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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡 蘇教版 [考綱要求]　1.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.了解電離平衡常數(shù)。 考點(diǎn)一　弱電解質(zhì)的電離平衡 1．弱電解質(zhì) (1)概念 (2)與化合物類型的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。 2．弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立 在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。 (2)電離平衡的特征 (3)外界條件對(duì)電離平衡的影響 ①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 ②外因：濃度、溫度、加入試劑等。 (4)電離過(guò)程是可逆過(guò)程，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析電離平衡。以0.1 molL－1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸熱)。 實(shí)例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH>0 改變條件 平衡移動(dòng)方向 n(H＋) c(H＋) 導(dǎo)電能力 Ka 加水稀釋 → 增大 減小 減弱 不變 加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增強(qiáng) 不變 通入HCl(g) ← 增大 增大 增強(qiáng) 不變 加NaOH(s) → 減小 減小 增強(qiáng) 不變 加入鎂粉 → 減小 減小 增強(qiáng) 不變 升高溫度 → 增大 增大 增強(qiáng) 增大 加CH3COONa(s) ← 減小 減小 增強(qiáng) 不變 深度思考 1．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？ 答案　都不一定。如對(duì)于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時(shí)要小。 2．稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小嗎？ 答案　不是所有粒子濃度都會(huì)減小。對(duì)于弱酸或弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋，電離平衡均會(huì)發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時(shí)，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H＋)、c(A－)的減小，但c(OH－)會(huì)增大。 3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子(　　) (2)氨氣溶于水，當(dāng)c(OH－)＝c(NH)時(shí)，表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)(　　) (3)弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物(　　) (4)由0.1 molL－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　) 答案　(1)√　(2)　(3)　(4) 解析　(2)NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－，NH3H2O電離出的c(OH－)與c(NH)永遠(yuǎn)相等，不能表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)；(3)某些離子化合物是弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等；(4)由于OH－的濃度小于0.1 molL－1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，其電離應(yīng)為BOHB＋＋OH－。 4．分別畫出冰醋酸和0.1 molL－1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖。 答案　 . 題組一　改變條件，平衡移動(dòng)，判結(jié)果變化 1．將濃度為0.1 molL－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　) A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. 答案　D 解析　HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但c(H＋)減小，A錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，c(F－)不斷減小，但c(H＋)接近10－7 molL－1，所以減小，C錯(cuò)誤；＝，由于加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。 2．25 ℃時(shí)，把0.2 molL－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是(　　) A．溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度 B．溶液的導(dǎo)電能力 C．溶液中的 D．CH3COOH的電離程度 答案　B 解析　25 ℃時(shí)，0.2 molL－1的醋酸稀釋過(guò)程中，隨著水的加入溶液中OH－的濃度增大(但不會(huì)超過(guò)10－7 molL－1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO－數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO－的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。 題組二　平衡移動(dòng)，結(jié)果變化，判采取措施 3．稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　) ①NH4Cl固體?、诹蛩帷、跱aOH固體　④水?、菁訜帷、藜尤肷倭縈gSO4固體 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 答案　C 解析　若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)減小，①不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，②不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(OH－)減小，④不合題意；電離屬吸熱過(guò)程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)增大，⑤不合題意；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，⑥不合題意。 4．已知0.1 molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量燒堿溶液?、谏邷囟取、奂由倭勘姿? ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 答案　C 解析　本題中提供的四種措施都會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但①③會(huì)使c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小。 考點(diǎn)二　電離平衡常數(shù) 1．(1)填寫下表 弱電解質(zhì) 電離方程式 電離常數(shù) NH3H2O NH3H2ONH＋OH－ Kb＝1.710－5 CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝1.710－5 HClO HClOH＋＋ClO－ Ka＝4.710－8 (2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷的依據(jù)：相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H＋)越大，酸性越強(qiáng)。 (3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小差距較大。 (4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過(guò)程。 2．碳酸是二元弱酸 (1)電離方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 (2)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1＝，Ka2＝。 (3)比較大?。篕a1>Ka2。 深度思考 1．H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.310－7，Ka2＝5.610－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：_________________________________________。 答案　第一步電離產(chǎn)生的H＋對(duì)第二步的電離起抑制作用 2．在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因[已知：K(CH3COOH)＝1.710－5；K(H2CO3)＝4.310－7。]