是電解質(zhì)的化合物則一定是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)的化合物則一定是非電解質(zhì)固體硫酸鋇不導(dǎo)電固體硫酸鋇不導(dǎo)電, ,它是非電解質(zhì)它是非電解質(zhì)兩種溶液中兩種溶液中, ,溶質(zhì)的量越多溶質(zhì)的量越多, ,導(dǎo)電能力越強(qiáng)導(dǎo)電能力越強(qiáng)濃溶液比稀溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)濃溶液比稀溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)液態(tài)氯、氯化氫都不導(dǎo)電液態(tài)氯、氯化氫都不導(dǎo)電, ,但其水溶液能

18、導(dǎo)電但其水溶液能導(dǎo)電, ,則兩者應(yīng)是電解質(zhì)則兩者應(yīng)是電解質(zhì)A.A.只有只有B.B.只有只有C.C.只有只有 D.D.全部全部C C高中化學(xué)解析解析: :電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系, ,錯誤錯誤; ;化合物可分化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類, ,正確正確; ;硫酸鋇在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離硫酸鋇在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子子, ,可導(dǎo)電可導(dǎo)電, ,它是電解質(zhì)它是電解質(zhì), ,錯誤錯誤; ;溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱主要取決于溶液中離溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱主要取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶的電荷數(shù)子濃度的大小和離子所帶的電荷數(shù), ,而與溶質(zhì)的量及濃度沒有必然聯(lián)而與溶質(zhì)的量及濃度沒有必然聯(lián)系系, ,錯誤錯誤; ;液態(tài)氯為單質(zhì)液態(tài)氯為單質(zhì), ,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì), ,而而HClHCl溶于水可溶于水可導(dǎo)電導(dǎo)電,HCl,HCl是電解質(zhì)是電解質(zhì), ,錯誤。錯誤。