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第一節(jié)化學實驗基本方法,化學實驗安全過濾和蒸發(fā),1、實驗室規(guī)則2、安全措施3、掌握正確的操作方法,一、化學實驗安全,中學化學實驗室規(guī)則,一、實驗課前要認真預習，理解實驗的目的、步驟、操作及注意事項二、準時進實驗室，進實驗室后要安靜、守紀，不大聲喧嘩。三、愛護公物，嚴禁亂動水電開關，不經老師允許不得擅自做自己想做的實驗。四、實驗前檢查儀器，如有破損，及時報告和調換。實驗后破損，及時報告和登記，酌情賠償。,五、注意安全，嚴格按照操作要求進行實驗，實驗后的廢液應倒在指定的容器內，妥善處理易燃、易爆、易腐蝕及有毒物質。六、實驗完畢，洗凈儀器，清潔水槽，擦好桌子，并將儀器藥品按要求放整齊，然后切斷水、電，關好門窗。經老師檢查，才可離開實驗室。七、要嚴格執(zhí)行以上各條規(guī)則，嚴重違反本實驗室規(guī)定者，視情節(jié)輕重，報請學校領導給予紀律處分。,中學化學實驗室規(guī)則,以下圖片，請同學們想一下在哪些地方見過?你知道什么意義嗎？,淘金者是利用什么方法和性質將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來？,在我們的日常生活和所接觸的實驗中，物質混合的常見形式有哪些？一般可采取哪些措施進行分離和提純？,利用混合物中組分的性質（物理性質，如：溶解性不同等；化學性質，與物質反應的現(xiàn)象不同等）不同，除去雜質達到提純的目的,分離和提純：,回顧與思考：,二、混合物的分離和提純,①蒸餾：利用液體沸點不同，提純液態(tài)純凈物②萃?。豪萌苜|在不同溶劑中的溶解度不同分離溶液,1、過濾和蒸發(fā),2、蒸餾與萃取,①過濾：利用物質的可溶性不同分離難溶物與可溶物②蒸發(fā)：利用溶液沸點不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質與溶劑,燒杯內為無色透明溶液，濾紙有殘物,有白色晶體析出,粗鹽溶解有少量不溶物,如：粗鹽的提純：,將固體研細，溶解時要攪拌，攪拌時玻璃棒不能碰擊容器，以防容器破損,1、固體溶解：,2、過濾：,“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕“二低”：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”：傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內壁。若：濾液渾濁應再過濾一次,3、蒸發(fā),（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸干時，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網,1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？2、過濾后，燒杯內的物質可能是哪些？3、蒸發(fā)過程利用的是物質的什么性質？4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？,過濾,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽,沸點不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽,問題：,除雜：,現(xiàn)象:,有白色難溶物生成,化學方程式:,例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(驗證是否有可溶性的硫酸鹽存在),實驗1-2實驗:加BaCl2溶液(稀硝酸),BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經過濾除去,除雜原則：,不增,易分,不減,雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉換為沉淀BaSO4,不消耗被提純的物質如：不能減少NaCl成分,不加入新的物質,