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2019-2020年中考化學總復習 專題1 生活中常見的化合物試題 1.(xx廣東廣州)化學是在原子、分子水平上研究物質及其變化規(guī)律的科學。請回答下列關于水與過氧化氫(H2O2)的問題: (1)H2O2中氧元素的化合價為　　價。 (2)1個過氧化氫分子中含有　　個H、　　個O。 (3)寫出下列反應的化學方程式: ①水通電后分解:　　　　　　　　　　　　;②過氧化氫分解:　　　　　　　　　　　　。 (4)下列關于它們的說法中正確的是　　(填編號)。 ①水、過氧化氫組成元素相同,化學性質也相同 ②過氧化氫溶于水得到的物質仍然屬于純凈物 ③水是生物體內重要的組成物質 ④硬水可以使肥皂水產(chǎn)生更多的泡沫 2.(xx四川成都)自來水廠凈水過程的主要操作流程如下圖: 資料:常用的絮凝劑有明礬[KAl(SO4)12H2O],消毒劑有液氯(Cl2)。 回答下列問題: (1)操作X的名稱是　　,試劑A的名稱是　　　。 (2)明礬作絮凝劑是因為與水反應生成氫氧化鋁膠狀物。氫氧化鋁的化學式為　　　　。液氯與水中雜質反應生成一些對人體有害的物質,例如三氯甲烷(CHCl3),三氯甲烷屬于　　　(填“有機物”或“無機物”) (3)高鐵酸鉀(K2FeO4)能作消毒劑與絮凝劑。它殺菌時會生成氫氧化鐵膠狀物。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是　　　。 (4)硫酸鋁也能做絮凝劑,寫出制取硫酸鋁的化學反應方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 (5)自來水廠的凈水過程　　(填“能”或“不能”)將硬水轉化成軟水,生活中將硬水軟化的方法是　　。 3.(xx廣東揭陽)根據(jù)下列A~D的四個實驗,請按要求填空: (1)A實驗中,請寫出標號為①的儀器名稱:　　　,實驗室制取二氧化碳所用藥品為　　　　　　　　　　　,指出用該裝置來制取二氧化碳的一個明顯錯誤的地方:　　　　　　,是否可以用該裝置來制取氧氣呢?　　(填“是”或“否”)。 (2)B實驗中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　。 (3)C實驗中正極產(chǎn)生的氣體是　　(寫化學式),由此實驗得出水是由　　　　　　　組成的。 (4)D實驗中將鎂條在空氣中點燃后再放入充滿CO2的集氣瓶中,發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)劇烈燃燒,發(fā)出白光,放熱,產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體,已知該反應為置換反應,則反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　。 4.(xx貴州畢節(jié))實驗探究: (1)為了驗證二氧化碳的性質,某同學將實驗中制取的二氧化碳氣體導入A、B裝置(如圖1),回答下列問題: ①裝置A中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　,發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 ②B裝置中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　,說明二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒,且密度比空氣大。由此可知,二氧化碳在生活中可用于　　。 (2)在我們的日常生活中離不開金屬材料。 ①鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具,但也很容易生銹。寫出預防家中鐵鍋生銹的一種具體做法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②小明做了如圖2所示的實驗(鐵片和鎂片的形狀和大小相同)。請回答: 完全反應后,過濾,把濾液都倒入同一個燒杯中,加入過量的鋅,待充分反應后再過濾,得到的固體中一定含有的物質是　　　,得到溶液的質量　　(填“大于”“小于”或“等于”)與鋅反應前溶液的質量。 5.(xx福建福州)“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法。(“—”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應,“→”表示某種物質可通過一步反應轉化為另一種物質) (1)請以表中序號Ⅰ為示例,填寫序號Ⅱ、Ⅲ中的空格: 舉例 物質類別間的 相互反應 物質類別 間的轉化 Ⅰ CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 鹽1—鹽2 鹽→ 新鹽 Ⅱ 寫出硫酸與氯化鋇反應的化學方程式:①　　　　　　　　　　　　　　　　 酸—鹽 酸→ ②　　　　　　 Ⅲ 寫出氫氧化鈉轉變成另一種堿的化學方程式:③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 堿—④　 堿→ 新堿 (2)室溫下,氯化鎂與下列物質的變化關系中,正確的是　　(填標號)。 A.MgCl2—AgNO3 B.KNO3→MgCl2 C.MgCl2—HCl D.Mg(OH)2→MgCl2 6.(xx江蘇連云港)連云港堿廠年產(chǎn)純堿120萬噸,是我國三大純堿生產(chǎn)企業(yè)之一。它的產(chǎn)品除了純堿外,還有氯化鈣和碳酸氫鈉。