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2019-2020年高考化學一輪復習 排查落實練五 鈉、鋁及其化合物 一、重要方程式的書寫 1．鈉及其重要化合物 (1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應必練 寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式 ①Na和H2O的反應 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑； ②Na在空氣中燃燒 2Na＋O2Na2O2； ③Na2O2和H2O的反應 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑； ④Na2O2和CO2反應 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； ⑤向NaOH溶液中通入過量CO2 OH－＋CO2===HCO； ⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合 CO＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－； ⑦向Na2CO3稀溶液中通入過量CO2 CO＋CO2＋H2O===2HCO； ⑧向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體 2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓； ⑨將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質(zhì)的量混合 HCO＋OH－===CO＋H2O； ⑩將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合 HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ?將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合 2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O； ?電解飽和食鹽水 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。 2．鋁及其重要化合物 (1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應必練 寫出下列反應的離子方程式 ①Al和NaOH溶液的反應 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑； ②Al(OH)3和NaOH溶液的反應 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O； ③Al(OH)3和鹽酸的反應 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ④Al2O3和NaOH的反應 Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O； ⑤Al2O3和鹽酸的反應 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； ⑥NaAlO2和過量鹽酸的反應 AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O； ⑦向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO； ⑧將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合 AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO； ⑨將NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓； ⑩向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液 Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O； ?向AlCl3溶液中加入過量氨水 Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH； ?將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 二、值得強化記憶的實驗現(xiàn)象 1．鈉和水反應的實驗現(xiàn)象 答案　鈉浮在水面上，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞溶液，立即變紅。 2．鈉和乙醇反應的實驗現(xiàn)象 答案　鈉塊在液面下浮動，表面緩慢產(chǎn)生無色氣泡，鈉塊逐漸消失。 3．鈉和水、煤油混合物反應的實驗現(xiàn)象 答案　鈉在水和煤油的分界處上下跳動，并有少量氣泡冒出，直至完全消失。 4．將一小塊鈉放入CuSO4溶液中的現(xiàn)象與放入水中現(xiàn)象的區(qū)別。 答案　反應比在水中更劇烈，并觀察到有藍色沉淀生成。 5．少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能觀察到的現(xiàn)象。 答案　固體完全溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅后褪色。 6．Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸的現(xiàn)象。 答案　開始無氣泡，一段時間后開始產(chǎn)生無色氣泡。 7．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的現(xiàn)象。 答案　有白色沉淀生成，當NaOH過量時白色沉淀消失。 8．將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合的實驗現(xiàn)象。 答案　立即有白色沉淀生成，且有大量氣泡冒出。 三、簡答類語言規(guī)范再落實 1．怎樣從試劑瓶中取用金屬鈉？ 答案　用鑷子從試劑瓶中夾一塊金屬鈉，用濾紙擦干鈉表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一小塊鈉(待用)，并把剩余的鈉放回原試劑瓶。 2．焰色反應的操作步驟是什么？怎樣觀察鉀的焰色反應？ 答案　操作步驟：洗―→燒―→蘸―→燒―→洗―→燒。 在觀察鉀的焰色反應時，應透過藍色的鈷玻璃片觀察。 3．不用試劑，怎樣鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸？ 答案　取一種溶液少量于試管中，滴加另一種溶液，若開始無氣泡產(chǎn)生，滴加一段時間后有氣泡，則試管中溶液為Na2CO3；若立即有氣泡產(chǎn)生，則試管中溶液為稀鹽酸。 (注：類似的還有①AlCl3和NaOH、②NaAlO2和稀HCl) 4．試用一種試劑鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2三種溶液，簡述操作步驟。 答案　取三種溶液于試管中，分別滴加過量的NaOH溶液，無現(xiàn)象的是NaCl溶液，有白色沉淀生成且又溶解的是AlCl3溶液，沉淀不溶解的是MgCl2溶液。 5．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有什么現(xiàn)象？為什么？ 答案　有晶體析出。因為反應生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應過程中消耗水，反應方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，所以會有晶體析出。 6．簡述從MgCl2溶液中制取無水MgCl2的操作過程。 答案　將MgCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶可獲得六水合氯化鎂晶體(MgCl26H2O)，然后在氯化氫氣流中加熱，即可得到無水MgCl2晶體。 7．鋁材表面有自然氧化膜，常用堿液洗滌，洗滌時常有氣泡冒出，其原因是Al2O3被堿液溶解后，鋁和堿液反應生成H2，原理為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。 8．明礬和液氯都常用作水處理劑，簡述其原理的不同之處。 答案　明礬中的Al3＋水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，能凝聚 水中的懸浮物，起到凈水作用；液氯與水混合并與水反應，產(chǎn)生的次氯酸具有強氧化性，起到殺菌消毒作用。 9．Al(OH)3和NaHCO3通常用于治療胃酸過多，其原因是 Al(OH)3具有兩性，能與胃液中的H＋反應：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；NaHCO3中的HCO能結(jié)合胃酸中的H＋：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，因而，均能治療胃酸過多。 10．實驗室制備Al(OH)3時，通常選用氨水而不選用NaOH溶液，其原因是Al(OH)3呈兩性，但它只溶于強酸或強堿，而不溶于弱堿(氨水)，使用氨水容易控制產(chǎn)物。