《2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第3節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第3節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版.doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第3節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向 C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 解析：選B　ΔH＜0、ΔS＞0，則ΔG＜0，在任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；用焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性都有例外，故都不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，而應(yīng)使用復(fù)合判據(jù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的方向，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA＋nBpC＋qD的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變 解析：選A　K是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，顯然，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；K只受溫度的影響，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．Ni(CO)4可用于有機(jī)合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表： 溫度/℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 5104 2 1.910－5 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．溫度越低，越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn) B．平衡時(shí)向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡時(shí)CO濃度比原平衡小 C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v(正)＜v(逆) D．25℃達(dá)到平衡時(shí)，向容器中繼續(xù)通入CO，鎳粉轉(zhuǎn)化率增大，CO轉(zhuǎn)化率減小 解析：選C　溫度越低，反應(yīng)速率越慢，不利于Ni(CO)4的生產(chǎn)，A錯(cuò)誤；鎳粉是固體，平衡時(shí)向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；Qc＝＝8＞2，此時(shí)v(正)＜v(逆)，C正確；25℃達(dá)到平衡時(shí)，向容器中繼續(xù)通入CO，鎳粉和CO的轉(zhuǎn)化率都增大，D錯(cuò)誤。 4．(xx廣州模擬)在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH3OH)—反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的ΔH＞0 B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 C．300℃時(shí)，0～t1 min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為 molL－1min－1 D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)減小 解析：選C　A項(xiàng)，溫度升高，甲醇的含量降低，平衡逆向移動(dòng)，故逆向吸熱，正向放熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，體積為2 L，正確；D項(xiàng)，溫度升高，逆向移動(dòng)，n(H2)增大，n(CH3OH)減小，故比值增大，錯(cuò)誤。 5．可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)(　　) A．Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大 B．Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小 C．Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小 D．Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大 解析：選C　當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右進(jìn)行，但O2轉(zhuǎn)化率減小，濃度商Qc變小，K不變。 6．(xx合肥模擬)在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。5 min時(shí)達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列判斷不正確的是(　　) PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始濃度(molL－1) 2.0 1.0 0 平衡濃度(molL－1) c1 c2 0.4 A．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)吸熱 B．反應(yīng)5 min內(nèi)，v(PCl3)＝0.08 molL－1min－1 C．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)＜0.2 molL－1 解析：選A　如果升高溫度，平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不對(duì)；v(PCl3)＝Δc(PCl3)/Δt＝0.4 molL－1/5 min＝0.08 molL－1min－1，故B對(duì)；平衡時(shí)，c(Cl2)＝1 molL－1－0.4 molL－1＝0.6 molL－1，n(Cl2)＝0.6 molL－12 L＝1.2 mol，故C對(duì)；題中PCl3、Cl2的起始量分別為4.0 mol、2.0 mol，放在2 L的密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5的濃度為0.4 molL－1，若將PCl3、Cl2的起始量改為2.0 mol、1.0 mol，然后放在1 L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的濃度應(yīng)為0.4 molL－1，然后將容器由1 L擴(kuò)大到2 L，由于容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，PCl5的濃度小于0.2 molL－1，故D對(duì)。 7．(xx安徽高考)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是(　　) 選項(xiàng) x y A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度 B CO的物質(zhì)的量 CO2與CO的物質(zhì)的量之比 C SO2的濃度 平衡常數(shù)K D MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) CO的轉(zhuǎn)化率 解析：選A　溫度升高，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的密度增大，A項(xiàng)正確；增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，但CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大SO2的濃度，平衡逆向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)K不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大MgSO4的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．(xx綿陽(yáng)診斷)人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO＋HbO2O2＋HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)＝1.010－4mol/L，c(O2)＝9.910－4mol/L]，氧合血紅蛋白HbO2濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)開(kāi)始至4 s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為210－4mol/(Ls) B．反應(yīng)達(dá)平衡之前，O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小 C．將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理 D．