該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡單表示如下: 其生產(chǎn)過程中涉及的主要化學反應有: ①NaCl+NH3+CO2+H2ONH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 請回答: (1)①“碳化”過程中需要的CO2,可由石灰石高溫煅燒得到,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 ②實驗室中,通常用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2氣體,不選用濃鹽酸的理由是　　　　　　　　　　;干燥CO2氣體,可用的干燥劑是　　(填字母)。 A.濃硫酸　B.固體氫氧化鈉　C.生石灰 (2)①該廠“過濾”所得的NH4Cl可作化肥中的　　肥,它也可與Ca(OH)2在加熱時發(fā)生反應生成產(chǎn)品CaCl2,同時還有NH3和H2O生成,寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。該廠的另一種產(chǎn)品碳酸氫鈉俗稱　　　,它的重要用途有　　　　　　　　　　　　(只寫一種)。 ②實驗室進行過濾操作時,下列說法正確的有　　(填字母)。 A.使用的漏斗為長頸漏斗 B.液面應低于濾紙邊緣 C.玻璃棒應不停攪拌 D.漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁 (3)某化學興趣小組的同學為了測定該廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品(國家規(guī)定:優(yōu)等品中碳酸鈉的質量分數(shù)不低于99.2%),設計了如下兩種實驗方案: 方案一:稱取樣品10.65 g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化鋇溶液,充分反應后,過濾、洗滌,干燥后得到固體19.70 g。通過計算(寫出計算過程)判斷該廠的產(chǎn)品是否屬于優(yōu)等品。(雜質可溶于水且不與氯化鋇反應) 方案二:用下圖所示的裝置,通過準確測量排出水的體積,也可計算樣品的純度。該裝置中儀器A的名稱是　　　,但實驗后同學們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏低,造成此結果的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　(裝置的氣密性良好)。 7.(xx重慶B卷)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中,并進行了如下圖所示的三組實驗。 (1)實驗1中,兩支試管的溶液都變成　　色。 (2)實驗2中,若B盛裝的是NaOH溶液,發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　,該反應的基本類型是　　　反應。 (3)實驗3中,李紅同學向兩支試管吹氣,A中有白色沉淀生成,發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。B中無現(xiàn)象,為了探究吹氣后B中溶質的成分,李紅進行了如下探究。 提出猜想: 猜想1:溶質只有氫氧化鈉 猜想2:溶質只有碳酸鈉 猜想3:溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉 …… 實驗和結論: 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 取B中少量溶液,加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾后取上層清液,向其中加幾滴酚酞溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液呈現(xiàn)紅色 猜想3 成立 反思與評價: 老師評價李紅得出的結論不正確,是因為猜想　　(填數(shù)字)也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗證“猜想3成立”,必須要換試劑,將　　　　溶液換成　　　　　　　　　　溶液。 參考答案 1.答案:(1)-1　(2)2　2 (3)2H2O2H2↑+O2↑　2H2O22H2O+O2↑ (4)③ 解析:(1)過氧化氫中氫的化合價為+1價,根據(jù)化合物中正、負化合價代數(shù)和為0的原則可知,氧元素的化合價為-1價。(2)由過氧化氫的化學式可知,一個過氧化氫分子中含有2個H、2個O。(4)水和過氧化氫雖然組成元素一樣,但是化學式不一樣,所以化學性質不一樣;過氧化氫溶于水后變成了過氧化氫溶液,溶液是一種混合物;水是生物體重要的組成物質;軟水能使肥皂水產(chǎn)生較多的泡沫,硬水則使肥皂水產(chǎn)生較多的浮渣。 2.答案:(1)過濾　活性炭　(2)Al(OH)3　有機物 (3)+6價　(4)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ (5)不能　煮沸 解析:(1)通過操作X能分離出泥沙等不溶物,說明操作X實現(xiàn)了固液分離,所以名稱是過濾;試劑A具有吸附性,所以A是活性炭。(2)三氯甲烷中含有碳元素,屬于有機物。(3)高鐵酸鉀中鉀是+1價,氧是-2價,根據(jù)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為0的原則,可以求出鐵元素的化合價為+6價。(4)鋁是活潑金屬,因此硫酸鋁可以通過Al和H2SO4發(fā)生置換反應得到;同時,硫酸鋁是一種鹽,也可以通過發(fā)生復分解反應來獲得。(5)自來水廠凈化可以除去水中的不溶性雜質,吸附色素,除去異味,并殺菌消毒,但不會降低水的硬度。生活中常通過煮沸的方法來使硬水軟化。 3.