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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 純堿工業(yè)（侯氏制堿法）考點(diǎn)精練 　 一．選擇題（共20小題） 1．化學(xué)無(wú)處不在，與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　?。? 　 A． 侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 　 B． 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 　 C． 碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 　 D． 黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成 　 2．以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． A氣體是NH3，B氣體是CO2 　 B． 把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片 　 C． 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 　 D． 第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶 　 3．模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)材料，裝置見(jiàn)圖示．下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca（HCO3）2 　 B． a通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca（HCO3）2 　 C． a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3 　 D． a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO3 　 4．與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是（　?。? 　 A． 設(shè)備少 B． 原料易得 　 C． 循環(huán)利用的物質(zhì)多 D． NaCl利用率高 　 5．下列有關(guān)侯氏制堿法的描述正確的是（　?。? 　 A． 該反應(yīng)條件下，碳酸氫鈉難溶于水 　 B． 氨氣和二氧化碳均來(lái)自合成氨工廠 　 C． 侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了對(duì)氨氣循環(huán)利用 　 D． 生產(chǎn)時(shí)，應(yīng)先通二氧化碳再通氨氣 　 6．工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （　?。? 　 A． 對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH 　 B． 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2 　 C． 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒 　 D． 如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性 　 7．侯氏制堿法是連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)的過(guò)程，主要流程見(jiàn)圖，有關(guān)該流程的敘述中正確的是（　?。? 　 A． 母液中含有大量的Na+、NH、Cl﹣、CO 　 B． 通入NH3只是為了增加NH濃度 　 C． 加入的Y物質(zhì)為CO2 　 D． 生產(chǎn)過(guò)程中還需要補(bǔ)充水 　 8．下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 侯氏制堿、肥皂的制取工藝過(guò)程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 　 B． 可用蘸濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣 　 C． 石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過(guò)程都是物理變化 　 D． 利用鈉的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光 　 9．我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． A氣體是NH3，B氣體是CO2 　 B． 第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分 　 C． 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 　 D． 第Ⅳ步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶 　 10．與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是（　?。? 　 A． 提高了原料利用率 B． 降低了生產(chǎn)成本 　 C． 減少了環(huán)境污染 D． 減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕 　 11．石灰石是一種化工原料，可以通過(guò)反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如圖． 下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 漂粉精是混合物，主要成分是氯化鈣 　 B． 圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2 　 C． 純堿屬于堿，俗名蘇打 　 D． 制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) 　 12．我國(guó)著名化工專家侯德榜先生提出的“侯氏制堿法”大大推進(jìn)了純堿工業(yè)的發(fā)展，他的貢獻(xiàn)之一是（　?。? 　 A． 找到了新型高效催化劑 B． 充分利用了能量 　 C． 提高了純堿產(chǎn)品的純度 D． 有效減少了環(huán)境污染 　 13．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法正確的是 （　　） 　 A． 在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣 　 B． 在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率 　 C． 在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室 　 D． 工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁 　 E． 石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴 　 14．下列關(guān)于氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 兩者的原料來(lái)源相同 B． 兩者的生產(chǎn)原理相同 　 C． 兩者對(duì)食鹽利用率不同 D． 兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3 　 15．聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是（　?。? 　 A． 做電解液 B． 制焊藥 C． 做化肥 D． 合成橡膠 　 16．如圖是聯(lián)合制堿法的工業(yè)流程示意圖（操作已略去）．下列分析正確的是（　?。? 　 A． X和M是同種物質(zhì) B． W是氯化鈉固體和X 　 C． 溶液b和N能循環(huán)利用 D． 條件Ⅰ是加熱 　 17．如圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列推測(cè)錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 若是氨堿法，溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用 　 B． 若是聯(lián)堿法，則L的主要成分是NH3 　 C． M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用 　 D． X是NH3，Y是CO2 　 18．如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　?。? 　 A． A氣體是CO2，B氣體是NH3 　 B． 第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2O 　 C． 第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3?H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+ 　 D． 第Ⅳ步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶 　 19．與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是（　?。? 　 A． 原料利用率高 B． 