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1、 化學《實驗化學》 　 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意） 1．下列方法一般不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是 A．測定這兩種溶液的pH值 B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別 C．在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D．觀察二者的顏色 2．紙層析法分離鐵離子和銅離子的實驗中，正確的操作是 A．在濾紙上點樣時，試樣點以稍大為宜 B．可用玻璃棒蘸取試樣溶液

2、，滴在濾紙上 C．將濾紙上的試樣點浸入展開劑中 D．點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中 3．以下是“海帶中碘元素的分離及檢驗”實驗過程中某個環(huán)節(jié)中的實驗步驟，其中正確的是 A．將干海帶用蒸餾水泡發(fā) B．將海帶灰用蒸餾水浸泡，取其浸取液，向其中加入四氯化碳 C．向海帶灰的浸取液中，加入適量稀硫酸和過氧化氫溶液 D．將海帶灰的浸取液加入分液漏斗中進行分液分離 4．如右圖所示，比較不同濃度的硫代硫酸鈉溶液和同濃度的硫酸反應的速率大小的實驗中，錐形瓶瓶底襯有畫了“十”字的白紙，先向瓶內加入硫代硫酸鈉溶液，再加入硫酸溶液。需記錄反應所需的時間，正確的記時方法是 A．加入硫代硫酸

3、鈉溶液后即開始記時，瓶中出現渾濁現象時記時結束 B．加入硫代硫酸鈉酸溶液后即開始記時，加入硫酸溶液后記時結束 C．加入硫酸溶液后即開始記時，瓶中出現渾濁現象記時結束 D．加入硫酸溶液后即開始記時，至看不到瓶底“十”字記時結束 5．下列有關分散系中幾個基本概念的分析，其中正確的是 溫度 20℃ 50℃ A的溶解度 35.7g 46.4g B的溶解度 31.6g 108g A．若B中混有少量的A，可采用冷卻熱飽和溶液法提純B B．上述兩種鹽在相同溫度下配制的飽和溶液的濃度不可能相同 C．氯化鈉溶液、水等分散系不能發(fā)生丁達爾現象 D．膠體粒子很小，可以透過半透膜

4、6．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是 A．圖1實驗可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小 B．若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好 C．用圖2裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間 D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位 圖l 圖2 二、填空題（共55分） 7．（7分）右圖所示為減壓過濾裝置，回

5、答有關問題。 （1）寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱： A ；B ；C 。 （2）該裝置圖有三處錯誤，請指出錯誤并加以改正。 ① ； ② ； ③ 。 （3）在該裝置中,儀器C的作用是 。 8．（12分）火柴頭

6、上通常有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質。某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質的實驗探究，請回答實驗中的有關問題。 實驗一：檢驗火柴頭中含有硫 將兩根火柴放在如圖一所示實驗裝置中的漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產生的氣體通過稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色。請分析： （1）根據實驗現象判斷，燃燒產生的氣體中一定含有 。 （2）可用于替代試管中品紅溶液的試劑有 （填標號） A．稀高錳酸鉀酸性溶液 B．飽和石灰水 C．稀溴水 D．燒堿溶液 （3）某同學提出如圖二所示方法進行實驗更為簡便。當圖二中所示火

7、柴頭燃燒完，立即移出火柴，接下來的操作應為 。 實驗二：測定火柴頭中KClO3的含量 主要實驗步驟如下： Ⅰ．刮取火柴頭，小心研碎，稱得質量為2.45g；. Ⅱ．用適量蒸餾水充分浸泡后過濾，洗滌殘渣 Ⅲ．往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾，洗滌沉淀 Ⅳ．干燥沉淀物，稱得其質量為1.435g； 請分析： （4）若實驗中發(fā)生的反應是：KClO3+3NaNO2+AgNO3==AgCl↓+3NaNO3+KNO3，則其中NaNO2是 劑；反應中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是

8、 。 （5）根據實驗測得數據分析火柴中KClO3的質量分數為 。 （6）第Ⅱ步中未洗滌殘渣，測得數據分析火柴頭中KClO3的質量分數為 ，（填“偏大”或“偏小”或“無影響”，下同）；如果第Ⅲ步中，未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質量分數將 。 COOH COOH 9．（10分）阿司匹林又叫乙酰水楊酸，白色晶體，熔點為135～1360C，難溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，遇水緩慢水解，通常由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和乙酸酐合成。反應如下： H+ OH + (CH3CO)2O ———→ O