：_____________________________________。 答案　醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸 題組一　影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用 1．25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.710－5 K1＝4.310－7 K2＝5.610－11 3.010－8 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________。 (2)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________。 (3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是__________________________________。 答案　(1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－ (3)大于　稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大 解析　電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H＋能力越強(qiáng)。 (3)根據(jù)圖像分析知道，起始時(shí)兩種溶液中c(H＋)相同，故c(較弱酸)>c(較強(qiáng)酸)，稀釋過(guò)程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個(gè)稀釋過(guò)程中較弱酸的c(H＋)一直大于較強(qiáng)酸的c(H＋)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。 　 題組二　有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算 2．碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.510－5molL－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________。(已知：10－5.60＝2.510－6) 答案　4.210－7 解析　H2CO3H＋＋HCO K1＝＝≈4.210－7。 3．在25 ℃下，將a molL－1的氨水與0.01 molL－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb＝__________________________________________________。 答案　中　 解析　氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性。 NH3H2O　　　 NH　 ?。　H－ (－) molL－1 molL－1 10－7 molL－1 Kb＝＝。 4．常溫下，將a molL－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b molL－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________。 答案　 解析　由電荷守恒和物料守恒可得 所以c(CH3COOH)＝c(Cl－) CH3COOH　　CH3COO－　?。　＋ molL－1 (－) molL－1 10－7 molL－1 Ka＝＝。 考點(diǎn)三　強(qiáng)酸與弱酸的比較 濃度均為0.01 molL－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HB pH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HB pH或物質(zhì)的量濃度 2＝pHHAHB HA＝HB 體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量 HA＝HB HAc(B－) c(A－)＝c(B－) 分別加入固體NaA、NaB后pH的變化 HA：不變HB：變大 HA：不變HB：變大 加水稀釋10倍后 3＝pHHApHHB>2 溶液的導(dǎo)電性 HA>HB HA＝HB 水的電離程度 HAa>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b (4)c>a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)c>a＝b (7)c>a＝b 解析　解答本題要注意以下三點(diǎn)：①HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡。 2．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(　　) 序號(hào) ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③ D．V1 L ④與V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜ V2 答案　D 解析　醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②，即混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么①②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONH＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，所以C正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D錯(cuò)誤。 假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較 在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的題目時(shí)，可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)，再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。如題 2中的C選項(xiàng)，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么①②溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動(dòng)進(jìn)行分析；再如D選項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則V1＝V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析。 題組二　判斷弱電解質(zhì)的方法 3．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 molL－1醋酸溶液、0.1 molL－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 molL－1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是__________________________， 理由是________________________________________________________________________。 (2)乙分別取pH＝3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________。 (3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？________，請(qǐng)說(shuō)明理由：_____________________________。 (4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________________。 答案　(1)a>1　因醋酸是弱酸，不能完全電離　(2)鹽酸的pH＝5，醋酸的pH<5　(3)正確　由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快　(4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色 判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度 角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測(cè)0.1 molL－1的CH3COOH溶液的pH>1。 角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍后，17。 探究高考　明確方向 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)25 ℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH(　　) (xx重慶理綜，2B) (2)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小(　　) (xx重慶理綜，10B) (3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　) (xx福建理綜，10C) (4)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小(　　) (xx江蘇，11C) (5)室溫下，對(duì)于0.10 molL－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH－)變大(　　) (xx福建理綜，8B) 答案　(1)　(2)　(3)√　(4)√　(5) 2．