2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5單元 化學(xué)方程式 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教案 (新版)新人教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5單元 化學(xué)方程式 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教案 (新版)新人教版 一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能 (1)通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng),分析、理解化學(xué)方程式的涵義。 (2)了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。 (3)能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。 2.過(guò)程與方法 (1)引導(dǎo)學(xué)生初步學(xué)會(huì)用化學(xué)方程式表示所獲得的信息,培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納能力。 (2)引導(dǎo)學(xué)生歸納正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟:一寫(xiě)二配三標(biāo),培養(yǎng)學(xué)生綜合歸納能力。 (3)在練習(xí)書(shū)寫(xiě)方程式的過(guò)程中掌握正確規(guī)范的書(shū)寫(xiě)方法,提高書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的討論,對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí),遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn),樹(shù)立崇尚科學(xué)觀念的教育。 (2)認(rèn)識(shí)用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的優(yōu)越性,體會(huì)化學(xué)用語(yǔ)的方便和實(shí)用,激發(fā)學(xué)生學(xué)好化學(xué)方程式的積極性。 二、教學(xué)重點(diǎn):化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 三、教學(xué)難點(diǎn):化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 四、教學(xué)方法:根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和本課題內(nèi)容特點(diǎn),以及學(xué)生的年齡特征、實(shí)際認(rèn)知水平,本課題將擬采用以下幾種教法與學(xué)法。 1.引導(dǎo)討論。教師引導(dǎo)學(xué)生討論、分析、比較、總結(jié)得出書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)方法。 2.指導(dǎo)閱讀。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材,初步了解化學(xué)方程式配平和書(shū)寫(xiě)步驟。 3.練習(xí)法。通過(guò)訓(xùn)練,使學(xué)生加深了解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 五、課時(shí)安排:1課時(shí) 六、教學(xué)過(guò)程 教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境 學(xué)生活動(dòng) 設(shè) 計(jì) 意 圖 一、溫故導(dǎo)新 1.所有的化學(xué)反應(yīng)必須遵守定律?為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒呢? 2.C+O2 CO2能提供給我們哪些信息? 【引入新課】化學(xué)方程式能清楚地表述化學(xué)反應(yīng),而且簡(jiǎn)單,便于書(shū)寫(xiě),是國(guó)際化的語(yǔ)言。那么如何才能正確地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢?本節(jié)課我 【思考】H2+O2→H2O,這個(gè)式子能不能稱(chēng)為化學(xué)方程式?與C + O2 CO2相比有什么不同? 【總結(jié)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守質(zhì)量守恒定律,左右兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等。 【設(shè)問(wèn)】怎樣才能使H2+O2→H2O成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢? 【討論】組織學(xué)生討論如何使H2+O2→H2O符合質(zhì)量守恒定律。 (1)H2+ O H2O,這樣可以嗎?為什么? (2)2H2+O2 2H2O 【總結(jié)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:①是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);②是遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等??梢?jiàn),若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等,就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為化學(xué)方程式的配平?;瘜W(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等,遵守質(zhì)量守恒定律。 【說(shuō)明】若化學(xué)式前配的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”,則“1”省略不寫(xiě)。 三、自主探究 【提問(wèn)】有人說(shuō),紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是這樣的 P+O2 PO2 請(qǐng)同學(xué)們指出這個(gè)化學(xué)方程式的錯(cuò)誤有哪些? 【設(shè)問(wèn)】上述的化學(xué)方程式應(yīng)該怎樣改正?如何正確書(shū)寫(xiě)紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式呢? 【歸納】如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式? 【書(shū)寫(xiě)步驟】 1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),在式子左右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間。用短線或箭頭連接,如:KClO3—KCl+O2。 【補(bǔ)充】若反應(yīng)物和生成物不是一種物質(zhì),是二種或多種物質(zhì),則用“+”將反應(yīng)物或生成物加以連接。如: KClO3——KCl+O2。 2、配平化學(xué)方程式,將短線改成等號(hào)。配平化學(xué)方程式比較簡(jiǎn)單、常用的方法——最小公倍數(shù)法。①找出起點(diǎn)元素。找出反應(yīng)前后各出現(xiàn)一次的元素,如果有多種元素各出現(xiàn)一次,以最小公倍數(shù)較大或原子個(gè)數(shù)相差較多的元素為起點(diǎn)。