該溫度下反應(yīng)CO＋HbO2O2＋HbCO的平衡常數(shù)為107 解析：選C　反應(yīng)開(kāi)始至4 s內(nèi)，v(HbO2)＝＝210－5mol/(Ls)，A錯(cuò)；反應(yīng)達(dá)平衡之前，HbO2逐漸減小，說(shuō)明平衡從正反應(yīng)方向建立，則O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸增大，B錯(cuò)；將CO中毒病人放入高壓氧艙治療，O2濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，有利于緩解中毒，C對(duì)；平衡建立過(guò)程中HbO2轉(zhuǎn)化0.810－4mol/L，則平衡時(shí)HbO2、CO、O2、HbCO的濃度分別為0.210－4mol/L、0.210－4mol/L、10.710－4mol/L、0.810－4mol/L，故平衡常數(shù)K＝＝214，D錯(cuò)。 9．加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5N2O3＋O2，②N2O3N2O＋O2；在2 L密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol，則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　) A．10.7　　　　　 B．8.5 C．9.6 D．10.2 解析：選B　題設(shè)中有兩個(gè)反應(yīng)，可理解為先發(fā)生反應(yīng)①，其中生成的N2O3有一部分再發(fā)生分解反應(yīng)②，且在兩個(gè)反應(yīng)中都有O2生成，再由已知條件列方程組求解。 設(shè)反應(yīng)①中生成N2O3物質(zhì)的量濃度為x，反應(yīng)②中生成N2O物質(zhì)的量濃度為y。則： 　　　　　　　　 N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g) 起始濃度/(mol/L)　　4　　 0　　 0 轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L)　　x　 　 x　　 x N2O3(g)N2O(g)＋O2(g) 起始濃度/(mol/L)　　x　　 0　　 0 轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L)　　y　　 y　　 y 平衡濃度/(mol/L)　　x－y　　 y　　 y 依題意O2的平衡濃度為x＋y＝4.5 mol/L N2O3的平衡濃度為x－y＝1.7 mol/L 解得x＝3.1 mol/L，y＝1.4 mol/L N2O5的平衡濃度為4 mol/L－3.1 mol/L＝0.9 mol/L 則反應(yīng)①平衡常數(shù)K＝(1.74.5)/0.9＝8.5。 10．已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[n( )∶n()]分別為3∶1和1∶1，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為3∶1 B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn) C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58 D．M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2∶1 解析：選C　根據(jù)轉(zhuǎn)化率變化規(guī)律，再結(jié)合圖像可知，曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為1∶1，A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像可知，N點(diǎn)CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率大于Q點(diǎn)，即N點(diǎn)相對(duì)于Q點(diǎn)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故K(N)＞K(Q)，而K(M)＝K(N)，故K(M)＞K(Q)，即M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大于Q點(diǎn)，B錯(cuò)誤；根據(jù)N點(diǎn)坐標(biāo)和反應(yīng)方程式可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58，C正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同，則最終平衡混合氣體的總物質(zhì)的量也相同，D錯(cuò)誤。 11．(xx四川高考)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.010－3mol(Lmin)－1 B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正) C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44 D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大 解析：選C　反應(yīng)前2 min，v(Y)＝＝2.010－3mol(Lmin)－1，v(Z)＝2v(Y)＝4.010－3mol(Lmin)－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變時(shí)，降低溫度平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡前v(正)＞v(逆)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)知平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10 mol，則平衡時(shí)X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度分別為0.01 molL－1、0.01 molL－1、0.012 molL－1，則該溫度下K＝＝1.44，C項(xiàng)正確；其他條件不變，再充入0.2 mol Z，因該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以建立的平衡與原平衡是等效平衡，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。 12．工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)，用催化氧化法制硝酸的過(guò)程如下： (1)已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)。寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：______________________________________。 當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)硝酸廠常用的尾氣處理方法是催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝a kJmol－1 N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝b kJmol－1 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝c kJmol－1 則反應(yīng)2NO2(g)＋4H2(g)===N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝________(用a、b、c表示)。 (3)①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨的化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。下列標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。 A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 B．3v正(H2)＝v逆(H2) C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變 E．1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)有1 mol H—H鍵斷裂 ②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2 L的固定容積的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，n(N2)＝1 mol，n(H2)＝1 mol，n(NH3)＝2 mol，則反應(yīng)速率v(N2)＝________，平衡常數(shù)K＝________。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大一倍，則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 解析：(1)由反應(yīng)發(fā)生后鉑銠合金就會(huì)處于紅熱狀態(tài)知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值減小。(2)將三個(gè)方程式按先后順序依次編為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由2①－②－4③即可求出ΔH。