設(shè)備少 　 C． 循環(huán)利用的物質(zhì)多 D． 原料易得 　 20．侯氏制堿法制備的工業(yè)產(chǎn)物主要是（　?。? 　 A． 碳酸鈉 B． 氫氧化鈉 C． 碳酸氫鈉 D． 氯化銨 　 　 二．填空題（共5小題） 21．我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下： （1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱　　　　　　，副產(chǎn)品的一種用途為　　　　　?。? 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是　　　　　?。? （3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式　　　　　?。? （4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了　　　　　?。ㄌ钌鲜隽鞒讨械木幪?hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　?。? （5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　　　　?。? 　 22．化工廠的設(shè)計(jì)是將實(shí)驗(yàn)室的研究成果轉(zhuǎn)化為工業(yè)化生產(chǎn)的重要的基礎(chǔ)工作． （1）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過(guò)　　　　　　、　　　　　　和　　　　　　三個(gè)主要生產(chǎn)階段． 侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法．具體工藝流程圖如圖所示： ①索爾維制堿法的原理是　　　　　?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示） ②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優(yōu)點(diǎn)是　　　　　?。? ③侯氏制堿法可以循環(huán)使用的物質(zhì)有　　　　　?。? （3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備NaOH、H2和Cl2．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是　　　　　?。娊馐雏}水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是　　　　　?。? 　 23．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再將NaHCO3制成Na2CO3． （1）裝置乙的作用是　　　　　?。疄榉乐刮廴究諝?，尾氣中含有的　　　　　　需要進(jìn)行吸收處理． 由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有　　　　　　、　　　　　　、　　　　　?。甆aHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為　　　　　?。? （3）若在中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是　　　　　?。ㄌ铍x子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是　　　　　?。? （4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L﹣1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為　　　　　?。ㄔO(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）． 　 24．我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下： 有關(guān)信息：已知“沉淀池”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．上述生產(chǎn)純堿副產(chǎn)品NH4Cl可作為化肥或電解液或焊藥等． （1）上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　?。? 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了I的循環(huán)，該設(shè)計(jì)體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的基本理念是　　　　　?。畯摹俺恋沓亍敝蟹蛛x出沉淀的操作名稱是　　　　　?。? （3）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，具體操作和現(xiàn)象是　　　　　?。? （4）某純堿廠每天消耗NaCl質(zhì)量為130t，原料NaCl的利用率按90%計(jì)，則每天可生產(chǎn)Na2CO3的質(zhì)量為　　　　　　t． 　 25．我國(guó)科學(xué)家侯德榜為我國(guó)純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．如圖是侯氏聯(lián)合制堿法的工藝流程． 已知 NH4Cl 在常溫時(shí)的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K時(shí)，向NH4Cl溶液中加入食鹽細(xì)粉，可使 NH4Cl 單獨(dú)結(jié)晶析出．回答下列問(wèn)題： （1）操作①用到的玻璃儀器為　　　　　　，反應(yīng)①的離子方程式為：　　　　　?。? 分別將NH3和CO2通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是　　　　　　，理由是　　　　　?。? （3）流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有　　　　　　， （4）寫出固體B的一種用途　　　　　?。? 　 　 三．解答題（共5小題） 26．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿． ①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　??； ②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。ㄒ阎a(chǎn)物之一為CaS）； 氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿． ①圖1中的中間產(chǎn)物C是　　　　　　，D　　　　　?。▽懟瘜W(xué)式）； ②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　??； （3）聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是　　　　　??； （4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請(qǐng)結(jié)合2圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？　　　　　?。? 　 27．【化學(xué)﹣﹣選修化學(xué)與技術(shù)】 （1）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝． ①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：　　　　　??； ②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　??； ③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？　　　　　??； 鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用． ①煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是　　　　　?。? ②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹　　　　　?。ㄌ睢扒啊被颉昂蟆保┘尤?，原因是　　　　　?。? ③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是　　　　　?。畯沫h(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作　　　　　?。? 　 28．工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是　　　　　?。ㄌ钭帜笜?biāo)號(hào)）． a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出 d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉 某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)． ①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）． 試回答下列有關(guān)問(wèn)題： （Ⅰ）乙裝置中的試劑是　　　　　　，其作用是　　　　　??； （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是　　　　　??； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是　　　　　?。