2019-2020年九年級化學全冊《7.2 常見的酸和堿(第5課時)》教案 (新版)滬教版 (I).doc
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2019-2020年九年級化學全冊《7.2 常見的酸和堿(第5課時)》教案 (新版)滬教版 (I) 課題 7.2 常見的酸和堿(第5課時) 教學時間 教學目標 1. 知道中和反應的含義; 2. 知道中和反應中pH的變化和熱量的變化; 3.初步了解中和反應在生產(chǎn)生活中的用途 教學重點 中和反應中pH的變化和熱量的變化 教學難點 中和反應中酸堿性的變化實驗探究 教學方法 實驗 討論 比較 歸納 教學媒體 實驗儀器 【創(chuàng)設情景】 【呈現(xiàn)目標】 一、回顧、預習與交流 【舊知回顧】: 1、紫色石蕊試液遇酸堿性不同的溶液時的變化規(guī)律是:_____________________________,無色酚酞試液液遇酸堿性不同的溶液時的變化規(guī)律是:_______________________. 2、酸具有相似的化學性質(zhì)是因為溶液中都有 ,堿溶液都具有相似的化學性質(zhì)是因為堿的溶液里都存在 。知道他們性質(zhì)差異的原因嗎? 3、酸的溶液都呈 性,但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液 堿的溶液都呈 性,但呈堿性的溶液不一定是堿的溶液,此外堿不一定能溶于水,不溶性堿一般呈中性,不會使酚酞變紅和石蕊變藍。 【新知導學】: 1.完成下列化學反應方程式,并分析下列反應有何共同特點。 (1)氫氧化鈉和稀鹽酸反應 ; (2)氫氧化鈣和稀硫酸反應 ; (3)氫氧化鋁和稀鹽酸反應 ; (4)氫氧化銅和稀硫酸反應 。 以上反應有什么共同點? 2. 是中和反應, 所有的中和反應都是______(填“放熱”或“吸熱”)反應 二、合作、研討與點撥 活動一、氫氧化鈉與鹽酸的反應 1.氫氧化鈉與鹽酸的反應 [實驗1]在NaOH溶液中滴入酚酞試液后,溶液變成 色,向其中逐滴加入鹽酸并攪拌,當鹽酸滴加到一定量后,紅色 。 當溶液剛好變成無色時,停止滴加鹽酸;隨著鹽酸的滴加,溶液的溫度 。能說此時溶液呈中性嗎?PH值如何變化的? [實驗2]取樣實驗1的溶液,加入1滴NaOH溶液,溶液由 色變?yōu)? 色。說明此時溶液呈 性。我們把[實驗1]后的溶液所處的酸堿性一般認為為中性。即認為此時NaOH和鹽酸恰好完全反應。 [實驗3]取樣實驗1的溶液于蒸發(fā)皿中,加熱。觀察到蒸發(fā)皿中有 。 解釋與討論: (1)上述反應的化學方程式為 ; (2)[實驗1、2、3]分別說明了什么? (3)上述實驗中為什么要先在NaOH溶液中滴加酚酞試液? (4)上述實驗中為什么要逐滴加入鹽酸并攪拌? 活動二、中和反應 1、定義 。 表達式:酸 + 堿 → 鹽 + 水 2、實質(zhì): 。 3、能量變化:所有的中和反應都是放熱反應 例如: HCl + Mg(OH)2 —— H2SO4 + KOH—— HNO3 + NaOH —— 4、中和反應的應用 (1)改良土壤 由于空氣受到 或 的污染而形成酸雨,導致土壤成酸性,利用中和反應,加入適量______________可以改良酸性土壤。 (2)處理工廠的廢水 硫酸廠的污水中含有硫酸等污染物,可用熟石灰進行中和處理,反應的方程式為:____________________________;精煉石油時用NaOH溶液洗滌產(chǎn)品中剩余的硫酸,反應的化學方程式為:_________________________。 (3)消腫止痛、治療胃酸過多 人的胃液里含有適量的 ,若胃酸過多,可以服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物,如服用含Al(OH)3的藥物,反應的化學方程式為___________________________;被蚊蟲叮咬后,由于蚊蟲分泌出蟻酸使皮膚腫痛,涂上 或 可以減輕痛癢 三、總結(jié)、反思與提升 1、畫出稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時PH值變化 2、有鹽和水生成的反應一定是中和反應嗎? 3、中和反應都需要加入指示劑才能判斷反應的進行嗎? 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【作業(yè)布置】導學案課后訓練部分 【板書設計】 【教學反思】- 配套講稿:
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