2019-2020年高二升高三化學暑假輔導資料 第六講 熱化學反應的反應熱與能量變化.doc
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2019-2020年高二升高三化學暑假輔導資料 第六講 熱化學反應的反應熱與能量變化 一.放熱反應和吸熱反應 1. 化學鍵與化學反應中能量變化的關系 2.兩個角度看放熱反應和吸熱反應及圖像表達 3常見的吸熱反應和放熱反應 4. 反應熱 化學反應過程中放出或吸收的熱量,通常叫做反應熱。反應熱用符號ΔH表示,單位一般采用kJ/mol。當ΔH為負值為放熱反應;當ΔH為正值為吸熱反應。測量反應熱的儀器叫做量熱計 例1已知反應A+B=C+D為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的是( ) A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D. 該反應為放熱反應,故不必加熱就一定能發(fā)生 例2關于吸熱反應的說法正確的是( )。 A.凡需加熱的反應一定是吸熱反應 B.只有分解反應才是吸熱反應 C.使用催化劑的反應是吸熱反應 D.CO2與CaO化合是放熱反應,則CaCO3分解是吸熱反應 例3下列反應屬于吸熱反應的是( ) A.Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl混合攪拌 B.鹽酸和氫氧化鈉混合 C.鋅放入稀硫酸中 D.焦炭和水蒸氣高溫下反應 例4下列說法正確的是( ) A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應 C.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應結果是放熱還是吸熱 D.吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生反應 例5在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中,若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量,斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量,斷裂1molH—Cl鍵要吸收432KJ的能量,則在氯氣中充分燃燒1mol H2 的能量變化是 二.熱化學方程式 1.正確書寫熱化學方程式: 注意:1.熱化學方程式必須標出能量變化。2.熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài),因為反應熱除跟物質的量有關外,還與反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關。3.熱化學方程式中加各物質的化學計量數只表示物質的量,因此可以用分數,但要注意反應熱也發(fā)生相應變化 2.中和熱 ①.概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O,這時的反應熱叫中和熱。 ②. . 中和熱的表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。 3.燃燒熱 ①.概念:在101kPa時,1mol物質燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ/mol表示。 ②.C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol 注:敘述燃燒熱時,用正值,在熱化學方程式中用△H表示時取負值。例如,CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol,而△H=-890.3kJ/mol。必須以1mol可燃物燃燒為標準 例1:(xx年全國)已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為: C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51 kJmol-1 C(金剛石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41 kJmol-1 據此判斷,下列說法中正確的是( )。 A.由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低 B.由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高 C.由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低 D.由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高 例2:已知反應:①101 kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol 下列結論正確的是( ?。? A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B.①的反應熱為221 kJ/mol C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量 三.蓋斯定律 △H1=△H2+△H3+△H4 蓋斯定律的主要應用是計算無法直接用實驗測量的反應之反應熱 例.1下列各組熱化學方程式中,化學反應的△H前者大于后者的是( ?。? ①C(s)+O2 (g)==CO2 (g);△H1 C(s)+ O2 (g)==CO(g);△H2 ②S(s)+O2 (g)==SO2 (g);△H3 S(g)+O2 (g)==SO2 (g);△H4 ③H2 (g)+ 1/2O2 (g)==H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H6 ④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2 (g);△H7 CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH) 2 (s);△H8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 例2(3)已知1在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸熱160.1,1mol在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3。寫出空氣反應器重發(fā)生反應的熱化學方程式: 。 練習:1已知H-H鍵能為436 KJ/mol,H-N鍵能為391 KJ/mol,根據熱化學方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); ΔH= -92.4KJ/mol,則 N≡N的鍵能是(?。? A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol 2.白磷與氧可發(fā)生如下反應:P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJmol—1、P—O bkJmol—1、P=O ckJmol—1、O=O dkJmol—1。 根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H? 3.(12全國大綱9)反應A+B→C(△H<0)分兩步進行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是 4.25℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是 A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol 5.已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol 6.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s), △H=-701.0kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJmol-1 則反應Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H為 A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 7.在298K、100kPa時,已知:2 ⊿ ⊿ ⊿ 則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是 A ⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿ C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿- 配套講稿:
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