ㄌ罘蛛x操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有　　　　　?。? ②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入　　　　　　氣體，說(shuō)明原因　　　　　?。? （Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是　　　　　?。? （3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　?。? （4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：　　　　　?。? 　 29．1862年，比利時(shí)化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，1926年，我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更為進(jìn)侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，兩種制堿的生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖： （1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時(shí)，應(yīng)先通入氨氣的原因是　　　　　?。? 沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是　　　　　　，從沉淀池中分離沉淀的操作是　　　　　?。? （3）氨堿法生產(chǎn)流程示意圖中的Y是　　　　　　，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過(guò)程用化學(xué)方程式表示，可寫為　　　　　?。? （4）聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)論正確是　　　　　?。ㄟx填編號(hào)）． a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小 b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出 c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出 d．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度 （5）聯(lián)合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)Ⅰ，聯(lián)合制堿法的另一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)是　　　　　?。? （6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測(cè)定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知樣品質(zhì)量為ag，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)稱重為bg，則純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　?。? 　 30．我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 回答下列問(wèn)題： （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是　　　　　?。ㄌ钭帜笜?biāo)號(hào)）． a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出 某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)． （Ⅰ）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）． 試回答下列有關(guān)問(wèn)題： ①乙裝置中的試劑是　　　　　?。诙⊙b置的作用是　　　　　?。? （Ⅱ）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． ①實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入　　　　　　氣體（填氣體分子式），再?gòu)腷管通入　　　　　　氣體（填氣體分子式）． ②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是　　　　　?。? （3）“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對(duì)象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量：稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol?L﹣1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL． ①實(shí)驗(yàn)中所需要的定量?jī)x器除滴定管外，還有　　　　　?。跇悠分蠳aHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　?。? （4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（只考慮含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果　　　　　?。ㄟx填“偏高”、“偏低”或“不受影響”） 　 　 純堿工業(yè)（侯氏制堿法） 參考答案 　 一．選擇題（共20小題） 1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．AD 8．C 9．D 10．D 11．B 12．D 13．BC 14．A 15．D 16．B 17．AB 18．C 19．A 20．A 　 二．填空題（共5小題） 21．聯(lián)合制堿法做化肥NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓CO2Ⅰ過(guò)濾用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀； 22．二氧化硫爐氣的制造二氧化硫的催化氧化三氧化硫的吸收NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑侯氏制堿法的工藝由制堿和制氯化銨兩個(gè)過(guò)程組成，形成純堿與氯化銨的循環(huán)CO2、NaCl用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時(shí)防止C1-進(jìn)入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH 23．除去二氧化碳中的氯化氫氣體氨氣過(guò)濾洗滌灼燒2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑HCO3-1：20.75mol/L 24．CO2提高反應(yīng)物氯化鈉的原子利用率過(guò)濾取少量試樣溶解，加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀說(shuō)明含有氯化鈉，否則，沒(méi)有氯化鈉106 25．燒杯、玻璃棒、漏斗Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+先通入足量的NH3，再通入足量的CO2因?yàn)橥ㄈ隢H3使溶液呈堿性，增大CO2的溶解度，才能產(chǎn)生足夠多的HCO3-，以確保得到NaHCO3沉淀氣體A和濾液B常用作氮肥 　 三．解答題（共5小題） 26．NaCl+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2Ca（OH）2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO2不可行；因?yàn)镵HCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，由圖象可知，降溫結(jié)晶時(shí)會(huì)析出較多的KCl，無(wú)法大量析出碳酸氫鉀 27．2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2ONH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O“氨堿法”CO2來(lái)源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣脫氧和調(diào)整鋼的成分后避免Cr被氧化CO燃料 28．c飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體吸收未反應(yīng)完的NH3過(guò)濾玻璃棒、漏斗、燒杯氨氣氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率86.3%用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng) 29．因?yàn)镃O2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl過(guò)濾NH3CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2bd避免產(chǎn)生大量的含有CaCl2的溶液，或節(jié)省石灰窯、蒸氨塔等設(shè)備 30．c飽和的碳酸氫鈉溶液吸收未反應(yīng)的NH3NH3CO2增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率電子天平、250mL容量瓶0.9815偏高