《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《第6章 溶解現(xiàn)象》復(fù)習(xí)學(xué)案（新版）滬教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《第6章 溶解現(xiàn)象》復(fù)習(xí)學(xué)案（新版）滬教版.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《第6章 溶解現(xiàn)象》復(fù)習(xí)學(xué)案（新版）滬教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.掌握溶液組成、飽和溶液、溶解度的有關(guān)應(yīng)用。 2.鞏固溶液配制以及溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 飽和溶液、溶解度的應(yīng)用。 導(dǎo) 學(xué) 過(guò) 程 【活動(dòng)一】 溶液組成 1．定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成 、 的 ，叫做溶液。其中被溶解的物質(zhì)叫 ，起溶解作用的物質(zhì)叫 。溶液的特性： 、 。 2. 物質(zhì)的溶解過(guò)程通常伴隨著能量變化，有的物質(zhì)溶解時(shí)吸熱，如 等；有的物質(zhì)溶解時(shí)放熱，如 等；有的物質(zhì)溶解時(shí)沒(méi)有明顯的能量變化，如 等。 3. 溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對(duì)溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A．溶液都是無(wú)色、透明的液體 B．溶液中只能有一種溶質(zhì) C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性質(zhì)相同 4．衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如下表所示： 溶質(zhì) 碘 溶劑 水 酒精 汽油 苯(有毒) 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判斷，能最快洗凈衣服上的碘污漬且不會(huì)對(duì)人體造成較大傷害的是 ( ) A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 5．小琪同學(xué)往右圖所示的燒杯中加入一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高、石蠟熔化、塑料片掉了下來(lái)。該同學(xué)加入的物質(zhì)可能是 ( ) A．蔗糖 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉 4．洗滌是生活、生產(chǎn)中不可缺少的操作過(guò)程。下列洗滌方法錯(cuò)誤的是 ( ) A．用汽油洗滌手上的油污 B．用氫氧化鈉溶液洗滌手上的油污 C．用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹 D．用洗潔精清洗油膩的餐具 【活動(dòng)二】 飽和溶液、溶解度 1．概念：在一定 下，一定量的 里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液。 （ ）或（ ） 2．飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 （ ）或（ ）或（ ） 飽和溶液 不飽和溶液 3．飽和溶液與溶液濃度的關(guān)系 飽和溶液 (填“一定”或“不一定”，下同)是濃溶液，不飽和溶液 是稀溶液；飽和溶液 比不飽和溶液濃；同一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液 比它的不飽和溶液濃。 4．在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 時(shí)所能溶解的 ，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 5.溶解度曲線 （1）曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度。P點(diǎn)表示 。 （2）兩條曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該溫度下的溶解度相等。M點(diǎn)表示 。 （3）圖像中的點(diǎn)可以表示所代表的溶液是否飽和。N點(diǎn)代表A的 溶液，代表B的 溶液。 （4）曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢(shì)。A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而 。 （5）曲線的傾斜程度可表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響程度。相比之下，A物質(zhì)的溶解度受溫度影響 ，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響 。 （6）由曲線可物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。A物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法 ，B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法 。從溶解大量A物質(zhì)和少量B物質(zhì)的溶液中分離出A物質(zhì)的方法 。 【活動(dòng)三】 溶液的配制、計(jì)算 1．在花卉市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到用營(yíng)養(yǎng)液培育觀賞植物，配制營(yíng)養(yǎng)液的主要試劑之一是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的KNO3溶液，現(xiàn)欲配制這種KNO3溶液200 g。 (1)需KNO3固體 g，需水 mL。(水的密度為1.0 g/cm3) (2)配制此KNO3溶液的步驟為：a. b． c． d．裝入試劑瓶。 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平及砝碼、量筒、藥匙、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶。 在以上給出的儀器中，有一個(gè)儀器在配制溶液過(guò)程中不需要的是 ，同時(shí)，若要成功配制此溶液，還缺少一個(gè)重要的儀器是 ，此儀器在配制過(guò)程中所起的作用是 。 (3)下列方法能使接近飽和的KNO3溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖? (從①～⑥中選序號(hào)填入)。 ①加水 ②加KNO3固體 ③蒸發(fā)水 ④冷卻 ⑤加熱但保持溶液質(zhì)量不變 ⑥加飽和KNO3溶液 (4)現(xiàn)向KNO3飽和溶液中逐滴加水稀釋使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)降至1.4%，在此稀釋過(guò)程中，符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的圖示是 。 2. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制50g6%的氯化鈉溶液，如圖所示的部分操作其中錯(cuò)誤的是 ( ) 3. 汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，密度為1.2克/厘米3。若要在實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630克。求： (1)630克稀硫酸的體積是多少毫升？ (2)需要濃硫酸多少克？ 4.（徐州中考）電解水時(shí)，常在水中加入硫酸使反應(yīng)容易進(jìn)行，硫酸本身并不被分解?，F(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的硫酸溶液進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，產(chǎn)生1g氫氣。計(jì)算： （1）被電解的水的質(zhì)量。（H-1 O-16） （2）電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 本節(jié)課反思：