《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第7章 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（二）除雜分離學(xué)案（新版）滬教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第7章 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（二）除雜分離學(xué)案（新版）滬教版.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第7章 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（二）除雜分離學(xué)案（新版）滬教版 ————除雜分離 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握一般溶液中的除雜的方法，進(jìn)一步鞏固復(fù)分解反應(yīng)的條件 2、掌握一般氣體的除雜 3、初步學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的物質(zhì)分離 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、掌握一般溶液中的除雜的方法，進(jìn)一步鞏固復(fù)分解反應(yīng)的條件 2、掌握一般氣體的除雜 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】簡(jiǎn)單的物質(zhì)分離 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： （1）、反應(yīng)物：一般都要可溶于水（反應(yīng)物有_______例外） （2）、生成物：①有_______析出②有_______放出③有_______生成，反應(yīng)物至少達(dá)到上述條件中的_______個(gè)條件，反應(yīng)才能發(fā)生。 2、復(fù)習(xí)常見(jiàn)堿、鹽的溶解性 二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動(dòng)一：溶液中除雜 1. 除雜題： 解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原則：（1）不減：被提純的物質(zhì)不能減少或改變 （2）不增：在除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能增加新的雜質(zhì) （3）易分：操作簡(jiǎn)單易行，雜質(zhì)和被提純物容易分離 三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。 除雜質(zhì)思路分析方法： （1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過(guò)濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。 （4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）吸收法：常用于氣體的提純。 2.溶液里除雜質(zhì)----即除去雜質(zhì)離子掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及除去的方法； 陰離子：OH- 轉(zhuǎn)化為水或沉淀（加H+、NH4+、金屬離子） CO32-氣化或沉淀（加酸或含Ca2+ 、Ba2+的物質(zhì)） SO42-沉淀法 （加含鋇離子的物質(zhì)） Cl-沉淀法 （加含銀離子的物質(zhì)） 陽(yáng)離子H+ 轉(zhuǎn)化為水或氫氣（一般加堿、碳酸鹽或金屬） Ba2+沉淀法（加硫酸或硫酸鹽） Ca2+ 沉淀法（加碳酸鹽） Fe3+ 一般用堿沉淀 NH4+ 加堿轉(zhuǎn)化為氨氣 其它 金屬離子一般加堿沉淀或用金屬置換 例1、下列各組物質(zhì)的溶液中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫(xiě)出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式： ①NaCl(Na2CO3)________ __________ ②NaCl（HCl）_________________________________ ③NaCl（CuSO4）：________________________________________ 練習(xí)1：下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫(xiě)出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式： ①NaOH（Na2CO3）：________________________________________ ②NaCl(NaOH):___________________________________________ ③NaNO3(NaCl):____________________________________________ ④HCl（H2SO4）___________ ____ ⑤HNO3（HCl）_____________ ____ ⑥NaCl(Na2SO4):_________________________________________ ⑦NaNO3[Ca(NO3)2] _________________________________ ⑧NaNO3[NH4NO3] _________________________________ ⑨NaNO3[Fe(NO3)3] _________________________________ ⑩NaNO3[Fe2(SO4)3] ⑾NaCl(MgSO4) 練習(xí)2：硝酸鈉溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)，為使三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，提供的試劑是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是①__ __②__ __③__ __ 活動(dòng)二、氣體除雜 O2 通過(guò)加熱的銅網(wǎng) C02 通過(guò)氫氧化鈉溶液 CO：通過(guò)加熱氧化銅，再通過(guò)氫氧化鈉溶液 （一般不用點(diǎn)燃的方法） HCl:通過(guò)硝酸銀溶液或氫氧化鈉溶液 H2O：通過(guò)干燥劑（濃硫酸或堿石灰） 例2.水煤氣的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸氣，把該混合氣體依次通入足量的燒堿溶液，灼熱的氧化銅，澄清的石灰水和濃硫酸，最后剩余的氣體是__ __. 　練習(xí)：如何除去中CO2的HCl 活動(dòng)三、 混合物的分離 用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開(kāi)，原混合物中各成分都必須保留。 （1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作加以分離。 （2）兩種物質(zhì)均溶于水，冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。 （3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。 