2019-2020年九年級(jí)化學(xué)《3.2 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?!穼W(xué)案(第五課時(shí)) 滬教版.doc
《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)《3.2 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?!穼W(xué)案(第五課時(shí)) 滬教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)《3.2 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?!穼W(xué)案(第五課時(shí)) 滬教版.doc(2頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年九年級(jí)化學(xué)《3.2 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?!穼W(xué)案(第五課時(shí)) 滬教版 三、離子 1.定義:帶電的 或 。 例: 鈉離子:Na+ 、 氯離子:Cl- 、 硫離子: S 2- 、鈣離子: Ca2+ 、銨根離子: NH4+ 2.分類: 陽離子:帶正電的離子。如: 陰離子:帶負(fù)電的離子。如: 3. 離子符號(hào)的寫法: 數(shù)字在 ,正負(fù)在 ,標(biāo)在元素符號(hào)的 。 4.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一: 例:氯化鈉由 和 構(gòu)成。氫氧化鈣由 和 構(gòu)成。 注:由離子構(gòu)成的物質(zhì)必須由陰離子和陽離子同時(shí)構(gòu)成。 5. 離子的形成: (1)氯化鈉的形成 ①表達(dá)式: 。 ②現(xiàn)象: 。 ③示意圖(書p70) (2)離子是原子 形成的。 離子,原子相互轉(zhuǎn)化 陽離子:帶正電, 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù);所帶電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)。 陰離子:帶負(fù)電,質(zhì)子數(shù) 電子數(shù);所帶電荷數(shù)= 電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)。 例: S2- Cl- K+ Mg2+ O2- R2- OH- NH3 NH4+ CO32- 質(zhì)子數(shù) 8 電子數(shù) (3)原子變離子后,最外層電子變了,化學(xué)性質(zhì)就改變了。 例:鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì) 同,是因?yàn)? 。 5.鞏固練習(xí) ⑴我國計(jì)劃在xx年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星,其任務(wù)是尋找一種新能源氦-3.氦-3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的,其原子核外電子數(shù)為( ) A、1 B、2 C、3 D、6 ⑵諾貝爾化學(xué)獲獎(jiǎng)得者哈邁得澤維爾開創(chuàng)了“飛秒化學(xué)”的新領(lǐng)域,使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀測(cè)到的是 ( ) A、氧分子分解成氧原子的過程 B、氧原子結(jié)合成氧分子的過程 C、氧分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng) D、氧原子內(nèi)部的質(zhì)子、中子、電子的運(yùn)動(dòng) ⑶一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.28810-26Kg,一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為1.99310-26。 計(jì)算鐵的相對(duì)原子質(zhì)量。 6.學(xué)習(xí)反思- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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