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2019年高考化學一輪復習 專題十七 氧、硫及其化合物和環(huán)境保護試題 考點一　氧、硫及其化合物 1.(xx福建理綜,25,15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗: 實驗一　焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為: Na2SO3+SO2 Na2S2O5 (1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為　。 (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是　　　　　　　　　　　。 (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為　　　　(填序號)。 實驗二　焦亞硫酸鈉的性質 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HS的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是　　　　(填序號)。 a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測 (5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 　　　　　　　　　　　　　。 實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下: 葡萄酒樣品 100.00 mL餾分 溶液出現(xiàn)藍色且30 s內(nèi)不褪色 (已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI) ①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為　　　　gL-1。 ②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 答案　(1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4 2NaHSO4+SO2↑+H2O) (2)過濾 (3)d　(4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 (6)①0.16?、谄? 2.(xx江蘇單科,16,12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。 (1)酸浸時反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　;濾渣Ⅰ的主要成分為　　　　(填化學式)。 (2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為　　　　(填化學式);若溶液的pH偏高,將會導致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 (3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 答案　(12分)(1)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O　SiO2 (2)CaSO4　3CaCO3+2Al3++3S+3H2O 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑ (3)溶液中的部分S被氧化成S　減小 3.(xx江蘇單科,20,14分)硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。 (1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應: S2--2e- S　(n-1)S+S2- ①寫出電解時陰極的電極反應式:　。 ②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質,其離子方程式可寫成　。 (2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如圖所示。 ①在圖示的轉化中,化合價不變的元素是　　　　。 ②反應中當有1 mol H2S轉化為硫單質時,保持溶液中Fe3+的物質的量不變,需消耗O2的物質的量為　　　　。 ③在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS,可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應的化學方程式為　。 答案　(14分)(1)①2H2O+2e- H2↑+2OH- ②+2H+ (n-1)S↓+H2S↑ (2)①Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)　②0.5 mol ③提高混合氣體中空氣的比例 (3)2H2S 2H2+S2 考點二　環(huán)境污染與保護 4.(xx四川理綜,11,16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。 　　　稀硫酸酸化 的軟錳礦漿含雜質的 MnSO4溶液含雜質的 MnSO4溶液 請回答下列問題: (1)上述流程脫硫實現(xiàn)了　　　　(選填下列字母編號)。 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少 (2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是 　。 (3)已知:25 ℃、101 kPa時,Mn(s)+O2(g) MnO2(s)　　ΔH=-520 kJ/mol S(s)+O2(g) SO2(g)　　ΔH=-297 kJ/mol Mn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ/mol SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式是　。 (6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程,將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時,所引入的錳元素相當于MnO2　　　　kg。 答案　(16分)(1)A、C (2)消耗溶液中的酸,促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀 (3)MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)　ΔH=-248 kJ/mol (4)Mn2++2H2O-2e- MnO2+4H+ (5)MnO2+H2O+e- MnO(OH)+OH- (6)