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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)的基本概念測(cè)案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【廣東省揭陽(yáng)市xx年高中畢業(yè)班高考第一次模擬考試】下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜 C．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕 D．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 2．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 (　　) A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 3．【xx上海高考】在下列變化①大氣固氮②熾熱的碳和濃HNO3反應(yīng)③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(　　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 素化合價(jià)沒有發(fā)生變化；故選A。 4．【xx年高考山東卷第7題】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 均為取代反應(yīng) B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均發(fā)生了水解反應(yīng) C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) 5．【福建省漳州市七校xx屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題】從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是 A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 D.FeS2只作還原劑 6．（08年廣東理基33）氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是 A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 C．AlN中氮的化合價(jià)為+3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g 7．【09年廣東化學(xué)17】常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列說法正確的是 A．H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變 D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+ 8．【xx上海奉賢一?！繆W運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發(fā)聲的同時(shí)產(chǎn)生白 色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KC1O3＋6P → 3P2O5＋5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是 A．P2O5是還原產(chǎn)物 B．發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙一定是KC1固體顆粒 C．可以用白磷代替“火藥”中的紅磷 D．反應(yīng)消耗1mol P時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol 9．【2011上海18】氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 10．根據(jù)下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判斷下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是 A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ 二、填空題（四小題，共50分） 11．（8分）酒后駕車。這時(shí)酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化為醋酸（CH3COOH）。該氧化還原反應(yīng)的方程式可表示為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O；在這一反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑________，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。 12．(15分)水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問題： （1）寫出水分子的結(jié)構(gòu)式。 （2）全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)常見的有色物質(zhì)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。請(qǐng)寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①A十H2O__________________ _______ __； ②B十H2O ； ③C十H2O。 13．（12分）銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O （1）濃H2SO4作_________劑，具有 性。 （2）在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子，還原了mol H2SO4，生成 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。 （3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋海▽懗鲂蛱?hào)） ①濃H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4 【答案】 （1）氧化劑氧化性 （2） 1 1 22.4 （3）①②③（每空2分） 【解析】判斷依據(jù)：升失氧，降得還；依方程式進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。 14．(15分) 【山東省泰安市xx屆高三上學(xué)期期中考試】高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。 （1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為： 2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①該反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑是 。每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移 mol電子； ②簡(jiǎn)要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用。 （2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。 ①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式 ； ②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 。 （3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4)，試分析原因。 。 的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。 考點(diǎn)：考查新情景下氧化還原方程式的書寫和配平，同時(shí)考查了氧化還原反應(yīng)的概念和電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算。