(3)①平衡狀態(tài)與各物質(zhì)的濃度比無(wú)必然聯(lián)系，A錯(cuò)；因氣體質(zhì)量、容器容積不變，故氣體密度始終保持不變，D錯(cuò)；E項(xiàng)，1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3 mol H—H鍵形成標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，E錯(cuò)。②平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)＝0.5 molL－1、c(H2)＝0.5 molL－1、c(NH3)＝1 molL－1，故平衡常數(shù)K＝＝＝16。v(N2)＝v(NH3)＝＝0.1 molL－1min－1，因平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故混合氣體的濃度增大一倍時(shí)K值不變，平衡向右移動(dòng)。 答案：(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O　減小 (2)(2a－b－4c) kJmol－1 (3)①BC?、?.1 molL－1min－1　16　向右　不變 13．(xx嘉興檢測(cè))體積為2 L的密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃、實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃；NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)若該反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。 A．2v正(NO2)＝v逆(O2) B．v(NO)＝2v(O2) C．氣體的顏色不發(fā)生變化 D．氣體的密度不再發(fā)生變化 E．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 (2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是________(填序號(hào))。 A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是反應(yīng)容器的體積縮小了 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是使用催化效率更高的催化劑 C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù) D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)的ΔH＞0 (3)如圖是在T1℃時(shí)某密閉容器中NO的體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在T2℃(T2＞T1)時(shí)的NO體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。 (4)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1∶1組成的NO2和NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動(dòng)(填“向左”、“向右”、“不”或“無(wú)法確定是否”)，新平衡狀態(tài)時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度是________。 (5)若將實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收，則至少同時(shí)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(設(shè)空氣中N2與O2的體積比為4∶1，其他成分忽略不計(jì))。 解析：(1)對(duì)于體積不變的密閉容器中的可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在建立平衡的整個(gè)過(guò)程中，均有v(NO)＝2v(O2)；達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)保持不變(即氣體的顏色不再變化)；氣體的密度始終不會(huì)變化，平衡時(shí)也不會(huì)變化。(2)該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，平衡沒(méi)有移動(dòng)，但達(dá)到平衡的時(shí)間縮短了，因此可能隱含的反應(yīng)條件是使用了催化效率更高的催化劑；實(shí)驗(yàn)Ⅲ與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，平衡正向移動(dòng)，故平衡常數(shù)增大，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＞0。(3)作圖時(shí)注意兩點(diǎn)：一是T2℃時(shí)(即升高溫度)，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短；二是升溫使平衡正向移動(dòng)，會(huì)生成更多的NO氣體。(4)800℃達(dá)平衡時(shí)，c(NO2)＝0.5 molL－1，c(NO)＝0.5 molL－1，c(O2)＝0.25 molL－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝0.25，平衡后再向密閉容器中加入1 mol NO2和1 mol NO，此時(shí)Qc＝0.25，故平衡不會(huì)移動(dòng)。(5)若將實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收，則發(fā)生反應(yīng)：NO2＋NO＋O2＋H2O===2HNO3，由于實(shí)驗(yàn)Ⅰ平衡時(shí)n(NO2)＝n(NO)＝1 mol，n(O2)＝0.5 mol，故還需要0.5 mol O2，即需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣56 L。 答案：(1)C　(2)BD　(3)如圖　 (4)不　1.0 molL－1　(5)56 14．(xx新課標(biāo)全國(guó)高考Ⅱ)在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)： A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJmol－1 反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表： 時(shí)間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 總壓強(qiáng)p/100 kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列問(wèn)題： (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_(kāi)_______。 (2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為_(kāi)_________，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。 (3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。 ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。 反應(yīng)時(shí)間t/h 0 4 8 16 c(A)/(molL－1) 0.10 a 0.026 0.006 5 分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_(kāi)_______molL－1。 解析：(2)壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，依據(jù)三段式進(jìn)行求解： A(g)　　　B(g)?。?C(g) 始態(tài)：　　p0　　 0　　 0 反應(yīng)：　　p0α(A)　　 p0α(A)　　p0α(A) 終態(tài)：　　p0－p0α(A)　　p0α(A)　　p0α(A) p＝[p0－p0α(A)＋p0α(A)＋p0α(A)]＝p0＋p0α(A)求得α(A)＝(－1)100%；25 h時(shí)反應(yīng)已平衡，α(A)＝(－1)100%＝94.1%；依據(jù)三段式進(jìn)行求解： 　　　　　　　　　 A(g)　 　 B(g)?。?C(g) 始態(tài)/(molL－1)：　　 0.10　　 0　　 0 反應(yīng)/(molL－1)：　　 0.094 1　　 0.094 1　 0.094 1 平衡態(tài)/(molL－1)：　 0.10－0.094 1　　 0.094 1　 0.094 1 K＝＝1.5 molL－1； (3)①依據(jù)＝可得n總＝0.1 mol；n(A)＝0.1 mol[1－α(A)]＝0.1 mol[1－(－1)]＝0.1 mol(2－)； ②n(A)＝0.1 mol(2－)＝0.1 mol(2－)＝0.051 mol，體積為1 L，a＝0.051 molL－1；0～4 h濃度大約變?yōu)? h時(shí)的，4～8 h濃度又變?yōu)? h的，從8～16 h經(jīng)過(guò)8個(gè)小時(shí)濃度變?yōu)? h的，所以每經(jīng)過(guò)4個(gè)小時(shí)濃度均降低為原來(lái)的。 答案：(1)升高溫度、降低壓強(qiáng) (2)(－1)100%　94.1% 　 A(g)　　 B(g)　＋　　 C(g) 0．10　　　 0　　　 0 0．10(1－94.1%)　　0.1094.1%　　0.1094.1% K＝＝1.5 molL－1 (3)①0.10　0.10(2－) ②0.051 達(dá)到平衡前每間隔4 h，c(A)減少約一半　0.013