例3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將CO、CO2混合氣體分離 三、總結(jié)、反思與提升 總結(jié)：除雜的原則，方法 練習(xí)：如何從FeCl3、NaCl的混合溶液中分離出FeCl3 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂檢測(cè)】 1、 除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑不正確的是 （ ） 選 項(xiàng) 物 質(zhì) 雜 質(zhì) 除去雜質(zhì)所選試劑 A 銅粉 鐵 硫酸銅溶液 B 生石灰 碳酸鈣 稀鹽酸 C 氧氣 二氧化碳 氫氧化鈉溶液 D 稀硝酸 硫酸 硝酸鋇溶液 2、除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的順序進(jìn)行操作的是（ ） A.從高錳酸鉀完全分解后的剩余物中提純錳酸鉀 B.稀鹽酸中混有硫酸 C.鐵粉中混有銅粉 D.生石灰中混有碳酸鈣 3、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）時(shí)，按如下步驟進(jìn)行操作：①加入過(guò)量稀硫酸 ②加入適量的氫氧化鉀溶液 ③蒸發(fā)、結(jié)晶，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A.K2SO4(K2CO3) B.鐵粉(Fe2O3) C.NaCl(Na2CO3) D.銀粉（銅粉） 4、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑及主要操作均合理的是（ ） A.N2(O2)：木炭、點(diǎn)燃 B. Cu（CuO：稀硫酸、過(guò)濾） C. NaCl 固體（KCl）：水、過(guò)濾 D. NaOH溶液（Na2CO3）：CaCl2溶液、過(guò)濾 【課后作業(yè)】 1.氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲除去鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒(méi)有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的 ( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3 2.除去銅粉中混有少量的氧化銅，其主要操作過(guò)程是 (　 　) 　　A.在空氣中燃燒　　　　　　　　　　B.加適量稀硫酸、微熱、過(guò)濾 　　C.加適量水、微熱、過(guò)濾　　　　　　D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā) 3.下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯(cuò)誤的是 (　 　) 　　A.CaO中有少量CaCO3(鹽酸) 　　 　　 　 B.H2中有少量HCl(苛性鈉溶液) 　　C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(鐵粉) 　　 　D.CO2中有少量CO(灼熱的銅網(wǎng)) 4.在試管的內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是 (　 　) 　　A.用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質(zhì) 　　B.用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)　　C.盛石灰水后留下的白色固體 　　D.硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體 5、下列各方案中，你認(rèn)為可行的是 （ ） A、用氫氧化鈉除去CO2中混有的HCl B、用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有的少量CO C、用稀鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉 D、用稀鹽酸除去氧化銅中混有的少量碳粉 6、下列各方案中，你認(rèn)為可行的是 （ ） A、按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序，可以分離氯化鈣和碳酸鈉的混合物 B、用NaOH溶液可以除去二氧化碳中混有的少量氯化氫雜質(zhì) C、若廚房里的管道煤氣可能有泄漏，可以用打火機(jī)檢查漏氣的位置 D、在汽車(chē)排氣管水安裝催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為N2和CO2 7、除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑、方法正確的是（ ） A、N2（O2）放入紅熱的木炭 B、CO2（HCl）通過(guò)氫氧化鈉溶液 C、Na2SO4溶液（H2SO4）加入適量氯化鋇溶液 D、NaCl固體（泥沙）加足量水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 8、除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑及方法正確的是（ ） A．鐵粉（銅粉）——加入過(guò)量硫酸銅溶液，過(guò)濾 B．CO2（HCl）——通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，干燥 C．NaCl溶液（Na2CO3）—— 加入適量的Ca(OH)2溶液，過(guò)濾 D．CaCO3固體（CaCl2）——加水，溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干 9.下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是 （ ） 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)方法 A 稀硫酸 銅粉 過(guò)濾 B CaSO4溶液 稀硫酸 過(guò)量碳酸鈣，過(guò)濾 C FeCl2溶液 CuCl2溶液 過(guò)量鐵粉，過(guò)濾 D CO2 CO 點(diǎn)燃 10、除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的試劑和方法中，不正確的是 （ ） 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)所用試劑和方法 A FeSO4溶液 CuSO4 加入過(guò)量鐵粉、過(guò)濾 B NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入適量氯化鈣溶液、過(guò)濾 C NaNO3溶液 NaCl 溶液 加入適量硝酸銀溶液、過(guò)濾 D O2 水蒸氣 通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶 11下列除雜質(zhì)的方法中，正確的是 （ ） 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)所用試劑和方法 A 氯化鈉溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡 B CuO粉末 C 加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng) C N 2 O2 將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng) D KCl溶液 CuCl2 加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀 12下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是 （ ） 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)所用試劑和方法 A NaOH溶液 Na2CO3 加入硫酸至不再產(chǎn)生氣泡 B Cu CuO 加入過(guò)量硫酸，充分反應(yīng) C O2 N2 將氣體通過(guò)加熱的銅網(wǎng) D KCl溶液 CuCl2溶液 加入過(guò)量KOH溶液，過(guò)濾