(xx山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中(　　) A．水的電離程度始終增大 B.先增大再減小 C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變 D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)＝c(CH3COO－) 答案　D 解析　A項(xiàng)，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加NH3H2O的過(guò)程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完后，加入的NH3H2O會(huì)抑制水的電離，電離程度減小，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在向醋酸中滴加氨水的過(guò)程中，堿性增強(qiáng)酸性減弱，c(OH－)一直增大。由NH3H2ONH＋OH－可知，K＝，則＝，而K是常數(shù)，故一直減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n(CH3COOH)與n(CH3COO－)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和逐漸減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入氨水10 mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等可知，CH3COO－和NH的水解程度也相等，故c(NH)＝c(CH3COO－)，該選項(xiàng)正確。 3．(xx上海，21改編)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(　　) A．溶液的體積10V甲乙，所以C錯(cuò)誤；D中若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，若為強(qiáng)酸，則甲＝乙，若為弱酸，所得溶液應(yīng)為酸性，甲中濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所以甲≤乙。 4．(2011山東理綜，14)室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 答案　B 解析　醋酸加水稀釋，促進(jìn)電離，導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，故A錯(cuò)誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)K＝＝不變，由于Kw不變，則題給比值不變，故B正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大，但c(H＋)變小，故C錯(cuò)誤；加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸過(guò)量，混合后溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。 5．(2011福建理綜，10)常溫下0.1 molL－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積0.2 molL－1鹽酸 D．提高溶液的溫度 答案　B 解析　醋酸是弱酸，稀釋10倍同時(shí)也促進(jìn)了其電離，溶液的pH<(a＋1)，A錯(cuò)誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pH7，正確。 4．運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是(　　) 酸 電離常數(shù)(25 ℃) 碳酸 Ki1＝4.310－7 Ki2＝5.610－11 次溴酸 Ki＝2.410－9 ①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑ ③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑ ④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 答案　C 解析　根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，①中次溴酸Ki＝2.410－9>碳酸Ki2＝5.610－11，能發(fā)生；次溴酸Ki＝2.410－97，可證明HClO為弱酸 b．用pH試紙測(cè)量0.01 molL－1HClO溶液的pH，若測(cè)得pH>2，可證明HClO為弱酸 c．用儀器測(cè)量濃度均為0.1 molL－1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸 (2)①肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：_______ (寫一步即可)。 ②NH在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25 ℃時(shí)，0.1 molL－1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為110－5molL－1，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3H2O)＝______。 答案　(1)①c(K＋)>c(SCN－)>c(OH－)>c(H＋) ②Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO?、踑c (2)①N2H4＋H2ON2H＋OH－ ②110－5molL－1 解析　(1)①SCN－水解溶液顯堿性；②由電離常數(shù)大小可知酸性強(qiáng)弱HSCN>H2CO3>HClO>HCO，所以Na2CO3與過(guò)量HClO反應(yīng)只能生成比HClO弱的HCO；③b選項(xiàng)，HClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)其pH，錯(cuò)誤。(2)①依據(jù)氨水電離方程式NH3H2ONH＋OH－書寫；②首先寫出Kb(NH3H2O)＝，然后分析NH4Cl溶液中的c(H＋)＝水電離出的c(H＋)＝110－5molL－1，溶液中c(OH－)＝110－9molL－1；依據(jù)NH＋H2ONH3H2O＋H＋可知c(NH3H2O)＝c(H＋)＝110－5molL－1、c(NH)＝0.1 molL－1－c(NH3H2O)＝0.1 molL－1－110－5molL－1≈0.1 molL－1，代入可得Kb(NH3H2O)＝110－5molL－1。 13．為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 molL－1氨水、0.1 molL－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測(cè)出0.010 molL－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由： ________________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 molL－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？______________(用等式或不等式表示)。 (3)丙取出10 mL 0.010 molL－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因：_____________________________。 (4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________________。 答案　(1)正確　若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.01 molL－1，pH＝12 (2)a－2＜b＜a (3)淺　能　0.010 molL－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONH＋OH－逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3H2O是弱電解質(zhì) (4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 molL－1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH＜7(方案合理即可) 解析　(1)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010 molL－1，pH＝12。用pH試紙測(cè)出0.010 molL－1氨水的pH為10，說(shuō)明NH3H2O沒(méi)有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。 (2)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其pH＝a－2。因?yàn)镹H3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a－2＜b＜a。 (3)向0.010 molL－1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONH＋OH－逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會(huì)使溶液顏色變淺，可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。 (4)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，只需檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)。