②再配平其他元素的原子。③短線變等號(hào)。例如,式子左邊的氧原子個(gè)數(shù)是3,右邊的氧原子個(gè)數(shù)是2,兩數(shù)的最小公倍數(shù)是6。因此,在KClO3前面配上2,在O2前面配上3。式子右邊的鉀原子和氯原子個(gè)數(shù)是2,左邊的鉀原子和氯原子個(gè)數(shù)是1,因此,要在KCl前面配上2。如:2KClO3——2KCl+3O2 3、注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件。(1)常用的化學(xué)反應(yīng)條件,點(diǎn)燃、加熱(用符號(hào)“△”表示)、催化劑、高溫等。(注意:點(diǎn)燃≠加熱≠高溫) (2)若反應(yīng)進(jìn)行只需1個(gè)條件,就把此條件寫(xiě)在短線上方,若需2個(gè)或多個(gè)條件,則分開(kāi)寫(xiě)在短線上、下兩方。標(biāo)明生成物的狀態(tài)。如:2KClO3 2KCl+3O2↑ 【補(bǔ)充】(1)如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體,而生成物中出現(xiàn)了氣體,需在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”符號(hào)。 (2)在溶液中的反應(yīng),反應(yīng)物中沒(méi)有固體,而生成物中出現(xiàn)了固體,則需在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“↓”符號(hào)。 【韻語(yǔ)巧記】 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)可歸納為:以水的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)為例 左反右生一橫線:H2O — H2+ O2 配平以后加一線:2H2O 2 H2+ O2 等號(hào)上下注條件、箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀: 2H2O 2 H2↑+ O2↑ 四、訓(xùn)練鞏固 【你會(huì)我也會(huì)】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1.硫在氧氣中燃燒 2.一氧化碳的燃燒 3.鐵釘浸入硫酸銅溶液中 4.高錳酸鉀受熱分解 五、小結(jié)提高 1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則是什么? 2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意什么? 六、拓展延伸 根據(jù)信息寫(xiě)化學(xué)方程式 1.汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等有害氣體,可在用鉑、鈀做催化劑的條件下,發(fā)生反應(yīng)。生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的一種氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2.在宇宙飛船的火箭推進(jìn)器中,常裝有液態(tài)肼(用N2H4表示)和液態(tài)雙氧水(H2O2),它們混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)。生成氮?dú)夂退T摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為 口答 碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。 每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 學(xué)生討論思考 不能稱(chēng)為化學(xué)方程式, 指導(dǎo)學(xué)生從式子兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目思考比較。 討論回答 違背了客觀事實(shí),沒(méi)有反應(yīng)條件。 學(xué)生們熱烈討論,找錯(cuò)誤,然后讓學(xué)生閱讀課本,歸納步驟,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 學(xué)習(xí)如何使用“△”、“↑”、“↓”等符號(hào) 記憶 練習(xí) 歸納 為下面的學(xué)習(xí)做好知識(shí)準(zhǔn)備。 強(qiáng)化對(duì)化學(xué)方程式意義的掌握。 引入新課,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。 引領(lǐng)學(xué)生比較,得出書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。 借助提問(wèn),激發(fā)學(xué)生生疑、討論、研究,學(xué)生懂得配平的原理——遵守質(zhì)量守恒定律,又很輕松地接觸到本節(jié)課的難點(diǎn)——化學(xué)方程式的配平,為下一步突破教學(xué)難點(diǎn)埋下伏筆。 加深對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則的理解,認(rèn)識(shí)完整規(guī)范書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的必要性。 使學(xué)生在嘗試中知道化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的步驟。 引導(dǎo)學(xué)生歸納化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的步驟,掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的方法,能完整規(guī)范書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。 讓學(xué)生自主的去探索化學(xué)方程式的配平。 讓學(xué)生體會(huì)要點(diǎn),調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,提高學(xué)生的記憶能力。 強(qiáng)化書(shū)寫(xiě)方程式的步驟和方法,在具體練習(xí)中鞏固知識(shí)并學(xué)習(xí)使用“△”、“↑”、“↓”等符號(hào),能完整規(guī)范書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式通過(guò)回顧本節(jié)所學(xué)知識(shí),師生共同總。 進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識(shí),通過(guò)學(xué)生的做,反饋學(xué)生存在的問(wèn),及時(shí)糾正。 七、板書(shū)設(shè)計(jì) 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟 2.如何配平化學(xué)方程式 3.注意:化學(xué)方程式中反應(yīng)條件以及生成物中氣體、沉淀符號(hào) 八、教學(xué)反思 化學(xué)方程式是初中化學(xué)入門(mén)的重要化學(xué)用語(yǔ),在教學(xué)中讓學(xué)生正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,對(duì)以后學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的制法、物質(zhì)的用途等起著關(guān)鍵作用。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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