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化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（二）,化學(xué)反應(yīng)與能量變化,高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí),,熱點(diǎn)考向,基本概念,△H計(jì)算,熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷,蓋斯定律含義,（2012福建）10.下列說(shuō)法正確的是A.0.5molO3，與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B.25℃與60℃時(shí)，水的pH相等C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(Na0H）相等D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等,（2013福建）１１.某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：,下列說(shuō)法不正確的是（）A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．右圖中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O,（2014福建）23．（15分）元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。⑴．與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為＿＿＿＿＿＿。⑵．能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是＿＿＿（填序號(hào)）。a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr、HI的酸性⑶．工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液80℃，通電ⅠNaClO3溶液室溫，KClⅡKClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O＝NaClO3＋＿＿＿。②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是＿＿＿＿，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是＿＿＿＿＿＿。,,⑷．一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如右圖所示。①D是＿＿＿＿（填離子符號(hào)）。②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿（用離子符號(hào)表示）。,1.熱化學(xué)方程式表示_________________和_______的關(guān)系的化學(xué)方程式。2.意義熱化學(xué)方程式不僅能夠表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也能表明化學(xué)反應(yīng)中的_____變化。如2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJmol-1:表示在25℃、101kPa條件下_____________________________________,熱化學(xué)方程式,參加反應(yīng)物質(zhì)的量,反應(yīng)熱,能量,2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時(shí)釋放571.6kJ的能量,(1)注明各物質(zhì)的___________。(氣：___液：____固：___溶液：____)(2)△H“-”為_(kāi)_______，△H“+”為_(kāi)_______，單位_________(3)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若不注明溫度和壓強(qiáng)，一般指25℃,1.01105Pa(4)系數(shù)只表示_________，可以是整數(shù)、小數(shù)或分?jǐn)?shù)。(5)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與_________相對(duì)應(yīng)。,,書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng),熱點(diǎn)考向三:熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷,kJmol-1,聚集狀態(tài),,glSaq,放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng),物質(zhì)的量,反應(yīng)熱,書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式,若用離子符號(hào)來(lái)表示呢？,在稀溶液中，H2SO4與NaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ,1、(江蘇)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJmol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJmol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJmol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJmol-1,B,判斷方法,一看化學(xué)方程式是否正確；二看狀態(tài)是否標(biāo)明；三看△H的符號(hào)是否正確；四看△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。,變式訓(xùn)練,熱化學(xué)方程式正誤判斷,1.內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)焓變是_______。2.應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),利用蓋斯定律可以間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。如:由反應(yīng)物A生成產(chǎn)物B可以設(shè)計(jì)如下兩條途徑:則ΔH、ΔH1、ΔH2的關(guān)系可以表示為_(kāi)_______________。,一樣的,ΔH=ΔH1+ΔH2,四、蓋斯定律,如已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:①CH3COOH(l)+2O2(g)====2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJmol-1②C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-393.5kJmol-1③H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH=-285.8kJmol-1,寫(xiě)出反應(yīng)2C+2H2+O2====CH3COOH的熱化學(xué)方程式,用化學(xué)方程式疊加計(jì)算ΔH值,2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l)ΔH=-488.3kJmol-1。,②2+③2-①得反應(yīng),例析3、某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol你寫(xiě)對(duì)了嗎?,變式訓(xùn)練,【變式訓(xùn)練】(2014泉州模擬)已知反應(yīng):①H2(g)+O2(g)====H2O(g)ΔH1②N2(g)+O2(g)====NO2(g)ΔH2③N2(g)+H2(g)====NH3(g)ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)====2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH等于(),3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3,方法：,用化學(xué)方程式疊加計(jì)算反應(yīng)熱,注意：1、計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對(duì)應(yīng)2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號(hào)也要改變,