《高中化學 2.3《化學反應的速率》1同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 2.3《化學反應的速率》1同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2章化學反應的方向、限度與速率,第3節(jié)化學反應的速率,2、單位：,mol/(LS)或mol/(Lmin),3、特點：,⑴化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且取正值。,⑵在同一反應中用不同的物質(zhì)來表示反應速率時其數(shù)值是不同的,應標明是哪一種物質(zhì)。,1、定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，可以表示出反應進行的快慢程度。,練一練:反應4NH3+5O2==4NO+6H2O在2升的密閉容器中進行，20秒后，NO的物質(zhì)的量增加了1.6mol，此反應的反應速率用NO來表示為多少？,解：V（NO）=,=0.04mol/(Ls),提示:因為NO的物質(zhì)的量增加了1.6mol，所以O(shè)2的物質(zhì)的量減少了2mol,則：V（O2）=,=0.05mol/(Ls),練一練:反應4NH3+5O2==4NO+6H2O在2升的密閉容器中進行，20秒后，NO的物質(zhì)的量增加了1.6mol，此反應的反應速率用NO來表示為多少？,問題2：若用O2來表示，此反應速率是多少？,問題3：v(NO)=0.04mol/(Ls)與v(O2)=0.05mol/(Ls)是否表示此反應的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？,練一練:反應4NH3+5O2==4NO+6H2O在2升的密閉容器中進行，20秒后，NO的物質(zhì)的量增加了1.6mol，此反應的反應速率用NO來表示為多少？,2.表示化學反應速率的時候必須注明物質(zhì),1.對反應aA+bB=cC+dD,有V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d,[例]某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_____________________________。反應開始至2min，Z的平均反應速率為______________________。,[解析]從圖分析，2min之內(nèi)，X消耗了0.3mol，Y消耗了0.1mol而Z增加了0.2mol。,物質(zhì)發(fā)生化學變化時，反應物減少的物質(zhì)的量與生成物生成的物質(zhì)的量之比等于化學反應方程式中各對應物質(zhì)前計量數(shù)之比。,因nX∶nY∶nZ＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol==3∶1∶2,,,Z的平均反應速率為＝＝＝0.05mol/（Lmin）,二、影響化學反應速率的因素,參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和反應的歷程，是決定化學反應速率的主要因素。,(2)多步化學反應速率取決于最慢的反應,(1)反應歷程不同，原理不同，速率不同。,例：離子反應通常比有機反應要快得多。,1、內(nèi)因：,木桶原理,是影響化學反應速率的四大主要因素,此外還有等也影響了反應速率。,2、外因,濃度、壓強、溫度、催化劑,光、,超聲波、,,激光、,放射性、,電磁波、,反應物的顆粒的大小,濃度對反應速率的影響,規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物濃度，可以減小化學反應速率。,2.壓強對反應速率的影響,規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快，減小壓強，反應速率減慢。,3.溫度對反應速率的影響,規(guī)律：若其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，降低溫度，反應速率減慢。,⑵外界條件對化學反應速率影響的原因,單位體積內(nèi)分子數(shù)增加(活化分子百分數(shù)不變)，活化分子數(shù)相應增加,反應物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增加，活化分子數(shù)增加。,降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加，活化分子數(shù)增加。,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快。,,1.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是__________________________________________________；t2～t3速率變化的主要原因是_________________________________________________。,反應是放熱反應，溫度升高使化學反應速率提高,HCl物質(zhì)的量濃度變小使化學反應速率降低,2.對于反應I2(g)＋H2(g)2HI(g)，在其他條件相同時，采取下列措施，壓強如何變化，反應速率如何變化?(1)縮小體積；(2)保持體積不變，通入惰性氣體He；(3)保持壓強不變，通入惰性氣體He；(4)保持體積不變，通入少量H2。,(2)體積不變，通入He混合氣體的總壓增大，但反應物壓強和濃度沒有變化反應速率不變,,,,3.現(xiàn)有反應：A(g)+B(g)===C(g)，從正反應開始，在其他條件不變時，某一反應物的濃度、反應時間、反應溫度跟反應速率之間的關(guān)系曲線如圖所示，其中明顯錯誤的是（）,B,試將外界條件對反應速率的影響結(jié)果填入下表中：,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,〖思考與練習〗,