9、CH3 + CH3COOH 該反應中，水楊酸之間也能發(fā)生縮合反應，生成少量的聚合物副產物（不溶于碳酸氫鈉）。 學生在實驗室有條件完成阿司匹林合成和提純的實驗。實驗方案設計如下： ①向150mL干燥的錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和4～5滴濃硫酸，振蕩，完全混合后，置于85～90℃條件下反應5～10min后取出，冷卻至室溫。 ②上述冷卻過程中，有乙酰水楊酸晶體析出，向錐形瓶中加入50mL水，在冰水浴中冷卻使其結晶完全。 ③用布氏漏斗、抽濾瓶將上述混合物進行減壓過濾，在抽濾中用少量冷水洗滌晶體幾次，盡量將溶劑抽干。 ④將得到的粗產品轉移到表面皿上，放在空氣中風干。 ⑤將粗產

10、品置于100mL燒杯中，緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，攪拌至沒有二氧化碳產生為止。過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。 ⑥將上述濾液洗滌液合并慢慢加入一定濃度X溶液后置于冰水中冷卻，析出晶體后進行抽濾。再將晶體轉移到表面皿風干。 根據要求完成以下各題： （1）第①步中，要控制反應溫度在85～90℃，應采用_________ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有______________________。 （2）在第③步中，用冷水洗滌晶體，其目的是 （3）寫出⑤中產生二氧化碳氣體的反應方程式

11、 （4）⑥中所加入的X溶液是 A．氫氧化鈉　　　　B．鹽酸　　　　　C．碳酸氫鈉　　　　D．酒精 （5）檢驗產品中是否含水楊酸，可將少量產品溶于乙醇水溶液后，加入下列 A．碳酸氫鈉溶液　　B．金屬鈉　　　　C．石蕊溶液　　　　D．氯化鐵溶液 10．（14分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實驗室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。 粉碎 MnO2 熔融 KMnO4 K2CO3 MnO2 KOH H2O① K2MnO4 CO2 ② 操

12、作Ⅰ KMnO4 K2CO3 操作Ⅱ 母液 KMnO4粗晶體 KMnO4晶體 Ca(OH)2 空氣 操作Ⅲ KOH （1）操作Ⅰ的名稱為__________；操作Ⅲ的名稱為__________。 （2）反應②的化學方程式為 。工業(yè)上用上述原理生產KMnO4方法產率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極，Fe作陰極，K2MnO4為電解液，陽極的電極反應式為 。 （3）KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對KMnO4溶液的分解有催化作用

13、，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是該分解反應的一種催化劑，請你設計一個實驗方案，驗證MnO2對該分解反應具有催化性： 。 （4）KMnO4在酸性介質中的強氧化性廣泛應用于分析化學中。 例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同學用KMnO4測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度?，F欲準確稱取6.300 g Na2SO3固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定結果

14、如下表所示： 滴定次數 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 24.01 2 25.00 mL 0.70 24.71 3 25.00 mL 0.20 24.20 ① 配制500mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。 ② 判斷滴定終點的依據是_______________________________。 ③ 用上述實驗數據，計算Na2SO3的純度為______________

15、____。 化學《實驗化學》答案 1 .D 2.D 3.C 4.D 5.A 6.B 7．（每空格1分，共7分） （1）A：布氏漏斗 B：吸濾瓶 C：安全瓶 （2）①塞入吸濾瓶口的橡膠塞不得超過塞子高度的2/3； ②布氏漏斗頸口的斜面應與吸濾瓶的支管口相對； ③安全瓶的長管應和抽氣泵相連，短管應和吸濾瓶相連。 （3）防止自來水回流進入吸濾瓶。 8．（共12分） （1）SO2（或二氧化硫）； (1分) （2）A、C(2分) （3）迅速將甲燒杯扣在乙燒杯上，充分振蕩乙燒杯（無振蕩乙燒杯描述的，扣1分。共2分) （4）還原(1分)；確保KClO3中氯元素全部轉化為Ag

16、Cl沉淀(1分)； （5）50%；(3分) （6）偏小(1分) 偏大(1分) 9．（共10分） （1）水?。?分）、酒精燈、燒杯、溫度計(3分) （2）洗滌晶體表面附著的雜質（1分） 減少阿斯匹林因溶解而引起的損耗（1分） （3）略（2分） （4）B（1分） （5）D（1分） 10．（共14分） （1）過濾；重結晶（各1分） （2）3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓ （2分） MnO42-－e-=MnO4-（2分） （3）取二份等體積、等濃度的KMnO4溶液，在同樣條件下，只在其中一份加入少量MnO2，觀察溶液紫紅色褪去的快慢。(其他合理答案也可) （2分） （4）①500 mL容量瓶 電子天平（各1分） ②錐形瓶溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪去（2分） ③24.0%（3分） 高三模擬試卷化學《實驗化學》　第6頁