答案:(1)集氣瓶　大理石(或石灰石)和稀鹽酸　收集方法錯誤　是 (2)蠟燭由下到上逐漸熄滅 (3)O2　氫元素和氧元素 (4)2Mg+CO22MgO+C 解析:(1)儀器①的名稱為集氣瓶;實驗室用來制取二氧化碳的藥品是大理石(或石灰石)和稀鹽酸;二氧化碳的密度大于空氣,能溶于水,故只能用向上排空氣法收集,圖中的收集方法錯誤;過氧化氫溶液在MnO2催化下可以制得O2,O2不易溶于水,故可用該裝置來制取O2。(2)把二氧化碳倒入盛有梯形蠟燭的燒杯中,觀察到的現(xiàn)象是蠟燭由下到上逐漸熄滅。(3)電解水實驗中,正極產(chǎn)生的是氧氣,該實驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的。(4)鎂條在空氣中點燃后再放入充滿CO2的集氣瓶中,燃燒生成MgO和C,反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。 4.答案:(1)①紫色石蕊溶液變紅　H2O+CO2H2CO3　②兩支蠟燭按位置由低到高的順序依次熄滅　滅火 (2)①用完后及時洗干凈,擦干(其他合理答案也可)?、阼F和鋅　大于 解析:(1)①二氧化碳溶于水,能與水反應生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液變紅,所以A中可觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅。②由于二氧化碳的密度比空氣大,所以二氧化碳進入B裝置中,火焰位置低的蠟燭先被熄滅。根據(jù)蠟燭熄滅實驗,可知二氧化碳可用于滅火。(2)①鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果,防止鐵生銹就是破壞鐵生銹的條件,防止鐵鍋生銹最常用的方法是使用之后及時將鐵鍋洗干凈,然后擦干。②由于鋅的活動性比鎂弱,但比鐵強,所以向硫酸鎂和硫酸亞鐵的混合溶液中加入過量的鋅,鋅不能與硫酸鎂反應,但能將硫酸亞鐵中的鐵置換出來,所以充分反應后過濾,濾液中的溶質是硫酸鎂和硫酸鋅,固體的成分是鐵和鋅。鋅與硫酸亞鐵反應時,參加反應的鋅的質量比反應生成鐵的質量大,所以加入鋅反應后所得溶液的質量增加。 5.答案:(1)①H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl?、谛滤?合理即可)?、跜uSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可)?、茺} (2)AD 6.答案:(1)①CaCO3CaO+CO2↑?、跐恹}酸具有揮發(fā)性,使制得的氣體不純　A (2)①氮　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑　小蘇打　治療胃酸過多或制發(fā)酵粉等?、贐D (3)方案一: 解:設碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl 106 197 x 19.70 g x=10.60 g 100%≈99.5% 99.5%>99.2%,故屬于優(yōu)等品 方案二:錐形瓶　CO2溶于水或CO2與水反應、導管中有水 解析:(1)①高溫煅燒石灰石得到氧化鈣和二氧化碳,反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑。②濃鹽酸具有揮發(fā)性,使制得的氣體不純,所以在實驗室制取二氧化碳氣體時一般不用濃鹽酸;二氧化碳能與氫氧化鈉和生石灰反應,所以不能用二者來干燥CO2。(2)①氯化銨中含有氮元素,所以屬于氮肥。碳酸氫鈉俗稱小蘇打,可用于治療胃酸過多或制發(fā)酵粉等。②過濾時使用的是普通漏斗,玻璃棒在此次操作中起引流作用,過濾時要注意“一貼、二低、三靠”。(3)方案一:根據(jù)化學方程式進行計算,所計算得到的數(shù)據(jù)再與99.2%進行比較來判斷該廠的產(chǎn)品是否屬于優(yōu)等品。方案二:本裝置屬于“排水量氣”法,由于二氧化碳能溶于水或CO2與水反應、導管中有水等因素的影響,可能使所測結果偏低。 7.答案:(1)紅 (2)2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓　復分解 (3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 反思與評價:2　氫氧化鈣　氯化鈣(其他合理答案也可) 解析:(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿,它們的溶液都顯堿性,都能使酚酞溶液變紅。(2)NaOH和CuSO4反應會生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉,反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓,該反應為復分解反應。(3)呼出的氣體中有二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。氫氧化鈉與二氧化碳反應會生成碳酸鈉,反應的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性,要檢測氫氧化鈉的存在,必須先除去碳酸鈉。取B中少量溶液,加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止(有沉淀產(chǎn)生,說明有碳酸鈉),說明此時已經(jīng)沒有碳酸鈉,但是Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓,又生成了氫氧化鈉,導致后續(xù)實驗不能確定是否原來就有氫氧化鈉。故加入的試劑不能與碳酸鈉反應生成堿性物質,不能是氫氧化鈣,可以加氯化鈣、硝酸鈣、氯化鋇、硝酸鋇等可溶性鈣鹽、鋇鹽。