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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 速率平衡型 一、單項選擇題 1．T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．0～10 min內(nèi)v(H2)＝0.3 molL－1min－1 B．T ℃時，平衡常數(shù)K＝，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 C．T ℃時，當(dāng)有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量 D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率 答案　D 解析　A項，v(H2)＝＝0.3 molL－1min－1； B項，平衡時CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度分別是c(CO2)＝1 molL－1，c(H2)＝3 molL－1，c(CH3OH)＝1 molL－1，c(H2O)＝1 molL－1 所以K＝＝＝ CO2與H2的轉(zhuǎn)化率也相等； C項，當(dāng)生成1 mol(即32 g)CH3OH時，放出熱量49.0 kJ； D項，升溫，平衡左移，H2的轉(zhuǎn)化率減小。 2．在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，已知15 ℃時，平衡氣體總濃度為2.410－3 molL－1。下列說法中正確的是(　　) A．密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) B．15 ℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.04810－9 C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)減小 D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率 答案　B 解析　A項，因為NH3和CO2的物質(zhì)的量之比始終符合2∶1，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變；B項，K＝c2(NH3)c(CO2)＝(2.410－3)2(2.410－3)＝2.04810－9； C項，壓縮體積，平衡左移，但NH3的體積分數(shù)不變； D項，該反應(yīng)物為固體，改變其量，化學(xué)反應(yīng)速率不變。 3．在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2，發(fā)生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強下的變化如圖所示，p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表所示。下列說法正確的是(　　) p2及195 ℃ n(H2)隨時間變化 t/min 0 1 3 5 n(H2)/mol 8 5 4 4 A.p1＞p2，ΔH＜0 B．在p2及195 ℃時，反應(yīng)前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 molL－1min－1 C．在p2及195 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 D．在B點時，v正＞v逆 答案　C 解析　A項，根據(jù)反應(yīng)特點，溫度不變，壓強越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以p2＞p1，壓強不變，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以ΔH＜0，錯誤；B項，v(CH3OH)＝v(H2)＝＝ molL－1min－1，錯誤；C項，CO、H2、CH3OH的平衡濃度分別c(CO)＝0.1 molL－1、c(H2)＝0.2 molL－1，c(CH3OH)＝0.1 molL－1，K＝＝25，正確；D項，B點若在該條件下達到平衡，反應(yīng)應(yīng)向左進行，所以v正＜v逆，錯誤。 4．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B＋C(g)　ΔH＝＋Q kJmol－1(Q＞0)達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(　　) A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)反應(yīng)∶n(C)生成＝1∶1 C．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q kJ D．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動 答案　D 解析　A項，根據(jù)題意B可以為固體、液體或氣體；B項，A的反應(yīng)量和C的生成量在任何時刻都相等；C項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D項，若B為氣體時，再加入B，平衡向逆反應(yīng)方向移動。 5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.010－3 molL－1min－1 B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v逆＞v正 C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分數(shù)增大 答案　D 解析　A項，v(Z)＝2v(Y)＝2＝4.010－3 molL－1min－1；B項，降溫，平衡右移，所以v正＞v逆；C項，原平衡時n(Z)＝(0.16 mol－0.10 mol)2＝0.12 mol，在C中狀態(tài)下，到達平衡時n(Z)＝0.24 mol，因為該反應(yīng)為等體積反應(yīng)。 6．在一定條件下，C(s)＋H2O(g)CO＋H2(g)　ΔH＞0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應(yīng)，下列有關(guān)圖像正確的是(　　) A．Ⅰ 圖表示反應(yīng)進行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化 B．Ⅱ圖表示反應(yīng)進行過程中氣體密度的變化 C．Ⅲ圖表示反應(yīng)達到平衡后，移去部分焦炭后水蒸氣的百分含量的變化(忽略表面積的影響) D．Ⅳ圖表示反應(yīng)達到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化 答案　B 解析　A項，氣體平均相對分子質(zhì)量應(yīng)減??；B項，由于容器體積不變，氣體總質(zhì)量變大，所以密度增大；C項，移去部分焦炭，平衡不移動；D項，升溫，平衡右移，CO的百分含量增加。 7．高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示，下列說法不正確的是(　　) 溫度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5 A.ΔH＜0 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K＝ C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小 D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率 答案　C 解析　升溫，K減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C項，K只與溫度有關(guān)。 8．已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)Y隨時間t變化的關(guān)系曲線(Y—t)如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y—t曲線 B．反應(yīng)進行到20 min末，CH3COCH3的＞1 C．升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并提高平衡轉(zhuǎn)化率 D．從Y＝0到Y(jié)＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1 答案　D 解析　根據(jù)反應(yīng)達到平衡的時間，可以判斷a代表0 ℃的變化曲線，b代表20 ℃的變化曲線；B項，根據(jù)圖像，反應(yīng)進行到20 min末，＜1；D項，由圖象知20 ℃時，交點處α(Y)相等，故＝1。 9．在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下： E(g) F(g) G(g) 初始濃度/molL－1 2.0 1.0 0 平衡濃度/molL－1 c1 c2 0.4 下列判斷正確的是(　　) A．反應(yīng)在前5 min內(nèi)，v(E)＝0.04 molL－1min－1 B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉(zhuǎn)化率會增大 C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)＝3.0 mol，則反應(yīng)的ΔH＞0 D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)＜0.2 molL－1 答案　D 解析　根據(jù)G的平衡濃度，可以判斷，c1＝1.6，c2＝0.8；A項，v(E)＝＝0.08 molL－1min－1；B項，E的濃度增大，它自身的轉(zhuǎn)化率要減小；C項，原平衡n(E)＝3.2 mol，降溫，n(E)＝3.0 mol，平衡右移，ΔH＜0；D項，移走2.0 mol E和1.0 mol F時，若平衡不移動，c(G)＝0.2 molL－1，而事實上平衡左移，所以c(G)＜0.2 molL－1。 二、雙項選擇題 10．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是(　　) A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為1∶1 B．若反應(yīng)開始時容器容積為2 L，則v(SO3)＝0.35 molL－1min－1 C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4 mol D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達平衡時放出熱量大于Q kJ 答案　AC 解析　　　　2SO2(g)?。2(g)　　2SO3(g) 起始(mol) 4 2 0 平衡(mol) 2.6 1.3 1.4 A項，因為是恒溫恒壓條件下，所以平衡前后，壓強之比為1∶1；B項，若體積保持不變，則v(SO3)＝0.35 molL－1min－1，而事實上體積縮小，所以v(SO3)＞0.35 molL－1min－1；C項，在絕熱條件下，溫度升高，平衡左移，n(SO3)＜1.4 mol；D項，若為恒溫恒容，則原平衡左移，放出熱量應(yīng)小于Q kJ。 11．化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 編號 化學(xué)方程式 平衡常數(shù) 溫度 979 K 1 173 K Ⅰ Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 1.47 2.15 Ⅱ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K2 1.62 b Ⅲ Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K3 a 1.68 根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是(　　) A．a(chǎn)＞b B．增大壓強，平衡狀態(tài)Ⅱ不移動 C．升高溫度，平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動 D．反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ均為放熱反應(yīng) 答案　CD 解析　K1＝ K2＝ K3＝K1K2，所以a≈2.38，b≈0.78。 由不同溫度下各反應(yīng)的平衡常數(shù)大小可知，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)。 12．在3種不同條件下，分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)＋B(g)2D(g) ΔH＝－Q kJmol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表： 實驗編號 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ 反應(yīng)溫度/℃ 800 800 850 達平衡時間/min 40 10 30 c(D)平衡/molL－1 0.5 0.5 0.15 反應(yīng)的能量變化/kJ Q1 Q2 Q3 下列說法正確的是(　　) A．可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達到平衡 B．實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達平衡時v(D)為0.005 molL－1min－1 C．由表中信息可知Q＞0，并有Q3＜Q2＝Q1＝Q D．實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，達平衡時c(D)為1.0 molL－1 答案　BD 解析　A項，不能用密度不變判斷上述反應(yīng)是否達到平衡；B項，Ⅰ 和 Ⅱ 達到平衡時，c(D)相等，隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達到平衡時v(D)＝＝0.005 molL－1min－1；C項，升溫 c(D)減小，平衡左移，Q＞0，Q3＜Q2＝Q1＜Q； D項，　　　　　　　2A(g)?。(g)2D(g) 原平衡(molL－1) 0.5 0.25 0.5 K＝＝4 當(dāng)再加入0.5 molL－1的A和0.5 molL－1的D時 c(A)＝1 molL－1 c(B)＝0.25 molL－1 c(D)＝1 molL－1 此時Q＝4, 平衡不移動，所以c(D)為1.0 molL－1。